Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde 5vwo
- Vak
- Niveau
Samenvatting Hoofdstuk 9 Basen Scheikunde Chemie Overal (Rekenen met) basen, zuur-basereactie, voorbeelden van zuur-basereactie, sterke en zwakke basen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
hannehoek
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvattingHoofdstuk 9 basen
Paragraaf 1
BINAS aflezen
Basische en zure oplossingen geleiden de elektrische stroom. Moleculaire stoffen geleiden
de stroom niet, toch geleidt ammonia wel stroom. Een ammoniak molecuul neemt een H +
ion op van water, waarbij een OH- ion ontstaat.
Een base kan H+ - ionen opnemen. De aanwezigheid van OH- ionen kun je aantonen met een
indicator. Hoe minder OH- -ionen hoe minder goed de stof geleid.
Sterke base = een base die in water in een aflopende reactie OH- -ionen vormt
Zwakke base = een base die in water in een evenwichtsreactie OH- -ionen vormt.
Geconjugeerd zuur-basepaar = wanneer een zwakke base een H+ ion opneemt, er ontstaat
een zwak zuur dat weer een H+ ion kan afgeven.
Het O2- ion kan niet in water bestaan. Het reageert direct aflopen met water en vormt OH -
ionen.
Twee soorten basen:
Basen als moleculaire stoffen
Basen als basische ionen
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je op zoek gaan naar het
negatieve ion in het zout. Dan bepaal je of het zout goed of slecht oplosbaar is met behulp
van Binas T45A.
Basische zouten:
Slecht oplosbaar; geen reactie tussen de base en water
Goed oplosbaar; wel reactie tussen de base en water
- Sterk; reageert met water 100% splitsen (opschrijven met 1 pijl)
- Zwak; reageert niet volledig met water (evenwichtsreactie)
Meerwaardige basen; kan meer H+ ionen op nemen in water, maar neemt meestal maar
één H+ ion op van water. Dit omdat het evenwicht sterk naar links ligt. De tweede reactie
noteer je dus niet. Evenwicht naar de kant met de meest zwakke base.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hannehoek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,89. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80461 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen