Dit is een samenvatting van alle stof die je moet kennen voor je centraal examen scheikunde (op vwo niveau). Alles wordt kort en krachtig uitgelegd met handige tabellen, grafieken en toelichtingsboxen. Soms bevat deze samenvatting een lege plek zodat er ruimte is om zelf een grafiek of tekening te ...
Erg netjes en overzichtelijk, heel handig om alles voor de examens nog even in t kort door te nemen!
Verkoper
Volgen
niekdemeijier
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting CE vwo
Inhoud:
1. Stoffen en begrippen 8. Industriële chemie en analyse
2. Organische chemie 9. Zuren en basen
3. Isomeren 10. Biochemie
4. Energie, reactiesnelheid en 11. REDOX en elektrochemie
evenwichten 12. Polymeren en nieuwe materialen
5. Rekenen 13. Kennis kaart: reacties
6. Naamgeving organische chemie
7. Groene chemie
Stoffen en begrippen
Metalen (vb Fe) Zouten (vb NaCl) Moleculaire stoffen (vb 𝐻2 𝑂 )
Micro Herkennen metalen metaal + niet- niet-metalen
metaal
Opgebouwd uit + metaalkern + metaalion moleculen die bestaan uit niet-
- vrije 𝑒 − - niet-metaalion metaalatomen
Rooster Metaalrooster: Ionrooster: Molecuulrooster:
Bindingen sterke sterke ion binding In moleculen:
metaalbinding - Covalente binding (sterk)
Tussen moleculen:
- H-bruggen (-NH, -OH, -FH)
- Van der Waals kracht
- Dipool-dipoolbinding
Macro Smelt/kookpunt Sterke binding Sterke binding Vrij laag want de bindingen
(over de bindingen dus hoog dus hoog tussen de moleculen zijn zwak.
tussen de moleculen)
Stroomgeleiding Vrije elektronen In fasen (l) en Geen geladen deeltjes, dus
(geladen deeltjes die dus altijd (aq), dan kunnen nooit
vrij kunnen bewegen) de ionen bewegen
Oplosbaarheid Nooit Alleen in 𝐻2 𝑂 - Polair lost op in polair
soms, zie BINAS - Apolair lost op in apolair
45a.
Polaire binding: een binding met (1) een groot verschil in elektronegativiteit waarvan
(2) de ladingen niet samenvallen. Je hebt dus een licht positief en een licht negatief deel
wat zorgt voor bijvoorbeeld H-bruggen. Een stof met veel polaire bindingen is vaak
hydrofiel, het lost goed op in water doordat er veel H-bruggen gevormd kunnen
worden. Een apolaire binding heeft dit niet, de lading is gelijk verdeeld en er kunnen
geen H-bruggen gevormd worden. Daarom is een stof met veel van deze bindingen vaak
hydrofoob.
Let op: een grote molecuul is minder elektronegatief en hoe dichter een molecuul bij de
edelgasconfiguratie is, hoe elektronegatiever het molecuul.
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper niekdemeijier. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
