Samenvatting

Samenvatting Algemene Chemie Handelsingenieur: alle theorie uit de HOC's (en het handboek) van prof. M. Leermakers (17/20)

12 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
Vrije Universiteit Brussel (VUB)

Samenvatting Algemene Chemie Handelsingenieur: alle theorie uit de HOC's (en het handboek) van prof. M. Leermakers.

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 39 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 7 januari 2023
Aantal pagina's 39
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

kinesitherapie
chemie
algemene chemie
martine leermakers
algemene
handelsingenieur
bachelor 2
hoc
theorie
chemie
handelsingenieur
kinesitherapie
vub
hi
samenvatting

Volgen

DaanPlas Lid sinds 3 jaar 38 documenten verkocht

€5,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

ALGEMENE CHEMIE
Bachelor II Handelsingenieur
Prof. Martine Leermakers

1. INLEIDENDE BEGRIPPEN

Chemie = de samenstelling en de eigenschappen van de materie
= de veranderingen van de materie ten gevolge van chemische reacties
= de energieveranderingen die hiermee gepaard gaan

Fysisch proces = enkel fysische eigenschappen veranderen, niet de chemische samenstelling
Bv. H2O (vl) -> H20 (g) → enkel de fysieke toestand verandert zonder dat er iets verandert
aan de moleculen
Chemisch proces = bindingen tussen atomen worden afgebroken, nieuwe bindingen worden
gevormd
Bv. 2H₂O (vl) -> 2H₂ (g) + O₂ (g) → de atomen worden afgesplitst waardoor er nieuwe
moleculen ontstaan

Atoomtheorie van Dalton = atomen zijn de bouwstenen van materie, stoffen bestaan uit
atomen die de eigenschappen van de materie bepalen
Chemische reactie = herschikking van atomen

Materie = alle stoffen die er zijn

Zuivere stoffen Mengsels
= verzameling van dezelfde = 2 of meer
zuivere
Moleculen of atomen Homogene mengsels stoffen
= deeltjes niet zichtbaar
Bv. lucht

Enkelvoudige stoffen Heterogene Mengsels Colloïdaal
mengsel
= één soort atomen bv. Au = deeltjes zichtbaar = overgang
tussen
Bv. appelsiensap met pulp beide
Bv. verf
Samengestelde stoffen
= verschillende atoomsoorten bv. NaCl

,Een atoom bestaat uit een kern, met daarin protonen (positief
geladen) en neutronen (niet geladen) , omgeven door een
elektronenwolk met daarin elektronen (negatief geladen).

Nucleonen = deeltjes in de kern, protonen en neutronen

Protonen en elektronen hebben elk een lading van 1,6 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗
Coulomb (kleinst bestaande lading) = elektronaire
ladingseenheid (e.l.e.). Er zijn steeds evenveel protonen als
elektronen aangezien een atoom elektrisch neutraal is.

Nuclide = atoomsoort met welbepaald aantal protonen en neutronen, en dus welbepaald
massagetal en atoomnummer

A = Massagetal = aantal nucleonen = aantal protonen + aantal neutronen
Z = Atoomnummer = aantal elektronen = aantal protonen

Absolute massa van een atoom is zeer klein → we gebruiken atomaire massa eenheid (u) of
a.m.e.
1u = 1/12 van de massa van het 12𝐶 isotoop = 1,66 x 10−27 𝐾𝑔

Nu kunnen we de atoommassa uitdrukken in a.m.e. of u bv. 12𝐶 met massa 1,99 x 10−26 kg

m = Ar x u

Relatieve nuclidemassa = Ar:

→ Massa zonder eenheid bv. voor 12𝐶 : 12,00 a.m.e. / 1 a.m.e. = 12,00

Massadefect: massa protonen + neutronen ≠ massa atoom
→ Men ondervindt dat de experimentele massa kleiner is dan de theoretische massa
→ Massadefect = door fusie van kerndeeltjes komt energie vrij (massa omgezet in energie)

Isotopen = atomen met hetzelfde atoomnummer maar een verschillend massagetal
Bv. 126𝐶 , 136𝐶 , 146𝐶
→ Eenzelfde aantal protonen en elektronen maar een verschillend aantal neutronen
→ Isotopen hebben dus ook een verschillende massa
Abundantie = isotopen komen voor in eenzelfde procentuele verhouding

A = nuclidemassa van een atoom uitgedrukt in kg of u
Ar = relatieve nuclidemassa van een atoom (zonder eenheid)

De meeste atomen vormen mengsels van meerdere isotopen

2

,→ Om deze reden maken we een onderscheid tussen de
relatieve nuclide massa van één van de isotopen en de
relatieve nuclide atoommassa van het element
Ar(X) = atoommassa van een element = het (gewogen)
gemiddelde van de Ar’s van alle isotopen rekening
houdend met abundantie (= procentueel voorkomen)

De Ar(X) is af te lezen in het periodiek systeem (meestal onder het element)

Buiten de edelgassen vormen alle atomen verbindingen met andere atomen. Er zijn twee
soorten verbindingen:
1. Covalente bindingen = binding waarin de atomen samen worden gehouden door
een gemeenschappelijk elektronenpaar (vooral niet-metalen)
2. Ionbindingen = bindingen tussen metalen en niet-metalen waarbij er een overdracht
van elektronen is van het ene naar het andere atoom bv. keukenzout
Kation = positief geladen atoom, neutraal atoom dat een elektron heeft afgestaan
Anion = negatief geladen atoom, neutraal atoom dat een elektron opneemt

M = molecuulmassa = massa van een molecuul = som van de atoommassa’s in het molecuul
Mr = relatieve molecuulmassa = molecuulmassa zonder eenheid
bv. Mr van water:

Mol = eenheid voor de hoeveelheid stof = evenveel entiteiten als er atomen zijn in 12g 12𝐶
Getal van Avogadro = Na = 1 mol = 6,02 x 𝟏𝟎𝟐𝟑 deeltjes
Molaire massa = M = het aantal gram per mol van een stof (eenheid = g/mol)
𝒎
n=𝑴
n = aantal mol (mol)
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)

N = n x Na
N = aantal deeltjes van de stof
n = aantal mol
Na = getal van Avogadro

Brutoformule (van een stof) = de exacte samenstelling van één molecule
van de stof = H2O
Men kan uit de bruto formule de procentuele samenstelling berekenen
van een molecule door de atoommassa’s te delen door de molaire massa.
Structuurformule = geeft aan welke atomen aan elkaar gebonden zijn bv.
→ Een moleculaire formule kan meerdere verbindingen hebben

Voor zuivere stoffen → hoeveelheden uitdrukken in gram en mol
Voor mengsels (meeste stoffen) → kwantitatieve samenstelling uitdrukken in concentraties

3

, Concentratie = geeft aan hoeveel stof aanwezig is in een
hoeveelheid van een mengsel
𝒏
Molaire concentratie (mol/l) = c = 𝑽
𝒎
Massaconcentratie (gram/l) = c = 𝑽

Massaprocent (m%) = aantal gram stof/ 100 g mengsel
Droge stof = massa zonder vloeistof
Volumeprocent (v% of °) = ml/ 100 ml
Massa- volumeprocent (m/v%) = g/ 100 ml

Massadichtheid = verhouding tussen de massa en het
𝒎 𝒔𝒕𝒐𝒇
volume van een stof = ρ = 𝑽 𝒔𝒕𝒐𝒇
Promille = °/˳˳ = per duizend bv. g/1000ml
Parts per million = ppm bv. g/106 g
Parts per billion = ppb bv. g/109 g

𝒏𝑨
Molfractie = Xa = 𝒏𝑻
nA = het aantal mol van de stof
nT = het totaal aantal mol
Molprocent = molfractie x 100

2. ATOOMSTRUCTUREN EN HET PERIODIEK SYSTEEM

Democritus (5e eeuw v.C. – 4e eeuw v.C.) → materie bestaat zeer kleine ondeelbare
eenheden met daartussen lege ruimte + atomen kunnen botsen en iets creëren
Atoommodel van Dalton (19e eeuw) → elementen bestaan uit kleine deeltjes (=atomen),
elementen worden gekarakteriseerd door hun massa en bij het ontstaan van nieuwe stoffen
veranderen de atomen niet maar enkel de manier waarop ze zich verbinden
Atoommodel van Thomson (20e eeuw) → atoom bestaat uit negatieve elektronen die in een
positieve “pudding” liggen
Experiment van Rutherford → beschoot een atoom met kleine deeltjes. Deze deeltjes
gingen door het atoom heen → contradictie met model van Thomson, atoom bestaat
voornamelijk uit lege ruimte
Atoomtheorie van Bohr → elektronen bevinden zich in schillen
rond de kern. Deze schillen kunnen maar een beperkt aantal
elektronen bevatten en elektronen schikken zich op een zo laag
mogelijke schil.

Absorptie (=opname) en emissie (=uitstoot) van licht:

4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper DaanPlas. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Samenvatting Algemene Chemie Handelsingenieur: alle theorie uit de HOC's (en het handboek) van prof. M. Leermakers (17/20)

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud