Als je een practicum moet maken over de chemische batterij en dus de galvanische cel dat met redoxreacties te maken heeft, ben je aan het juiste adres! Deze practicum heeft dit concept helemaal uitgewerkt, er ontbreekt niets! Het is gemakkelijk, gewoon overnemen en klaar is kees!
Blauwe zoutoplossing: 𝐶𝑢𝑆𝑂4 Middelste zoutoplossing: ZnCl2
Eerste zoutoplossing: MgSO₄
1
, Belkouch Rania wet-talen, Sooi Dumez wet-talen, Flora Senten wet-talen, Wodan de Laat 6
wet-wisk
Tekening:
Werkwijze en metingen:
Bij redoxreacties worden er elektronen uitgewisseld tussen een reductor en een
oxidator. Als deze uitwisseling in een geleidende draad zou gebeuren, krijgen we
elektronen die in een geleidende draad stromen, wat natuurlijk niet anders is dan
elektrische stroom. Theoretisch zou het dus mogelijk zijn, om een galvanische cel te
bouwen en dan een constante spanning te kunnen meten met een voltmeter. Eerst en
vooral hebben we twee maatbekers met 200 ml water gevuld, vervolgens hebben we
zouten gekozen waaruit we onze oxidator en reductor kunnen halen. We hebben
Zinkchloride en Kopersulfaat gekozen, en dan uitgerekend hoeveel we van elk stof
nodig hebben. Daarna lieten we de Zinkchloride in het ene maatbeker oplossen en het
Kopersulfaat in de andere, zo verkregen we twee oplossingen van 0,2 mol/l.
Ook hadden we een zoutbrug nodig, aangezien de elektrische stroom tussen de twee
halfcellen anders te kort zou duren. Zink is een reductor en staat dus elektronen af: Zn
→ Zn2+ + 2e. Waardoor de zinkhalfcel na een tijdje netto-positief zal worden, door
een overmaat aan Zn2+. Koper is een oxidator en neemt dus elektronen op: Cu2+ + 2e
→ Cu hierbij geldt dan, dat de koperhalfcel netto-negatief zal worden Er verdwijnen
namelijk positieve koper-ionen door opname van elektronen die via de geleidende
draad zijn overgedragen, waardoor de negatieve sulfaat-ionen in overvloed aanwezig
zullen zijn. Elektrische stroom, stroomt van een negatieve naar een positieve pool,
maar na een tijdje zal er geen sprake meer zijn van elektrische stroom, door de
verandering van netto-lading in de halfcellen. Om te vermijden dat de elektrische
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper raniabelkouch. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
