Samenvatting
Instrumentele Analyse 1BLC: Samenvatting
- Instelling
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Dit is een samenvatting van het gehele cursus Instrumentele Analyse 1BLC.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
Voorbeeld 3 van de 19 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Instrumentele analyseInleiding
Wat? = het bepalen v/d samenstelling v/e staal
1. Kwalitatieve analyses
- Wat is er aanwezig?
2. Kwantitatieve analyses
- Hoeveel is er aanwezig?
Klassieke analyse = technieken m/ eenvoudige middelen/apparatuur die ŵ uitgevoerd zoals
massa of kookpunt bepalen
Instrumentele analyse = technieken waarbij instrumenten ŵ gebruikt zoals spectrometrie
en straling meten
Hoofdstuk 1: Scheidingstechnieken
1.1: Inleiding
Analiet = de te bepalen stof of grootheid bij een analyse
Interferent = een bestanddeel dat de analyse verstoort
Hoe scheiden? : Door een manipulatie waarbij we uiteindelijk 2 fasen krijgen waari/d
anaiet zich één fase bevindt en de interferent i/e andere
- Hierna kunnen beiden afgezonderd ŵ
Fase = een homogeen deeltje i/e heterogeen systeem
- Is ruimtelijk gescheiden door grensvlakken v/ omgeving en andere fase
Initiële fase : Dikwijls een vloeistof
- Massa v/ vaste stalen zullen gekend zijn zodat de analiet een vloeistof kan
ŵ
- Vormt initiële fase vr scheiding
Scheiding : Kan bekeken ŵ als een reactie
- Kunnen een evenwichtsconstante definiëren
1.2: Neerslagvorming of precipitatie
Oplosbaarheid = de maximale concentratie v/ die componenten die men kan oplossen in
dat bepaald solvent
1
,Neerslagvorming : Treedt op indien dergelijk bestanddeel aanwezig is i/e concentratie die
hoger is dan zijn oplosbaarheid
Oplossen in water : Zout in water
- Zout splitst in ionen
- Vanaf een bepaalde hoeveelheid zout, lukt het oplossen niet
meer
- Toch nog meer zout?
- Blijft i/e vaste vorm en dissocieert niet meer in
ionen
- = verzadigde oplossing
Oplosbaarheid S = maximale concentratie product die nog kan oplossen
- Als c > S → resulteert in neerslag
- g/L
Oplosbaarheidsproduct Ksp : Geen eenheid
- Concentratie v ene . concentratie v/h andere
- Concentraties zijn concentraties die je zou
hebben i/e verzadigde oplossing
: Slecht oplosbare verbindingen hebben lage Ksp
- Hoe groter Ksp, hoe beter het oplost
Ionenproduct Qsp : Stelt product v/d werkelijke ionenconcentraties vr
→ Om een uitspraak te doen over verzadiging v/e willekeurige oplossing ŵ Ksp
vergeleken m/ Qsp
- Qsp < Ksp
- Oplosbaarheidsgrens ŵ niet bereikt en kan stof volledig oplossen
- = onverzadigde oplossing
- Qsp > Ksp
- Neerslag ontstaat totdat Qsp = Ksp
- = verzadigde oplossing vormt
Uitzonderingen : Onverzadigde oplossing bij Qsp > Ksp
- En dan toch geen neerslag
- Oplossingen zijn niet stabiel en hebben een kleine verstoring nodig
vr/h starten v neerslag
Goed oplosbaar : Chlorides, bromides en jodides behalve vr Ag^2+, Pb^2+ en Hg2^2+
2
, Verband neerslagvorming/scheiding : Het toevoegen v/e stof zorgt vr neerslag
waardoor ionen gescheiden kunnen ŵ
2.3: Extracties
Soorten : Twee
1. Vast - vloeistof extractie
- Bevindt zich in vaste fase en extractiemiddel en eindfase is vloeistof
2. Vloeistof - vloeistof extractie
- Bevindt zich i/e vloeistoffase en extractiemiddel en eindfase is
vloeistof
2.3.1: Vast - vloeistof extracties
Basis werkwijze : Staal is een vaste stof en bevindt analiet en onzuiverheden
- Willen analiet laten overgaan in vloeistof
1. Vaste staal fijnmalen
- Hoe fijner de stof, hoe groter de contactopp m/d vloeistof
2. Poeder mengen m/ extractievloeistof (+verwarmen)
- Analiet zal oplossen en onzuiverheden niet
- Extractievloeistof:
- Zo zuiver mogelijk en zoveel mogelijk omdat er dan
meer geëxtraheerd ŵ
3. Poeder scheiden v vloeistof dr filtratie
- Dr poeder v/ vloeistof te scheiden, scheiden we ook de
analiet v/d onzuiverheden
4. Geëxtraheerde product scheiden v/d vloeistof dr de vleositof te
verdampen
- Vaste stof blijft over die geconcentreerd is
Soxhlet extractie : Staal zit i/e soort filter waarin vaste staal niet door kan, mr VS wel
: Extractievloeistof bevindt zich i/e kolf onderaan
1. Solvent ŵ aan kook gebracht en begint te verdampen
- Stijgt omhoog en condenseert
2. Solvent-damp condenseert in koel
3. Staal ŵ omgeven dr solvent
4. Extractie vindt plaats
5. Solvent-niveau in staal reservoir stijgt samen m/ niveau in
siphon ernaast
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper adebl. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen