Samenvatting
Samenvatting Inleiding Tot De Biomoleculen WPO (15,6/20)
- Instelling
- Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Alles wat uit de powerpoints besproken wordt wordt hierin samengevat.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 37 pagina's
Voorbeeld 4 van de 37 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
INLEIDING TOT DE BIOMOLECULEN1 OMZETTINGEN EN BEREKENINGEN
1.1 NUCLIDE
"
!𝑋
• A: massagetal (A= Z + N)
• Z: atoommassa
Nuclide: atoomsoort gekenmerkt door haar massagetal (nucleonenaantal) en atoomnummer (protonenaantal)
VOORBEELD:
• 𝐻𝑒!" is de voorstelling van het helium nuclide met 2 protonen en 2 neutronen in de kern en 2
electornen rond kern
• 𝐶#$! is de voorstelling van het koolstof nuclide met 6 protonen en 6 neutronen in de kern en 6
elektronen rond de kern
De atoommasa is zelden een rond getal à ISOTOPEN
Isotoop: atomen van hetzelfde element die een andere atoommassa hebben door een verschillende aantal
neuronen
VOORBEELD:
• 𝐶𝑙%& en 𝐶𝑙%' komen voor in 3:1 ratio
à atoommassa van Cl = gewogen gemiddelde van beide isotopen
𝐶𝑙%& = 75% = 75/100 = 0,75 à 35 x 0,75 = 26,25
𝐶𝑙%' = 25% = 25/100 = 0,25 à 37 x 0,25 = 9,25
à Gewogen gemiddelde = 26,25 + 9,25 = 35,5
à Atoommassa Cl = 35,5
1.2 BASISBEGRIPPEN
Nuclidemassa: absolute massa
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
Atoommassaeenheid (a.m.e. of u): twaalfde deel van de absolute massa van koolstofatoom met 12 nucleonen
𝐶#$!
,1u = 1, 6727 x 10-27 kg
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
1,007 u 1,009 u 0,0005 u
Mol: eenheid voor een hoeveelheid stof
1 mol = 6,02 x 1023 deeltjes (= getal van AVOGRADO)
VOORBEELD:
• 1 mol natrium bevat 6,02 x 1023 natriumatomen
Molaire massa (Mr): aantal gram per mol van een bepaalde stof
1.2.1 MASSA
• mg à 1000 g = 1 kg
• g
• kg X 10
kg hg dag g dg cg mg
: 10
1.2.2 VOLUME
• ml à 10 ml = 1cl
• cl
• l
1.3 OMZETTINGEN
• n = aantal mol (in mol)
• m = massa (in g) n = m/Mr
• Mr = molaire massa (in g/mol)
1.3.1 CONCENTRATIES
MOLAIRE CONCENTRATIES
• c = concentratie ( in mol/l)
• n = aantal mol (in mol) c = n/V
• V = volume (in l)
MASSA CONCENTRATIES
, • c = concentratie (in g/l)
• m = aantal gram (in g) c = m/V
• V = volume (in l)
VOORBEELD: in een flesje van 250 ml wordt er 20 g NaOH gebracht. Het flesje wordt verder aangevuld met
water waarbij NaOH oplost. Wat is de concentratie aan NaOH in deze oplossing uitgedrukt in mol/l en g/l?
à concentratie in g/l
C = m/V = 20g/0,25l = 80 g/l
à Mr NaOH = 40 g/mol
à m NaOH = 20g
à n = m/Mr = 20g/40 g/mol = 0,5 mol NaOH
à Concentratie in mol/l
Vflesje = 250 ml = 0,25l
C = n/V = 0,5 mol/0,25l = 2 mol/l
1.4 FRACTIONELE CONCENTRATIES
Fractionele concentraties: geeft de fractie weer van een opgeloste stof in een mengsel
1. Volume fractie (V%) : een volume in een volume
VOORBEELD: een fles wijn bevat 12 V% ethanol, of 12 ml ethanol per 100 ml
2. Massafractie (m%) : een massa in een massa
VOORBEELD: brons bevat 90 m% koper en 10 m% tin
3. Massa/volumefractie ((m/V)%)
VOORBEELD: op de verpakking van een yoghurt vinden we 11% suiker, het suikergehalte bedraagt dus
11g per 100 ml
1.5 VERDUNNING
• C1 = concentratie stockoplossing
• V1 = volume stockoplossing C1 x V1 = C2 x V2
• C2 = concentratie nieuwe oplossing
• V2 = volume nieuwe oplossing
1.6 MASSADICHTHEID
Massadichtheid: de verhouding tussen de massa en het volume van een stof bij een welbepaalde temperatuur
gemeten
𝜌 = m/V
VOORBEELD: De massadichtheid van zuiver water bij 20°C is 997 kg/m3
1.7 ABSOLUTE EN RELATIEVE FOUT
, Bij elke handeling en berekening is er steeds een fout (onnauwkeurigheid) aanwezig
Absolute fout (AF): de grootte van de maximale fout op een meting, ongeacht de waarde van het resultaat zelf
AF = RF x meting
VOORBEELD:
• Een absolute fout van 1 cm op 1 m
• Een absolute fout van 1 cm op 1km
Relatieve fout (RF): de verhouding van de absolute fout op de meting
RF = AF/meting
VOORBEELD: de relatieve fout van 1cm op 1m is 0,01
Som en verschil: de AF in een som of een verschil is de som van de AF van de bewerkingen
VOORBEELD: we brengen 2 maal 10 ml +/- 0,1 ml water in een maatcilinder met behulp van een gegradueerde
pipet. De absolute fout bedraagt 0,2 ml (0,1 ml + 0,1 ml)
Product en quotiënt: de RF in een product of quotiënt van meetbare grootheden is de som van de RF van de
factoren van het product of de quotiënt
Stel C = A x B dan is RF(C) = RF (A) + RF(B)
2 VERBINDINGEN
2.1 ORBITAALMODEL
• 4 quantumgetallen
o n = hoofdquantumgetal
o l = nevenquantumgetal
o m = magnetisch quantumgetal
o s = spinquantumgetal
2.1.1 HOOFDQUANTUMGETAL (N)
Schilnaam Schilnummer Maximaal aantal elektronen
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
O 5 32
P 6 32
Q 7 32
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nelldresinfestraets. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80630 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen