100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen €2,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen

1 beoordeling
 34 keer bekeken  2 keer verkocht
  • Vak
  • Niveau

Samenvatting: Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen + belangrijke opdrachten

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

  • 12 februari 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting
  • Middelbare school
  • 6

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: christhomaspotgieter • 8 maanden geleden

avatar-seller
Joël Smit | 6Va


Scheikunde – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen
Voorkennis (opdr.1c,4f)
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over schillen
Edelgasconfiguratie = 8 e- in buitenste schil (of 2 bij K en He)
Covalentie = aantal bindingen dat atoomsoort kan vormen
Additiereactie = C=C verandert in C-C
Substitutiereactie = atoom vervangen door ander(e) atoom(groep)
Condensatiereactie = uit 2 moleculen ontstaat groter molecuul door afsplitsen van klein
molecuul  hydrolyse is andersom
§16.1 Lewisstructuren (opdr.5d,6c,9ab,12,13,16abc)
Valentie-elektronen en Lewisstructuren
Atoom = positieve kern en negatief geladen valentie-elektronen = elektronen in
buitenste schil  vooral valentie-elektronen bepalen chemisch gedrag van atomen en
moleculen
Vrije elektronenparen = niet-bindende elektronenparen = elektronenparen die niet
betrokken zijn bij atoombinding
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over de schillen
In Lewisstructuur hebben alle atomen 8 valentie-elektronen (4 elektronenparen) =
octetregel  atoom heeft hiermee edelgasconfiguratie
Radicaal = atoom of molecuul met oneven aantal elektronen  nooit alle atomen in
radicaal kunnen aan octetregel voldoen
Formele lading  aangeven waar lading zit in molecuul  lading die atoom heeft als je
kijkt naar aantal elektronen in buitenstel schil in vergelijking met aantal dat atoom
normaal gesproken zou hebben
Partiële lading  polaire atoombindingen  aangeven met δ+ of δ- op atoom
Negatief ion heeft elektronen extra, positief ion heeft elektronen minder
Stappenplan Lewisstructuur
1. Minst elektronegatieve atoom is centrale atoom (behalve H)
Hoe hoger elektronegativiteit, hoe harder atoom aan elektronen trekt (binas 40A)
2. Tel aantal valentie-elektronen  lading toevoegen/aftrekken
3. Bindingen maken  per binding -2ve
4. Overige elektronen op buitenste atomen  octetregel
5. Overige elektronen op centrale atoom
6. v.a. periode 3 mag je octetregel overschrijden als dit niet anders kan
7. bepaal van elk atoom formele lading:  aangeven met bv. + of – (met rondje
eromheen)
1) Aantal elektronen tellen (2 voor lone pairs, 1 voor bindende paren)
2) Formele lading = aantal ve – aantal elektronen dat atoom nu heeft
Regels formele ladingen:
 Formele lading op centrale atoom is nooit negatief en het liefst 0
 Andere formele ladingen zo laag mogelijk
8. Bepaal 3D-structuur  VSEPR (zie par.16.2)
1) Elektronenwolken tellen  elektronenwolk is lone pair of binding
2) Elektronenwolken zo ver mogelijk uit elkaar plaatsen (lineair, trigonaal,
tetraëdrisch)
Reactiemechanisme
Bij reactiemechanisme geef je met kromme pijl aan hoe elektron(enpaar) zich verplaatst
‘normale’ pijl = elektronenpaar, pijl met 1 ‘haakje’ = 1 elektron  bij pijl met 1 ‘haakje’
ontstaat radicaal = deeltje met 1 vrij elektron  reageert snel
Afb.1 vrij elektronenpaar van watermolecuul wordt aangetrokken door δ+
lading op waterstofatoom van zuurgroep  gemeenschappelijke



1

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SmitJoël. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  2x  verkocht
  • (1)
  Kopen