Samenvatting

Samenvatting + examenvragen Biokatalyse en bio-energetica H1-H8 (1008FBDBIC)

1 keer verkocht

Instelling
Universiteit Antwerpen (UA)

Samenvattingen + uitwerkingen oefenvragen / examenvragen van H1-H8 van biokatalyse en bio-energetica. Omvat alle hoofdstukken met duidelijke uitleg overal.

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 63 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 12 januari 2023
Aantal pagina's 63
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

biokatalyse
biokat
bio energetica
biokatalyse en bio energetica

Volgen

yarameijs2001 Lid sinds 4 jaar 26 documenten verkocht

€10,09

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoofdstuk 1. De enzymatische katalyse
1.1 De rol van enzymen
Enzymen zijn biologische katalysatoren en zijn vaak eiwitten. Sommigen enzymen bestaan uit slechts
1 of meerdere polypeptide ketens, terwijl andere enzymen voor hun werking nog een cofactor nodig
hebben.

Enzymen katalyseren een reactie. In het meest eenvoudige model wordt een substraat S omgezet tot
een product P door een enzym E

Gelijkenissen Enzymen en chemische katalysatoren
➢ Verhogen de snelheid van biochemische reacties door verlaging activeringsenergie
➢ Ze worden gebruikt en niet verbruikt → Gaan niet verloren

Verschillen Enzymen en chemische katalysatoren
➢ Enzymen hebben een hoge specificiteit voor het binden van een welbepaald substraat
➢ Enzymen voeren katalyse uit onder milde condities
➢ Enzymen kunnen door externe factoren gereguleerd worden

1.2.1 Kinetiek van chemische reacties
ΔG = ΔH - T . ΔS
➢ ΔG = Gibbs Vrije energie verandering, zegt iets over of een proces spontaan zal plaatsvinden of
niet
○ ΔG < 0 = spontaan → Exergonisch
○ ΔG > 0 = niet spontaan → Endergonisch
➢ ΔH = Enthalpieverandering (interne energie die elk molecule heeft afhankelijk van de soort
molecule)
➢ T = Temperatuur
➢ ΔS = Entropie verandering (Graad van chaos)

Een chemische reactie is enkel spontaan als ΔG < 0.
Exergonische reacties = ΔG < 0, en verlopen dus spontaan
Endergonische reacties = ΔG >0, en verlopen dus niet spontaan
(Er moet energie worden toegevoegd)

1

,Bij evenwicht van de reactie geldt ΔG = 0 (concentratie reagentia en product verandert niet), kan de
evenwichtsconstante Keq worden gedefinieerd (Keq heeft geen eenheid).

aA + bB ↔ cC + dD → Keq = [C]ceq [D]deq / [A]aeq [B]beq

Hoe groter de concentratie product (C + D), hoe groter Keq.
Hoe groter de waarde van Keq, hoe meer het evenwicht naar producten ligt, ofwel naar rechts
ligt.

Verband tussen ΔG en Keq
ΔG van een reactie is afhankelijk van de initiële concentraties van reagentia en producten.

ΔG = ΔG0 + R . T . ln [C] ci [D]di / [A]ai [B]bi

- ΔG0 = Gibbs vrije energie onder standaard condities (concentraties 1M, 25℃ , 101,3 kPa)

biochemische reacties vinden vaak plaats bij pH = 7 en dan spreekt men niet van ΔG0 maar van ΔG’ 0 .
- ΔG = gibbs vrije energie
- ΔG0 = gibbs vrije energie onder standaard condities
- ΔG’0 = gibbs vrije energie onder standaard condities bij pH 7 → Biochemische condities

Voor biochemische reacties geldt dus : ΔG = ΔG’0 + R . T . ln [C] ci [D]di / [A]ai [B]bi

Wanneer een chemische reactie in evenwicht is, dan geldt ΔG = 0 en hieruit volgt de vergelijking :
ΔG’ 0 = -R . T ln [C] ceq [D]deq / [A]aeq [B]beq = -R . T ln K’ eq

ΔG’0 en K’eq zijn beide constante waarden voor biochemische reacties (ΔG is wel variabel en
afhankelijk van initiële concentraties reagentia en product)
ΔG’0 = -R . T ln K ’eq
➢ Hoe groter de K’eq hoe meer evenwicht naar rechts reactieproducten ligt, hoe negatiever ΔG’ 0 .
➢ Een sterk exergonische reactie (ΔG<0) zal een grote K’eq hebben een een sterk negatieve ΔG’ 0
hebben.
Voor elke chemische reactie ΔG is variabel maar ΔG’ 0 en K’eq zijn constanten.

Wat we nu weten:
➢ ΔG = variabel afhankelijk van [reagentia] en [product], dus NIET bij evenwicht
➢ ΔG’ 0 en K’eq zijn constanten voor biochemische reacties
○ Logisch want bij evenwicht blijven A, B, C en D onder standaard condities gelijk en dus
K’eq ook
○ Omdat K’eq gelijk blijft, blijft ΔG’0 ook gelijk want in de formule
ΔG” 0 = -R . T ln K” eq zitten alleen maar constanten

2

,1.2.2 Chemische reactiesnelheden
De reactiesnelheid hangt af van onder andere:
➢ Concentratie reactanten
➢ Temperatuur
➢ Druk
➢ Aanwezigheid katalysator

Als de reactie als volgt is: rR + sS → pP + qQ, kan je hiervan de concentratie reagentia en producten
meten over een tijdsinterval → zegt iets over de reactiesnelheid

∆[𝑃 𝑜𝑓 𝑄] ∆[𝑅 𝑜𝑓 𝑆]
Gemiddelde snelheid V =
∆𝑡
of − ∆𝑡

Unieke gemiddelde snelheid (houdt rekening met stoichiometrie)
1 ∆[𝑃 𝑜𝑓 𝑄] 1 ∆[𝑅 𝑜𝑓 𝑆]
V=
𝑝 𝑜𝑓 𝑞 ∆𝑡
of − 𝑟 𝑜𝑓 𝑠 ∆𝑡

Onmiddellijke reactiesnelheid (op een specifiek tijdstip)
1 𝑑[𝑃 𝑜𝑓 𝑄] 1 𝑑[𝑅 𝑜𝑓 𝑆] 𝑑[𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑡𝑖𝑒]
V=
𝑝 𝑜𝑓 𝑞 𝑑𝑡
= − 𝑟 𝑜𝑓 𝑠 𝑑𝑡
→ Is een afgeleide functie 𝑑𝑡
en is dus de
raaklijn van een bepaalde curve

De onmiddellijke reactiesnelheid veranderd i.f.v. de tijd en is afhankelijk van de [reagentia].

In eenvoudige gevallen is er een simpel verband tussen reactiesnelheid en concentraties reagentia, dit
ρ
leidt tot een simpele snelheidswet : V = k . [R]
➢ k = snelheidsconstante
➢ Exponent ρ = orde van reactie
○ Orde van reactie hoeft niet gelijk te zijn aan stoichiometrische coëfficiënten!
➢ Snelheid heeft lineair verband met [R]

Irreversibele eerste orde reactie : A → B
𝑑[𝐴] 𝑑[𝐵]
De onmiddellijke reactiesnelheid V = − 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡
De snelheid is proportioneel tot [A] en er geldt dus V = k1 [A]

Verandering van [A] in functie van tijd wordt gegeven door
-kt
1. [At] = [A0] e → Hyperbool
2. Ln [At] = ln [A0] - kt → Lineair

Dus verband tussen [A] en snelheid: V = k1 [A]
Verband tussen [A] en tijd :
-kt
1. [At] = [A0] e → Hyperbool
2. Ln [At] = ln [A0] - kt → Lineair

3

, Reversibele reactie : A ↔ B

Bij reversibele reacties moet je rekening houden met de terugkeer reactie van product naar substraat.
Hier geldt:
V = k1 [A] - k-1 [B]

[𝐵] (𝑒𝑞) 𝐾(1)
Bij evenwicht is de snelheid 0 en dus geldt: 0 = k1 [Aeq] - k-1 [Beq] → [𝐴] (𝑒𝑞) = 𝐾(−1)
=K

1.3.1 Transitie Staat en effect katalyse
Voor een reactie tussen moleculen A en B moeten deze wel voldoende energie hebben om bij een
botsing de atomen van A en B binnen de Van der Waals afstand te kunnen brengen. Er wordt een hoog
energetische tussenvorm gevormd, dit is de transitietoestand AB≠.
De vereiste energie om deze transitietoestand te bereiken is de activeringsenergie ∆G’0≠.
A + B ↔ AB ≠→ P + Q

- Transitie toestand AB ≠ = Een hoog energetisch complex AB≠
- Activeringsenergie ∆G’0≠ = Vereiste energie om transitietoestand te bereiken
-

Activeringsenergie = minimale energie die nodig is om transitietoestand te bereiken .
Deze heeft invloed op de reactiesnelheid.

4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yarameijs2001. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,09. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Samenvatting + examenvragen Biokatalyse en bio-energetica H1-H8 (1008FBDBIC)

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud