Samenvatting Chemie 4 havo Hoofdstuk 6 Zuren en Basen
8 keer bekeken 1 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
HAVO
Samenvatting van Chemie 7de editie Havo 4 Hoofdstuk 6 Zuren en Basen met gekleurde begrippen en binastabellen. Daarnaast zijn er plaatjes toegevoegd voor verduidelijking.
Hoofdstuk 6 Zuren en basen
Paragraaf 1 Zuren en basen herkennen
Om te bepalen hoe zuur een oplossing is, moet je de pH of zuurtegraad, bepalen. Je kunt
hiervoor een pH-indicator gebruiken. Je hebt meerdere methoden:
Lakmoes
pH-papier
pH-meter
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Als de pH onder de 2 ligt is de stof bijtend. Hoe
lager de pH ligt hoe slechter de stof voor je tanden is.
Om een stof minder zuur te maken moet je een basen toevoegen. Een oplossing met een pH
boven 7 is basisch. Basische stoffen zijn niet zoet, maar wel het tegenovergestelde van zure
oplossingen. Ze smaken en voelen naar zeep. Als de pH boven de 12 is, is de oplossing
bijtend.
Een vloeistof die een pH van 7 heeft is niet zuur of basisch, maar neutraal.
Als je dus een zure oplossing met water verdunt stijgt de pH richting de 7 en als je een
basische oplossing verdunt met water daalt de pH richting de 7.
Paragraaf 2 Zuren en zure oplossingen
Een kenmerk van zuren is dat in hun moleculen een of meer waterstofatomen voorkomen.
Een zuur is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan afstaan. Het is dus een H+ donor.
De molecuulformules hieronder moet je kennen:
Naam Formule
Azijnzuur CH3COOH
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur ‘H2CO3’ (H2O + CO2)
Salpeterzuur HNO3
Waterstofchloride HCl
Zwavelzuur H2SO4
, De zuren hierboven zijn moleculaire stoffen die toch stroom geleiden. Dit komt doordat
wanneer ze uit elkaar vallen een het gedeelde elektron met een van de twee ionen wordt
meegenomen.
Voorbeeld:
Bij deze reactievergelijking wordt het molecuul HCl opgebroken. De twee
gemeenschappelijke elektronen gaan beide naar het Cl ion. Het H ion komt daardoor een
elektron tekort. Hierdoor hebben de ionen een lading en kunnen ze stroom geleiden.
Het zuur heeft dus een H+ ion afgesplitst en dat maakt het dus een H+ donor.
Een zure oplossing is een oplossing die altijd H+ ionen bevat.
Je kan de ionisatie van een zuur in water zelfs afleiden. Voorbeeld:
HNO3 in water staat een H+ ion af. Het andere ion bestaat uit de overige ionen.
Ethanol heeft als karakteristieke groep de OH- groep.
Azijnzuur heeft een als karakteristieke groep de zuurgroep of carboxylgroep, -COOH.
Azijnzuur behoort tot de groep van de alkaanzuren met als algemene formule
CnH2n+1COOH.
Je hebt meerdere koolstofverbindingen met een carboxylgroep. Samen met de alkaanzuren
noem je deze stoffen carbonzuren.
In een koolstofverbinding kan alleen het H atoom van de zuurgroep als H+ ion worden
afgestaan.
De pH heeft te maken met hoeveel H+ ionen een zuur afsplitst in water.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cghijsen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
