Samenvatting
Samenvatting Chemie en inleiding tot de biochemie
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting van de volledige lessenreeks chemie en inleiding tot de biochemie.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
CHEMIEDEEL 1: ALGEMENE CHEMIE
HOOFDSTUK 1: ATOMEN EN IONVORMING
1.1 de structurele basis v materie
Een chemisch element of atoomsoort is een chemische stof die niet kan worden afgebroken in een
meer eenvoudige chemische stof die nog stabiel is bij gewone druk en temperatuur.
De structurele basiseenheid van een element is het atoom.
Zuiver bestanddeel: alle deeltjes die erin voorkomen identiek
bestaan uit elementen of uit chemische verbindingen
Mengsel: verschillende elementen of chemische verbindingen naast elkaar
Element: bestaat uit identieke atomen
voor beperkt # elementen komen atomen komen enkel voor onder diatomische vorm
→ H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , I2 , Br2
Chemische verbinding: bestaat uit identieke deeltjes die elk uit welbepaalde combinatie v atomen v
verschillende elementen bestaan
samengehouden door chemische bindingen
verbinding weergegeven door chemische formule
1.2 veranderingen in materie
Wanneer een zuivere stof een fysische verandering ondergaat, verandert de samenstelling v deeltjes
NIET.
→ bv: overgangen tussen verschillende aggregatietoestanden
smelten, koken, verdampen ➔ vormveranderingen
→ gepaard met energiewijzigingen
Wanneer een zuivere stof een chemische verandering ondergaat, verandert de samenstelling v deeltjes
→ resultaat v chemische reactie
→ identieke deeltjes v chemische verbindingen ondergaan reorganisatie
→ resultaat: vorming v nieuwe chemische verbindingen
→ reactie kan energie vereisen, er kan ook energie vrijkomen
Kinetische energie: beweging
½ mv2
som v kinetische E = botsingsenergie
,Potentiële energie: plaats/positie in krachtveld
Wet v behoud v energie: totale energie → constante = som v Ekin en Epot
Epot en Ekin → in elkaar omzetbaar
Elektrostatische interactie & elektrostatische energie:
gelijkgeladen deeltjes stoten elkaar af
tegengesteld geladen deeltjes trekken elkaar aan
wet v Coulomb: aantrekkingsenergie E ~ q1q2 / r
met q = ladingen en r = afstanden tss geladen deeltjes
bij tegengesteld geladen deeltjes die elkaar naderen treedt aantrekking op
→ verandering in elektrostatische Epot steeds negatief
→ ▲PE < 0 ➔ energiewinst
het van elkaar verwijderen v tegengestelde geladen deeltjes vereist energie
→ ▲PE > 0 ➔ energiekost
daling in PE gepaard met stabiliteitsverhoging
Bindingsenergie en chemische energie:
chemische verbindingen: dragers v energie
→ laten toe energie te ‘bewaren’, te ‘transporteren’ en vrij te stellen
chemische energie: type Epot vastgelegd in chemische verbindingen
Temperatuur en kinetische energie:
beweging bepaald door temperatuur v omgeving
hogere temp → hogere Ekin
1.3 het concept ‘atoom’
John Dalton: vader vd atoomtheorie
massa v atomen varieert v element tot element
Periodieke Tabel vd elementen
‘Hoe komt het dat atomen v verschillende elementen verschillend zijn?’
moderne atoomtheorie:
1.4 de interne bouw v atomen
1.4.1 het nucleair atoommodel
,Atomen bevatten subatomaire deeltjes: positief geladen proton p+
negatief geladen elektron e-
ongeladen neutron n
→ protonen en neutronen bestaan uit nog kleinere deeltjes = quarks
Ame = atoommassa-eenheid = 1/12 v absolute massa v C-atoom met 6p+, 6n en 6e- = 1.6726 x 10-27 kg
Ladingseenheid = 1.602 x 10-19 Coulomb
Proton en neutron ➔ massadragende deeltjes ve atoom
Nucleair atoommodel = model v Rutherford
Atoomkern = nucleus: alle massa → p+ en n
positief geladen
grote dichtheid
e in ruimte rond kern ➔ extranucleair aanwezig
-
atoom bestaat vooral uit lege ruimte
Verschillende atomen of elementen gedragen zich verschillend door:
→ #p+ en #e-
→ ruimtelijke schikking v e-
1.4.2 atomen v verschillende elementen hebben verschillen #p +
Relatieve atoommassa A (in ame) = #p+ + #n
Atoomnummer Z = #p+ → bepaalt identiteit v atoom en v element
→ A – Z = #n
Atomen zijn elektrisch neutrale deeltjes ➔ geen nettolading (=0)
→ bewegen niet in elektrisch veld
→ #p+ = #e-
1.4.3 isotopen: atomen met zelfde #p+ en verschillend #n
1 element kan bestaan uit verschillende isotopen
Isotopen: atoomsoorten die tot zelfde element behoren
verschillen enkel in #n
zelfde #p+ en #e-
zelfde Z
verschillende A
Ongeveer 2/3 vd stabiele elementen komen voor onder vorm v meerdere isotopen
A ve element = gemiddelde A vd isotopen vh element
→ rekening houden met relatieve mate v voorkomen v elk isotoop ➔ isotopische verhouding
→ bv: Cl (Z=17): 25% A=37
, 75% A=35
➔ (0,25 x 37 ame) + (0,75 x 35 ame) = 35,5 ame
1.5 de periodieke tabel/systeem vd elementen
Meyer & Mendelieev
118 elementen
bepaalde elementen vertonen gelijkaardige eigenschappen → bestudeerd als groep
Opbouw: horizontale rijen = perioden
verticale kolommen = groepen
van laag naar hoog atoomnummer Z
elke groep is verzameling v elementen met gelijkaardige eigenschappen
groepen genummerd:
→ groep 1 (IA): alkalimetalen ➔ 1 val. e-
→ groep 2 (IIA): aardalkalimetalen ➔ 2 val. e-
→ groep 14 (IVA): koolstofgroep ➔ 4 val. e-
→ groep 15 (VA): stikstofgroep ➔ 5 val. e-
→ groep 16 (VIA): zuurstofgroep ➔ 6 val. e-
→ groep 17 (VIIA): halogenen ➔ 7 val. e-
→ groep 18 (VIIIA): edelgassen ➔ 8 val. e-
→ A-groepen: 1-2 (IA-IIA) & 13-18 (IIIA-VIIIA) ➔ representatieve groepen/elementen
→ B-groepen: 3-12 ➔ transitiemetalen
metalen: links vd trapvormige lijn
→ alkalimetalen (groep 1 BEHALVE H), aardalkalimetalen, transitiemetalen, #elementen
uit groepen 13-15
→ geleiden elektrische stroom en warmte
→ smeedbaar, blinkend uitzicht
metalloïden: elementen bij trapvormige lijn
= metaalachtige elementen ➔ (B), Si, Ge, As, Sb, Te, (Po)
niet-metalen: rechts v metalloïden
→ H + elementen uit groepen 13-18
Positie v element in PSE verschaft onmiddellijk info!
→ bv metalen en niet-metalen vertonen heel verschillende chemische reactiviteit
1.6 v schillen nr orbitalen & nr elektronenconfiguratie v atomen
1.6.1 energieniveaus en orbitalen, valentie-elektronen
e- bezit energie waarvan waarde overeenkomt met gemiddelde afstand tot kern
e- aangetrokken door positief geladen kern ➔ Epot
e- zijn in beweging ➔ bewegingsenergie ➔ Ekin
e- kunnen niet zomaar elke energiewaarde aannemen ➔ enkel veelvouden ve welbepaalde energiewaarde
gekwantiseerd atoommodel = Bohr-model:
→ atoom voorgesteld als zonnestelsel
→ e- bewegen in 7 schillen rond kern ➔ K, L, M, N, O, P, Q
→ energieniveau dichts bij kern = laagste energieniveau → energie meest negatief
→ valentieschil = buitenste schil, hoogste energieniveau, met valentie-elektronen
→ e- op oneindige afstand v kern: E = 0
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper camilledecoster. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen