Dit document vat 'hoofdstuk 7: chemische reacties: energie, snelheden en evenwicht' samen.
Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.
Hoofdstuk 7: Chemische
reacties: energie, snelheden en
evenwicht
Energie en chemische bindingen
Aantrekkingskracht tussen ionen of atomen zijn een vorm van potentiële energie
Wanneer aantrekkingskracht zorgt voor de vorming van ionaire of covalente bindingen, wordt er
meestal potE omgezet in warmte
Warmte = maat voor de kinetische energie van de deeltjes waaruit een molecule is opgebouwd
Indien de reactieproducten een lagere potentiële energie bezitten dan reagentia, zijd de producten
meer stabiel dan de reagentia
Warmteveranderingen tijdens chemische reacties
Bindingsenergie = de hoeveelheid energie die vereist is om de binding te breken en de atomen in een
geïsoleerde gasvormige molecule te scheiden
Hoe groter de bindingsenergie, hoe stabieler de chemische binding
Hoe stabieler de molecule, hoe minder reactief
Endotherm = het breken van bindingen (neemt warmte op)
Exotherm = het vormen van bindingen (warmte komt vrij)
Reactiewarmte = het verschil tussen de geabsorbeerde energie tijdens het breken van de bindingen
en de warmte die vrijkomt tijdens het vormen van de bindingen
, Exotherme en endotherme reacties
De reactiewarmte is NEGATIEF bij exotherme reacties want warmte is VRIJGEKOMEN gedurende de
reactie
De reactiewarmte is POSITIEF bij endotherme reacties want warmte is OPGENOMEN gedurende de
reactie
Exotherme reactie: H < 0
Endotherme reactie: H > 0
Waarom vinden chemische reacties plaats? Vrije energie
Gebeurtenissen die leiden tot lagere energie hebben de neiging om spontaan plaats te vinden
Vele maar niet alle exotherme processen vinden spontaan plaats
Vele maar niet alle endotherme processen zijn niet-spontaan
Een spontaan proces = een proces of reactie die, eenmaal gestart, verder gaat op zichzelf zonder
externe invloed
Spontane endotherme processen vertonen een verhoging in wanorde
Entropie (S) = een maat voor de wanorde van een systeem
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ditteverboven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
