3. Gassen en ideale gaswet
Ideaal gas = gas zonder interactie tussen deeltjes
Ideale gaswet: 𝑃 ∗ 𝑉 = 𝑛 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇
Wet van Dalton: In een ideaal gasmengsel gedraagt elk gas alsof het alleen is in het systeem.
Elk gas oefent een bepaalde druk uit = partiële druk van het gas
4. Beperkende hoeveelheid
Reagentia zijn niet aanwezig in stoechiometrische hoeveelheden
=> bepaald reagens gaat eerst op gereageerd zijn = limiterend reagens
5. Opbrengst van een reactie
𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡 𝑣𝑎𝑛 𝑒𝑒𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 = ∗ 100%
𝑇ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
2
,6. Thermochemie
6.1 Energie
Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie in universum is constant.
Energie wisselt van vorm
6.2 Energieverandering tijdens chemische reacties
Warmte: transfer van thermische energie tussen 2 lichamen met een verschillende temperatuur of
tussen systeem en omgeving
=> Thermochemie: studie van warmteverandering tijdens chemische reacties
<=> Omgeving: rest van universum buiten het systeem
<=> Systeem: gedeelte van universum dat wordt bestudeerd:
• Open: warmte en deeltjes uitwisselen
• Gesloten: warmte uitwisselen
• Geïsoleerd: geen interactie met omgeving
2 soorten processen:
• Exotherm: warmte afgeven aan omgeving: 2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l) + warmte
• Endotherm: warmte opnemen uit omgeving: H2O (s) + warmte -> H2O (l)
6.3 Inleiding tot de thermodynamica
Thermodynamica: omzetting van warmte en andere vormen van energie: bestudeerd de verandering van
de toestand van een systeem, niet de weg er naartoe, aan de hand van toestandsfuncties: Energie, druk,
volume en temperatuur
Eerste wet van de thermodynamica: energie kan omgezet worden van de ene naar de andere vorm,
maar niet bijgemaakt worden = wet van behoud van energie
Energieverandering in een systeem: (onmogelijk voor absolute energie + is toestandsfunctie)
∆𝐸𝑠𝑦𝑠 = 𝐸𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 − 𝐸𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑖𝑎 = 𝑞 + 𝑤
met q < 0: exotherm en w < 0: arbeid geleverd op omgeving door systeem (=/= toestandsfuncties)
Arbeid voor uitzetting van een gas tegen een constante uitwendige druk:
𝑤 = −𝑃∆𝑉
6.4 Enthalpie van chemische reacties
Proces bij constante druk:
𝑞𝑝 = ∆𝐸 + 𝑃∆𝑉
Proces bij constant volume:
𝑞𝑣 = ∆𝐸𝑠𝑦𝑠
Enthalpieverandering ΔH = ΔE + Δ(PV) = qp bij constante druk
-> Chemisch proces onder constante druk enthalpieverandering gelijk aan de uitgewisselde warmte
ΔH = Hproducten – Hreagentia -> voor exotherm: ΔH < 0 en endotherm: ΔH > 0
Vergelijking ΔH en ΔE: ΔE = ΔH – PΔV = ΔH – RTΔn
-> Arbeid voor wegduwen van volume lucht
=> Bij constante druk = 0 en zonder gassen: ΔE = ΔH
3
, 6.5 Calorimetrie
Warmtecapaciteit C: energie die nodig is om temperatuur van hoeveelheid stof met 1°C te doen stijgen
Specifieke warmte s: de energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram stof te doen stijgen met 1°C
𝐶 = 𝑚𝑠 en 𝑞 = 𝑚𝑠∆𝑡 = 𝐶∆𝑡
6.6 Standaardvormingsenthalpie
Standaardvormingsenthalpie ΔH°f: enthalpieverandering geassocieerd met de vorming van 1 mol van
een verbinding uit zijn elementen bij standaardvoorwaarden
Wet van Hess: wanneer reagentia worden omgezet naar producten dan is de enthalpieverandering
dezelfde of dit in 1 of meerdere stappen gebeurt
∆𝐻°𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒 = ∑ ∆𝐻°𝑓(𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛) − ∑ ∆𝐻°𝑓(𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑖𝑎) in kJ/mol
Bindingsenthalpie kan ook gebruikt worden: ΔH° = BEreagentia – BEproducten
-> Foto heeft voorbeeld voor H2 + F2 -> 2HF
Bindingsenthalpie: enthalpieverandering gepaard gaande met
het breken van 1 specifieke binding in 1 mol moleculen in gasvorm
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Vincevdp. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.