100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Cel I algemene chemie €6,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Cel I algemene chemie

3 beoordelingen
 184 keer bekeken  2 keer verkocht

Samenvatting algemene chemie Cel 1 zowel focus op syllabus als slides

Voorbeeld 4 van de 43  pagina's

  • 25 januari 2023
  • 43
  • 2022/2023
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (19)

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: alexiacloquet • 5 dagen geleden

review-writer-avatar

Door: phelineblondeel • 8 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: amlielibrecht • 1 jaar geleden

avatar-seller
topsamenvattingenbe
lOMoARcPSD|12869796




1Atomen en moleculen: basis van biologische systemen
1.1 Chemische elementen




 118 gekende elementen
o 90 natuurlijk – rest synthese
o 25 essentiële voor lichaam
 4 hoofdelementen: H, O, C, N
 7 macromineralen: K, Mg, Na, Ca, P, S, Cl
 21 sporenelementen

, lOMoARcPSD|12869796




1.2 Ionen en moleculen
-In de natuur komen alleen edelgassen voor als monoatomische deeltjes
-De rest:
o Enkelvoudige stoffen
o Verbindingen (als moleculen of als ionen)
Valentie-elektronen
 basis chemische binding
 herverdeling zorgt voor vorming van stabiele verbinding
 buitenzijde vh atoom
 elektronen die eerst in contact komen wanneer 2 atomen elkaar naderen
Ionaire bestanddelen
 kationen en anionen
 volgens welbepaald patroon geometrisch gerangschikt  kristalsstructuur
 tussen metalen en niet-metalen  groot verschil in delta EN
 samengehouden door de attractie tussen positieve en negatieve ionen
 geen geur in vaste toestand  deeltjes zijn niet in staat om te ontsnappen
 lossen goed op in water

Chemische binding
 krachten die de molecule bijeenhoudt
 voorgesteld door horizontaal streepje tussen de gebonden atomen
 komt tot stand doordat de molecule in gebonden toestand met een bedrag x kJ/mol stabieler is
dan in niet gebonden toestand

Covalente binding
- Niet-metaal + niet-metaal (zuivere covalente binding)
- Delen elektron
- identiteit van elektronen verdwijnt
- Energienulpunt: oneindige afstand tss. atomen; atomen naderen tot bindingsafstand
met evenwicht tss. bindende & afstotende bijdragen
- Verbreking van covalente binding: bindingsenergie nodig (bindingsdissociatie-enthalpie D)
- Vorming van binding stelt energie

vrij

TUSSENLIGGENDE TOESTANDEN

IONENDISTORTIE
- Positieve ion trekt elektronenwolk anion aan
- uiterste geval: ionendeformatie leidt tot gepolariseerde covalente binding
- Afhankelijk van:
o Polariserend vermogen kation:
• recht evenredig met de lading
• omgekeerd evenredig met de afmeting
o Polariserend vermogen anion:
• neemt toe met de lading
• neemt toe met de afmeting
POLARISATIE VAN COVALENTE BINDING
- Tussen 2 niet-identieke atomen  elektronendichtheid niet symmetrisch verdeeld  polair
karakter/dipoolmoment
- Δ EN ⇒ dipoolmoment
- hoe groter het verschil in EN, des te meer polair de binding is of hoe groter het dipoolmoment
- Elektrisch dipoolmoment: p=e⋅d

, lOMoARcPSD|12869796




1.3 De dipolaire binding
1.3.1 Coördinatiecomplexen

Een coördinatieverbinding of een complex-ion bestaat uit:
- Een centraal metaalatoom of -ion (Ag+, Cu2+, Cd2+, Ni2+)
o Lewis-zuur (e-paar-acceptor)
- omgeven door een aantal liganden
o Lewis-base (e-paar-donor)
- Binding tussen metaalion + ligand:
o liganden: neutrale moleculen of ionen die over een vrij elektronenpaar beschikken
waarlangs een covalente binding kan aangegaan
o Covalente binding met partieel ionair karakter
o Elektronenpaar enkel afkomstig van ligand (coördinatief covalente binding)
- Het coördinatiegetal van het centraal metaalion
o Aantal donoratomen dat aan het metaalion gebonden is in de eerste coördinatiesfeer
- Monodentaat ligand: 1 donoratoom per ligand (bv H2O)
- Polydentaat ligand (cheland): meerdere donoratomen per ligand
- principe: metaal-ligandbinding: coördinatief covalente binding
o gevormd doordat een gevuld orbitaal van het donoratoom overlapt met een ledig
hybrideorbitaal van het metaal(ion)
o

1.3.2 Geometrie van coördinatieverbindingen

- Hybride orbitalen die door het metaalion daartoe gebruikt worden zijn afhankelijk van
het aantal en de ruimtelijke rangschikking van de liganden



Geometrie Coördinatiegetal Hybridisatie

lineair 2 sp

trigonaal planair 3 sp2

tetraëdrisch 4 sp3

vierkant planair dsp2

vierkant piramidaal 5 d2sp2

trigonaal piramidaal dsp3

octaëdrisch 6 d2sp3




1.3.3 complexvorming in biologische systemen
- coördinatieeigenschappen van sommige metaalionen zijn essentieel
- andere werken toxisch

, lOMoARcPSD|12869796




- biomoleculen die onverzadigde macrocyclische ligandgroepen bevatten

- Myoglobine en hemoglobine: proteïnen die in staat zij moleculaire zuurstof op
een reversibele wijze te binden
- deoxymyoglobine + O2 ↔ oxymyoglobine
- Beide bevatten de heemgroep: porphyrinering met 4 N-donoren (tetradentaat ligand)
in equatoriaal vlak van octaëdrisch omringd Fe2+
- Langs axiale as: N-atoom van aminozuurrest (histidine-93)
- Zesde coördinatieplaats: moleculair zuurstof (via H-brug trouwens ook nog eens
gebonden aan histidinegroep (histidine-64)
- Deoxymyoglobine: geen O2
- Heemgroep in hydrofobe caviteit van myoglobinemolecule ⇒ afscherming tg. Water




6

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper topsamenvattingenbe. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,99  2x  verkocht
  • (3)
  Kopen