Samenvatting
Samenvatting Deel A en B
Grondslagen van de chemie enkel deel A en B samengevat!
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
4DEEL A: De wereld van atomen en
moleculen
Alles ervoor moet niet gekend zijn, de leerstof begint op pagina 21.
Kwantumgetallen
De kwantumgetallen zijn oplossingen voor de Schrödingervergelijking met randvoorwaarden
Hoofdkwantumgetal: n (n=1,…)
• Bepaalt het aantal nodale vlakken1
• Bepaalt energie elektron
• Bepaalt grootte orbitaal
Nevenkwantumgetal: l (l<n)
• Er zijn meerdere nevenkwantumgetallen mogelijk voor één enkel hoofdkwantumgetal (b.v.:
n=2 dan l=0 of l=1)
• Bepaalt de vorm van het orbitaal ➔ s2, p, d of f
Magnetisch kwantumgetal: ml (-l ≤ ml ≤ +l)
• Bepaalt richting in de ruimte
• Energie buiten het magneetveld is hetzelfde voor orbitalen met éénzelfde
nevenkwantumgetal
Spinkwatumgetal: ms (= +1/2 of -1/2)
• OPGELET: geen oplossing verkregen uit de Schrödingervergelijking
• Spin up en spin down
• Beschrijft impulsmoment van een elektron
Elektronenstructuur van het waterstofatoom (= één-elektron
systeem)
Voor deze systemen is de Schrödingervergelijking exact.
• Grondtoestand = toestand dat laagste energie oplevert
• Aangeslagen toestand = meer energetische toestand ➔ bekomen door absorptie van foton
1
Nodale vlakken zijn vlakken waar geen elektronen aanwezig zijn
2
Bijzonder in een s-orbitaal is dat er zich toch meerdere nodale vlakken kunnen voordoen, deze nodale vlakken
zijn dan wel sfeer symmetrisch. Er kan zich ook geen nodaal vlak voordoen.
, 5
Elektronenstructuur van meer-elektron-systemen
Het verschil met een één-elektron-systeem is dat er bijkomend een potentiële energie is. Deze
potentiële energie bevat de repulsieterm die bepaalde wordt door de samenhang/correlatie tussen
de elektronen. ➔ repulsieterm maakt Schrödingervergelijking niet meer exact oplosbaar
• Regel van Pauli/ Uitsluitingsprincipe van Pauli/ Verbod van Pauli: elk elektron moet een
unieke set van 4 kwantumgetallen hebben
o In elk orbitaal maximaal twee elektronen
o Twee elektronen in éénzelfde orbitaal hebben een tegengestelde spin
• Aufbau-principe
o s-orbitaal heeft geen nodaal vlak dat door de kern loopt ➔ grootste
elektronendichtheid bij kern ➔ energie laag ➔ eerst opvullen
o Hoe meer nodale vlakken bij kern hoe verder dat elektronen van kern verwijdert zijn
+ afscherming van s-orbitaal ➔ zwakkere aantrekkingskracht ➔ hogere energie
o Het effect kan zeer fel worden waardoor niet altijd eerst s, dan p, dan d en dan f
opgevuld worden. = AUFBAU-PRINCIPE
• Regel van Hund: we vullen eerst de verschillende orbitalen op met elektronen met dezelfde
parallelle spin
o Want repulsie elektronen zorgt voor onderlinge afstoting van deze elektronen
Periodiciteit van atomaire eigenschappen
• Atoomstraal = helft van de afstand tussen de kernen ><covalente straal (bij niet-metalen) =
helft van de afstand tussen de kernen in een covalente binding
o Neemt af van links naar rechts: kernlading neemt toe met één proton en één
elektron ➔ elektronen komen op buitenste schil waar meer afgeschermd zijn ➔
effectieve kernlading neemt toe van links naar rechts in een periode ➔ elektronen
worden naar kern getrokken
o Neemt toe van boven naar onder in groep: orbitaal wordt groter ➔ meer schillen
• Ionstraal = helft van de afstand tussen de twee kernen
o Metalen geven elektronen af om edelgasconfiguratie aan te nemen ➔ minder
elektronen rond kern ➔ kationstraal kleiner t.o.v. atoomstraal
o Niet-metalen nemen elektronen op om edelgasconfiguratie aan te nemen ➔ meer
elektronen rond kern ➔ ionstraal groter t.o.v. atoomstraal
o Neemt af van links naar rechts, MAAR discontinuïteit bij overgang kation naar anion
o Binnen groep neemt ionstraal toe van boven naar onder ➔ aantallen schillen neemt
toe
• Ionisatie-energie IP = energie vereist om elektron aan atoom te onttrekken in de gasfase
o Neemt toe van links naar rechts in een periode ➔ atoomstraal neemt af van links
naar rechts in een periode + effectieve lading neemt toe ➔ attractieve Coulomb-
interactie wordt groter van links naar rechts in een periode ➔ meer energie nodig
om elektron te onttrekken
o Edelgassen hebben grootste IP ➔ zeer stabiel, want volledig bezette orbitalen
o Grotere IP bij volledig bezet ns²- of np³-orbitaal
o Neemt af van boven naar onder in groep ➔ atoomstraal stijgt van boven naar onder
➔ gemakkelijker om elektron te onttrekken➔ attractieve Coulombinteractie wordt
steeds geringer
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper caramestdag. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75632 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen