Samenvatting
Samenvatting Chemie
- Vak
- Chemie
volledige samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie: deel 1H3: Verschil fysisch en chemisch verschijnsel
Fysisch: omkeerbaar, verdeling stopt op molecule-niveau
Chemisch: onomkeerbaar, verdeling start op molecule-niveau
Aggregatietoestand = staat waarin een stof zich bevindt (uitgaan van een zuivere stof)
o Vast, vloeibaar en gas
o Fase = verschijnigsvorm
o Kristallijn: mooi geordende ionen
o Amorfe structuur: niet geordend volgens ruimtelijk patroon
Cohesie = aantrekking tss dezelfde soort moleculen
Adhesie = aantrekking tss moleculen v/e versch soort
Adsorptie = oppervlakteverschijnsel: moleculen hechten zich aan de opp v/e volume
o Adsorptie van giftige stoffen / giftige stoffen met een gasmasker
o Ontkleuren van opl
o Zuiveren van grondwater
o Wegvangen van kookluchtjes i/e afzuigkap
Absorptie = inwendig verschijnsel: moleculen dringen een volume binnen
Materie en zuivere stoffen
Heterogene mengsels (opgeloste deeltjes > 10-7)
o Verschillende stoffen zijn herkenbaar
o Rook, emulsie, suspensie
Homogene stoffen (opgeloste deeltjes < 10-7)
o Verschillende stoffen zijn niet herkenbaar
o Bruisende drank, legering, gasmengsel
Colloïdale mengsels (10-7 < opgeloste deeltjes > 10-9)
o Vet- of oliedruppels in water
Scheidingstechnieken
Homogeen
o Destillatie: dmv verdamping twee of meer stoffen in een oplossing te scheiden, gebaseerd op het verschil
in kookpunt van deze stoffen.
o Omkristallisatie: er wordt gebruik gemaakt van versch in oplosbaarheid bij vermarmen
o Extractie: stoffen afzonderen uit een bepaald materiaal op basis van oplosbaarheid
o Chromatografie: baseren op verschil in oplosbaarheid en adsorptievermogen
o Adsorptie
Heterogeen
o Ziften: grote en kleine deeltjes scheiden mbv een zeef (op basis van deeltjesgrootte)
o Filtratie: deeltjes scheiden mbv een filter (op basis van deeltjesgrootte)
o Decantatie: baseren op het verschil in massadichtheid.
o Centrifugatie: scheiden op basis van hun grootte, vorm, dichtheid, gemiddelde viscositeit en
rotorsnelheid dmv middelpuntvliegende kracht
o Extractie
Opbouw van de stof
Moleculen
o Zuivere stof: identieke moleculen
o Representatief voor zuivere stof
o Kunnen chemische reacties aangaan
Atomen
o Kleinste element
o Moleculen zijn opgebouwd uit 1 of meerdere atomen
Enkelvoudige stoffen: 1 atoomsoort
Samengestelde stoffen: verschillende atomen
Atomen
Bestaan uit positieve kernen en negatieve elektronen
, Bestanddelen: kerndeeltjes (protonen en neutronen) en elektronen (op de schil)
Afzonderlijk: elektrisch neutraal -> protonen = elektronen
Massagetal (A) = som vd protonen en neutronen
Atoomnummer (Z) = # p+ = # e-
#n=A–Z
Lading: uitgedrukt in elementaire ladingseenheden (e) -> 1 e = 1,6 * 10-19 C
Massa: uitgedrukt in atomaire massa eenheden (u) -> 1 u = 1,66 * 10 -27 kg
Isotopen
Van 1 element kunnen verschillende nucleotiden bestaan (nucleotide = atoomsoort met bep p + en n)
Zelfde Z: zelfde # p+ en e- / zelfde plaats in PSE / zelfde chemische eig
Versch A: versch # n / versch fysische eig / versch massa
Periodiek systeem de elementen
Atoombouw: kwantumgetal ‘n’ / max # e- per schil = 2n2
Elektronegativiteit (v/e atoom) = de relatieve waarde voor de aantrekkingskracht die een gebonden atoom
uitoefent op de bindingselektronen
Oxidatiegetal (OG)
o = aantal e- dat een atoom i/e binding naar zich toe trekt of van zich laat wegtrekken
o Komt overeen met de grootte vd lading die door dit atoom gedragen wordt
o Atomen afzonderlijk = neutraal -> OG = 0
o Atomen in een verbinding ≠ neutraal -> OG ≠ 0
Reacties
Wet van Lavoisier
o I/e gesloten systeem is de massa voor de reactie en na de reactie gelijk => BEHOUD VAN MASSA
Wet van Proust
o I/e verbinding komen atomen voor i/e cte massaverhouding die overeenkomen met een molverhouding
Wet van Gay-Lussac
o Bij chemische reactie tss gassen bestaat er een cte en eenvoudige verhouding tss de V vd reagerende
stoffen en reactieproducten
Ideale gaswet: pV = nRT
Molair V v/e gas (onder normale omstandigheden) = 22,4 L/mol
H4: Concentratietermen
Mol = maat voor # deeltjes v/e stof (grootheid voor hoeveelheid materie) => 6,022 * 10 23 deeltjes
Molaire massa = massa van 1 mol atomen
Concentratiebegrippen
o Solvens (s) = oplosmiddel
o Dissolutus (d) = opgeloste stof
o Solutio (S) = oplossing
Dichtheid = # gram opgelost per mL
Massaprocent = # opeloste stof per 100g oplossing
Massa-volumeprocent = # opgeloste stop per 100mL oplossing
Volumeprocent = # mL opgelosste stop met 100mL oplossing
Molaire fractie = # mol van 1 vd stoffen id oplossing in verhouding tot het totaal # mol in de oplossing (0-1)
Ppm = parts per million (mg/L)
Molariteit = geeft aan hoeveel mol opgeloste stof in 1L oplossing zit
Molaliteit = # mol opgeloste stof per kg oplosmiddel
Normaliteit = geeft aan hoeveel gramequivalent v/e stof er zijn opgelost in 1L oplossing
Het aantal mol of gram opgeloste stof veranderd niet bij verdunnen door toevoeging van water
Limited reagens = het reagens dat tijdens een reactie volledog wordt opgebruikt
Rendement = de werkelijke opbrengst tov de theoretische opbrengst
H7: stofklassen
Zuren
HZ
Z is de zuurrest
Splitsen H+ af -> protondonor (1 of meerdere uitwisselbare H+-ionen)
, Ionisatieschema: HZ -> H+ + Z- Binaire zuren HCl 2 elementen
Binair: H(nM) / ternair: H(nM)O Orthozuren H2SO4
Methazuren HPO3 1 H2O onttrokken v/e orthozuur
Basen – hydroxiden Dizuren H2S2O7 1 H2O onttrokken uit 2 zuren
MOH
Thiozuren H2S2O3 O- -> S-atoom
Basische eig wordt toegekend aan aanw v OH-
Peroxozuren H2SO5 O-O-binding
ionen in waterige opl
Peroxidizuren H2S2O8 1 H2O onttrokken tss ternair en peroxozuur
Hydroxiden dissociëren in ionen als ze
opgelost worden in water
Protonacceptor
Oxiden
MO / (nM)O
Binaire verbindingen: metaal of niet-metaal met zuurstof = neutraal -> slechts 2 elementen
Soorten: zuurvormende, basevormende, amfotere (soms zuur soms base/kan dus beide), indifferente(geen zuur,
noch base en reageren niet met water), peroxiden (2 zuurstofatomen)
Zouten
MZ
Bestaat uit positief ion (metaal) en negatief ion (niet-metaal -> zuurrest)
Neutrale verbindingen ontstaan door reactie van zuur en base
o H+ + OH- -> H2O
o HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Ionrooster
o Geleid geen stroom
o Geleid wel stroom opgelost in water
Zuurteraad
o Neturaal zout
o Zuur zout (bevat nog H): niet alle zuurfuncties werden vervangen door M
o Basisch zout (bevat nog OH): niet alle basefuncties werden vervangen door Z
Vormend zuur
o Binair zout: 2 versch elementen (-ide)
o Ternair zout: 3 versch elementen (-aat)
Dubbel zout
o 2 zouten die samen uitkristaliseren
o Samengesteld uit 2 zouten
o Bevat 2 versch soorten metalen
H8: Formule- en naamgeving
Zuren
Binaire zuren
o Waterstof + verkorte wet naam nM + IDE O4 -AAT / PER…
o HCl = waterstofchloride AAT
Ternaire zuren O3 -IET
o Orthozuren: waterstof + verkorte wet naam nM + AAT, IET, HYPO…IET, PER…AAT O2 HYPER…IET
Uitz: zuren met Cl, Br en I (bv HClO3 = waterstofchloraat)
Basen: naam element + hydroxide
Oxiden: naam element + oxide
Zouten: naam M + naam zuurrest
H9: Chemische functies + reacties
Reactievergelijkingen
In een gesloten systeem: BEHOUD VAN MASSA
Reagentie -> reactieproducten
Reactie uitbalanceren
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper AnetteVDB. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen