Samenvatting
Samenvatting van chemie voor handelsingenieurs 22-23
- Instelling
- Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Deze samenvatting omvat alle hoofdstukken van chemie (1-12) en geeft een omschrijving voor alle concepten.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 38 pagina's
Voorbeeld 4 van de 38 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
ChemieProf: mleermak@vub.be Assistent:
delphine.jenny.vandeputte@vub.be
Deel 1
H1: Basisbegrippen
Indeling van de materie
Zuivere stoffen
Enkelvoudige stoffen
Edelgassen
Moleculaire enkelvoudige stoffen
Metalen
Samengestelde stoffen
Moleculaire samengestelde stoffen
Ionaire samengestelde stoffen
Mengsels
Chemie 1
, Homogene mengsels
Heterogene mengsels
Coloïdiale mensels
Atoomstructuur
Protonen, neutronen en elektronen
Nucliden
Unit (a.m.e.)
Massadefect
Element
Isotoop
Molecuul en molaire massa
Concentraties
Molaire concentratie: c = n/V
Massaconcentratie: c = m/V
Massadichtheid: hoe zwaar weegt een bepaalde stof → ρ = m(stof)/V(stof)
H2: Atoomstructuren
Geschiedenis
Democritus: eerste beschrijving atoom; a-tomos (ondeelbaar). Atomen zijn de kleinst
mogelijke deeltjes en bouwstenen van alles.
Dalton: betere beschrijving van Democritus. Atomen worden gekarakteriseerd door
hun massa. Ze zijn vast en ondeelbaar.
Thomson: ontdekking van het elektron; het atoom is een positief geladen pudding met
daarin gesublimeerde elektronen.
Rutherford: ontdekt dat elektronen in een baan rond de positief geladen kern vliegen.
Solvayraad Brussel: ontstaan van de kwantumfysica
Bohr: kwantummechanisch model; elektron als kwantumdeeltje (snelheid en plaats
kan niet tegelijk bepaald worden, elektronen als golf). Elektronen bevinden zich op
Chemie 2
, schillen
Moderne atoomtheorie
Orbitaalmodel van Sommerfeld: de schillen worden nog onderverdeeld in
orbitalen. Ieder elektron wordt beschreven door de onderstaande 4
kwantumgetallen.
Hoofdkwantumgetal ( n ): De schil. Hoe verder van de kern; hoe onstabieler en hoe
hoger het energieniveau. (1-7). Max bezetting: 2n²
Nevenkwantumgetal ( l ): 0 ≤ l ≤ n-1. Geeft de vorm van het orbitaal (s, p, d, f)
Magnetisch kwantumgetal ( m ): -l ≤ m ≤ +l. Bepaalt de oriëntatie van het orbitaal.
(geeft aan hoeveel vakjes per subniveau)
Spinkwantumgetal ( s ): topspin of downspin. Geeft de rotatie van het elektron.
Regels van de elektronenconfiguratie: elektronen komen in toenemende orde van
energie
Regel van Pauli: twee elektronen kunnen nooit dezelfde vier kwantumgetallen hebben
Regel van Hund: de laagste energie voor een atoom is deze met een maximum aantal
ongepaarde elektronen in gelijksoortige orbitalen en met gelijke spin
Aufbau proces: zie afbeelding
Periodiek systeem
Opbouw
Groep: Kolom in de tabel (genummerd van 1 tot 18)
Periode: Rij in de tabel
Atomen gerangschikt volgens toenemend atoomnummer (Z)
Een nieuwe schil vormt een nieuwe periode
Chemie 3
, Hoofdgroepen
1. Alkalimetalen
2. Aardalkalimetalen
13. B groep
14. C groep
15. N groep
16. O groep
17. Halogenen
18. Edelgassen
Nevengroepen
Groep 4 - 12: transitiemetalen
Eerste losse rij: Lantiniden (elementen 57 - 71)
Tweede losse rij: Actiniden, meeste radioactief (elementen 89 - 103)
→ Transuranen: alle elementen > 92 (kunstmatig, radioactief)
Blokken
s - blok: groep 1 en 2 (+ He)
p - blok: groep 13 - 18 (- He)
d - blok: groep 3 - 12 (+ Lu en Lr)
f - blok: lantiniden en actiniden (- Lu en Lr)
Eigenschappen van elementen
Metalen
Het gros van elementen
s - blok (- H)
p - blok
f - blok
Al, Ge, In, Tl, Sn, Pb, Bi
Niet sterk gekleurd, metaalglans
Chemie 4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper TomTony. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen