Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 9: Oplossingen
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Dit document vat 'hoofdstuk 6: Oplossingen' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 9: oplossingenMengsels en oplossingen
Heterogene mengsels = niet-uniforme mengsels en hebben gebieden met verschillende
samenstelling
Homogene mengsels = uniforme mengsels en hebben overal dezelfde samenstelling
- Oplossingen = homogeen mengsels die deeltjes bevatten van de grootte van een ion of een
kleine molecule
- Colloïden = homogene mengsels die deeltjes bevatten met een diameter van 2 tot 500 nm
Het oplossingsproces
Polaire solventen lossen polaire en ionaire opgeloste stoffen op
Apolaire solventen lossen apolaire opgeloste stoffen op
Soort zoekt soort
Het oplossen van een stof in een oplosmiddel is een fysische verandering
Oplosbaarheid
Mengbaar: onderling mengbaar in alle verhoudingen
Verzadigde oplossing: bevat de maximale hoeveelheid op te losse stof bij evenwicht
Oplosbaarheid: de maximale hoeveelheid stof die oplost in een bepaalde hoeveelheid solvent bij een
welbepaalde temperatuur
Het effect van temperatuur op de oplosbaarheid
Oververzadigde oplossingen: vaste stoffen die meer oplosbaar zijn bij hoge temperatuur dan bij lage
temperatuur (deze oplossingen zijn onstabiel en zullen bij verstoring drastisch neerslaan)
Het effect van druk op de oplosbaarheid: wet van henry
Druk heeft een sterk effect op de oplosbaarheid van een gas
Wet van Henry: de oplosbaarheid van een gas is evenredig met de partiële gasdruk bij constante
temperatuur
- Wanneer de druk stijgt, zullen meer gasmoleculen in oplossing gaan zodat de druk terug kan
afnemen
- Wanneer de druk daalt, zullen meer gasmoleculen uit oplossing komen zodat de druk terug
kan toenemen
Partiële druk kan gebruikt worden om de concentratie van gas in oplossing uit te drukken
, Eenheden van concentratie
Voor vaste oplossingen massaprocent (m/m)%
Voor vloeibare oplossingen volumeprocent (v/v)%
Massavolumeprocent (m/v)%
Molariteit = mol/volume concentratie
- De meest algemene uitdrukking voor concentratie in de chemie is de molariteit of molaire
concentratie, het aantal mol opgeloste stof per liter oplosmiddel
- Eenheid is M of mol/l
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ditteverboven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen