Samenvatting

Samenvatting Practicum galvanische cel/ elektrochemische cel

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
3e Graad

Als je een practicum moet maken over de chemische batterij en dus de galvanische cel dat met redoxreacties te maken heeft, ben je aan het juiste adres! Deze practicum heeft dit concept helemaal uitgewerkt, er ontbreekt niets! Het is gemakkelijk, gewoon overnemen en klaar is kees!

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 8 maart 2023
Aantal pagina's 5
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Studie 3e graad
Vak Chemie
School jaar 5

€5,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Belkouch Rania 6 wet-talen, Sooi Dumez 6 wet-talen, Wodan de Laat 6 wet-wisk, Flora Senten 6
wet-talen

Onderzoeksvraag:
Kan er een elektrochemische batterij nagebouwd worden met een
constante spanning?

Benodigdheden:
- Voltmeter
- Precisiebalans
- Kabels
- Krokodillenklemmen
- Roerstaaf
- 3 maatbekers
- Zoutbrug (MgSO₄ )
- Koperplaatje
- Zinkplaatje
- Zinkchloride ZnCl2
- Kopersulfaat 𝐶𝑢𝑆𝑂4

Proefopstelling:

Blauwe zoutoplossing: 𝐶𝑢𝑆𝑂4 Middelste zoutoplossing: ZnCl2
Eerste zoutoplossing: MgSO₄

1

, Belkouch Rania wet-talen, Sooi Dumez wet-talen, Flora Senten wet-talen, Wodan de Laat 6
wet-wisk

Tekening:

Werkwijze en metingen:
Bij redoxreacties worden er elektronen uitgewisseld tussen een reductor en een
oxidator. Als deze uitwisseling in een geleidende draad zou gebeuren, krijgen we
elektronen die in een geleidende draad stromen, wat natuurlijk niet anders is dan
elektrische stroom. Theoretisch zou het dus mogelijk zijn, om een galvanische cel te
bouwen en dan een constante spanning te kunnen meten met een voltmeter. Eerst en
vooral hebben we twee maatbekers met 200 ml water gevuld, vervolgens hebben we
zouten gekozen waaruit we onze oxidator en reductor kunnen halen. We hebben
Zinkchloride en Kopersulfaat gekozen, en dan uitgerekend hoeveel we van elk stof
nodig hebben. Daarna lieten we de Zinkchloride in het ene maatbeker oplossen en het
Kopersulfaat in de andere, zo verkregen we twee oplossingen van 0,2 mol/l.

Ook hadden we een zoutbrug nodig, aangezien de elektrische stroom tussen de twee
halfcellen anders te kort zou duren. Zink is een reductor en staat dus elektronen af: Zn
→ Zn2+ + 2e. Waardoor de zinkhalfcel na een tijdje netto-positief zal worden, door
een overmaat aan Zn2+. Koper is een oxidator en neemt dus elektronen op: Cu2+ + 2e
→ Cu hierbij geldt dan, dat de koperhalfcel netto-negatief zal worden Er verdwijnen
namelijk positieve koper-ionen door opname van elektronen die via de geleidende
draad zijn overgedragen, waardoor de negatieve sulfaat-ionen in overvloed aanwezig
zullen zijn. Elektrische stroom, stroomt van een negatieve naar een positieve pool,
maar na een tijdje zal er geen sprake meer zijn van elektrische stroom, door de
verandering van netto-lading in de halfcellen. Om te vermijden dat de elektrische

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.