Samenvatting
Samenvatting Chemie: algemene concepten Farmaceutische wetenschappen
Samenvatting Chemie: algemene concepten Farmaceutische wetenschappen
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
lOMoARcPSD|16072111Chemie: algemene concepten – Farmaceutische
wetenschappen
Hoofdstuk 1: De samenstelling van de materie (zie papier)
1.1
• chemische eigenschappen: omzettingen van een stof in een andere of
interacties tussen verschillende stoffen.
vb: verbranding van papier
• fysische eigenschappen: omkeerbaar proces, er wordt niks veranderd aan de
stof. vb: verdamping van water
1.2
• element: - 1 atoomsoort
- monoatomisch: individuele gebonden atomen: edelgassen
- diatomisch: 2 of meerdere gelijke atomen: halogenen
- groot aantel atomen: bv metalen
• verbinding: - materie die bestaat uit 2 of meerdere atoomsoorten
- kan door een chemisch proces worden ontbonden in de
samenstellende atomen
• mengsel: - 2 of meerdere zuivere stoffen
•
➔ elementen en verbindingen zijn zuivere stoffen: constante samenstelling,
altijd dezelfde atomen
, lOMoARcPSD|16072111
Hoofdstuk 2: De atoomstructuur en de periodieke
eigenschappen
2.1 Het kwantummechanisch atoommodel
2.1.1 De vergelijking van Schrodinger
- aantrekkingskracht van kern verandert met de afstand
- vergelijking van Schrodinger: golfbeweging van het elektron in een H-atoom
> elke oplossing: een toegelaten energiewaarde van het atoom: gedrag van elektron in deze
energietoestand: golffunctie
2.1.2 Golffuncties
- verschillende golffunctie als oplossing van vergelijking worden voorgesteld als: product
van een radiaal gedeelte en een angulair gedeelte. > R*Y
- radiaal gedeelte: afstand tot de kern
- angulair gedeelte: hoeken tov de assen
- kwadraat van golffunctie heeft betekenis: maat voor de waarschijnlijkheid om een
elektron aan te treffen op bepaalde plaats
- ruimte rond kern verdelen in sferische lagen > berekenen hoeveel kans er is om elektron
aan te treffen in deze laag
> R² * 4πr² (4πr² = opp laag)
> radiale waarschijnlijkheidsverdeling: max= meest waarschijnlijke afstand tussen elektron
en kern
- golffuncties: + en -, hiertussenin gaan ze door een
knoop 2.1.3 atoomorbitalen en kwamtumgetallen
- golffunctie van elektron in atoom: atoomorbitaal: 4 kwamtumgetallen
Hoofdkwamtumgetal (n):
- bepaalt bijdrage van een elektron in dat orbitaal tot de energie-inhoud van het atoom
- hoe groter n, hoe groter orbitaal
- n=1,2,3,4,.. letters: K,L,M,N,..
Nevenkwamtumgetal (l)
- zelfde n, andere vorm
- 0 en n-1
- orbitalen met zelfde n, maar verschillende l behoren tot verschillende subschillen
- l = 0,1,2,3 letters: s,p,d,f
, lOMoARcPSD|16072111
Magnetisch kwamtumgetal (m)
- zelfde schil, zelfde subschil, maar andere ruimtelijke oriëntatie
- +l en –l
Spinkwamtumgetal (ms)
- twee mogelijke oriëntaties van de elektronenspin (rotatie rond eigen as)
- +(1/2) en –(1/2)
2.2 De structuur van het H-atoom
2.2.1 de atoomorbitalen van het H-atoom
- 1s-orbitaal
- opname energie > geëxciteerd (naar ander orbitaal) > gedraagt zich volgens golffunctie
nieuw orbitaal
Fig 2.1:
- max als r=0: waarde neemt exponentieel af als r toeneemt
- wordt nooit 0
- angulair gedeelte: constante
- sferische symmetrie: zelfde waarden in alle punten die even ver van kern liggen
- 1sorbitaal: sfeer: ruimte waarin er 90% kans is een elektron te vinden
- 2s ook sferische symmetrie, maar is groter dan 1s
- radiale knoop: sfeer waarop alle punten liggen waarvoor de waarde van de golffunctie 0 is
> hier kan je geen elektron aantreffen
- s orbitalen: bolssymetrisch: n-1 radiale knopen
- 2p-orbitaal: geen sferische symmetrie: angulair gedeelte heeft niet dezelfde waarde in
alle richtingen
-2px grootste elektronendensiteit rond x-
as Fig 2.3!
-tussen 2 lobben: angulaire knoovlak
-3p: n-2 radiale knoop
Fig 2.4!
2.2.2 Het energiediagram
- golffunctie 1s-orbitaal: H: laagst mogelijke energie: grondtoestand
- energie is afh van waarde van hoofdkwamtumgetal
- gedegenereerd: orbitalen met dezelfde n, hebben dezelfde energie
- absorptie van licht > H-atoom geëxciteerd
- emissie van licht > terug naar lager energieniveau
- ionisatie-energie: energie geëxciteerde toestand – energie grondstoestand
2.2.3: radiale waarschijnlijkheidsverdeling
-1s-orbitaal: 0.053nm
-2s-orbitaal: 2 maxima, elektron bevindt zich op veel verdere afstand van de kern
- Hoe kleiner de gemiddelde afstand tussen het elektron en de kern, hoe groter de
interactie tussen die twee en hoe lager de energie.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper floorvanthiel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen