100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Hoofdstuk 3: Ionaire verbindingen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Kinesitherapie En Revalidatiewetenschappen
  6.  
  7. Chemie 1e Bachelor

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 3: Ionaire verbindingen

 0 keer verkocht

Dit document vat 'hoofdstuk 3: Ionaire verbindingen' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 13 januari 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (11)

Verkoper

avatar-seller
ditteverboven

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 3: Ionaire
verbindingen
Alkalimetalen reageren met halogenen (1A + 7A)
 NaCl, KI, NaF,…
 Smeltpunt > 500°C
 Stabiele kristallijne vaste stoffen
 Oplosbaar in water
 Waterige oplossing geleiden de elektrische stroom

Door het op of afgeven van elektronen verandert een atoom in een geladen deeltje, een ion
- KATION = het verlies van 1 of meer elektronen verandert een neutraal atoom in een positief
geladen ion (Mg2+)
- ANION = het opnemen van 1 of meer elektronen verandert een neutraal atoom in een
negatief geladen ion (S2-)

Octetregel: hoofdgroep elementen hebben de neiging om reacties te ondergaan die resulteren in het
bezit van 8 valentie-elektronen




Oxidatietrap (mogelijke lading van het element)

Ionisatie-energie (IE) = de energie die vereist is om 1 elektron te verwijderen van een atoom in de
gasfase (lage waarde  makkelijk verlies van e-, kation wordt gevormd)

Elektronenaffiniteit (EA) = de energie die vrijkomt wanneer een atoom in de gasfase een elektron
opneemt (halogenen hebben de hoogste waarde, nemen makkelijk e- op)

Naamgeving

Anionen worden benoemd door het einde van het element te vervangen door ‘ide’ gevolgd door
‘ion’

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ditteverboven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd