Deze samenvatting gaat over het chemisch evenwicht. In de samenvatting vind je wat aflopende reacties zijn, wat het chemisch evenwicht is, alles over K en de bepalende factoren van het chemisch evenwicht en hoe ze het veranderen.
Aflopende reacties Reacties waarbij de terugreactie bijna niet
optreedt.
Hoe ziet een reactie eruit A + B -> C
kenmerken Concentratie- en snelheidsveranderingen
vinden plaats tot
- Minstens een van de reagentia uitgeput
raakt
- De reactiesnelheid nul is
- De reactie stopt
Is het omkeerbaar Soms omkeerbaar maar in andere
reactieomstandigheden
2 CHEMISCH EVENWICHT
2.1 EXPERIMENTEN
Reactie verloopt Onvolledig
= Omkeerbaar of evenwichtsreacties
2.2 DEFENITIE
evenwichtsreactie Een reactie die in een gesloten systeem
omkeerbaar en onvolledig verloopt.
= Dynamisch evenwicht
=> De stoffen hebben een evenwichtsconcentratie
bereikt
Hoe ziet een reactie eruit A+B⇄C+D
Wanneer wordt de chemische Als de snelheid van de heenreactie = aan de
evenwichtstoestand bereikt snelheid van de terugreactie
2.3 GRAFISCHE VOORSTELLING
V(t)-grafiek
C(t)-grafiek
, 3 EVENWICHTSCONSTANTE
3.1 FORMULE EVENWICHTSCONSTANTE
evenwichtsconstante K
Deze is specifiek voor Een bepaalde temperatuur
3.2 EVENWICHTSWET
Wat is de wet Voor een homogene evenwichtsreactie aA + bB
⇄ cC + dD
c d
[ C ] e∗[ D ] e
K= a b
[ A ]e ∗[ B ]e
Hoe noemt deze wet De evenwichtswet van Guldberg en Waage
3.3 UITDRUKKING VAN K
Wat is belangrijk De agregatietoestand
waarom Als het vast is wordt het NIET meegerekent
3.4 BETEKENIS VAN K
K is - Een thermodynamische grootheid
- Onafhankelijk van het
reactiemechanisme
Van wat hangt de waarde van K niet af De beginconcentratie van de stoffen
Soorten - K > 103
- K < 10−3
- K tussen 103en 10−3
K > 103 - Het evenwicht is sterk naar rechts
gelegen
- Nagenoeg aflopende reactie
notatie
K < 10−3 - Het evenwicht is sterk naar links
gelegen
- Er is zo goed als geen reactie
notatie
K tussen 103 en 10−3 - De reactie verloopt even vlot naar links
als naar rechts
Notatie
De grootte van K zegt Niks over de reactiesnelheid
4 FACTOREN DIE DE LIGGING VAN HET CHEMISCH EVENWICHT BEÏNVLOEDEN
4.1 PRINCIPE VAN LE CHATELIER EN VAN ‘T HOFF
Hoe kan men een chemisch evenwicht - Concentatieveranderingen
verstoren - temperatuursveranderingen
Hoe kan de ligging van het chemisch evenwicht - concentratieverandering van een stof
gewijzigd worden - concentratieverandering van alle
stoffen (wijziging druk/ volume)
- temperatuur
- katalysator
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannevanlandeghem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
