Samenvatting
Summary IB Chemistry Topic 4/14 Bonding
- Vak
- Instelling
- Boek
Summary notes for IB chem topic 4/14
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
IB Chemistry HL Notes (2016 Syallbus) + Option D (Medicinal Chemistry)
-
IBDP CHEMISTRY HL TOPIC 6,16 - chemical kinetics
-
Band 7 SL Chemistry Notes from a 44/45 Novemeber 2022 Graduate
Verkoper
Volgen
mh0216
Voorbeeld van de inhoud
handing☒AVI⑧ ☒⑥ INDIAN ⑧ electronegativity diff > 1.8
neutral lattice ( charge of ions
ions formed by gaining /losing e- forms
• •
=
lose e- cancel each other out)
0
cations = =
+ net
charge
to non metal atom
gain e- from
•
anions e- metal
net
charge goes
0 = = -
-
ionic bonds formed
•
noble most stable
by electrostatic attraction gas
• -
-
between
oppositely charged ions •
group 42,3 → charge It
, 2+131 -
metals nonmetals ( metal nonmetal ) 15 16,17 charges 3- 2- 1-
•
t
•
+
group →
-
-
= -
,
, , ,
•
group 11 losetgaine
-
can
•
Physical Properties
3D lattice higÉ#twrs ( higher charge
0 °
higher MP )
-
-
bothers lattice lot of
ealhion surrounded
by strong to break bonds
° -
energy
=
dut_nty
°
°
stable (t & -
together close )
0
usually solids -
Sid : not free to more Lions ) can't csndut
electricity
0
volatility -1K¥ =
ions free to more can conduct
electricity
solubility
0
tendency of substance to
vaporize
-
a
water /polar )
LOW
volatility/ non-volatile break molecules off lattice structure
-
can
-
=
ionic solute in polar solvents
-
=
exceptions)
"
n0tA#
"
-
like dissolves like (some
☒ 7- ☒ ☒⑧It *
formed by dutrostatic attraction between shared
positively
•
pair of e- I
charged nuclei
dative covalent bond -
-
one atom shares
•
2 elements / close elements in the bond Luther atom
☒ of the
same e-
• nonmetals doesn't )
affinity share
& can't
b thgth
• same donate
for e-
0
→
••"¥%¥!dsina.ze.pa.us
• -
length : distance between 2 nuclei
-
a -" mid
4 decreases attractive
as e- pair increase more
force
tuple share 3 e-
pairs ↳ increases )
-
=
down
group chigger atoms
to break bond
0
nonpolar ¥n= energy
-
across period more energy
→ e- shared ↳ increases as e-
pair increase to break
equally shovel
↳ decreases down
group /e- further from
nucleus )
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mh0216. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,20. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 49497 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen