Deze samenvatting van 6 pagina's bevat alle onderwerpen voor je VWO 6 eindexamen! Alles is ordelijk onder elkaar gebracht, zodat je niet hoeft te zoeken. Kort maar krachtig wordt alles uitgelegd, zoals je het als parate kennis nodig hebt op je examen.
De samenvatting is gevormd uit aantekeningen,...
Samenvatting scheikunde 5.1 & 5.2 havo/vwo 3 overzicht alle stof
Alles voor dit studieboek (7)
Geschreven voor
Middelbare school
VWO / Gymnasium
Scheikunde
6
Alle documenten voor dit vak (2171)
Verkoper
Volgen
Marissa18
Voorbeeld van de inhoud
Metaal Zouten Moleculen
Binding Metaalbinding = sterk, ionbinding = ionen om & om atoombinding/covalente =
positieve atoomresten en gerangschikt tussen niet-metaal atomen
vrijbewegende e- vanderwaalsbinding =
meerdere ladingen? III sterker bij lineair / langer
hydratatie: ion-dipoolbinding molecuul
zeep: oppervlaktespanning, micellen
In reactie 1,2 of 3 valentie e- kwijt opgelost neemt e- op
Verdeling Metaalrooster, vrije e- Metaal en niet metaal molecuulrooster
Geleiding Ja Aq en l nee
Extra Koolstof verstoord Als rij verschuift, gelijk geladen 1 H-brug vormende groep
metaalrooster, niet langs deeltjes boven elkaar, afstoting. per 3 C-atomen
elkaar schuiven. (gietijzer) Bros & stevig (hydrofiel of hydrofoob)
vervormbaar ontleden voor verdampen (polair of apolair)
hoog kook-/smeltpunt hydraat: ٠ H2O, kristalwater organisch: C-H
covalentie: hoeveel atoombindingen atoom kan aangaan
● atoom- / covalente binding: gedeeld elektronenpaar (chemische reactie)
-
○ elektronegativiteit: hoe hard atoom aan gedeelde e trekt
● vanderwaalsbinding: tussen moleculen (faseovergang)
● dipool dipoolbinding: tussen δ+ en δ- atoom (elektrostatische…)
● waterstofbrug: =O, NH-groep en -OH
Oplossing homogeen mengsel, gelijk door elkaar gemixt
Suspensie vaste stof in vloeistof, troebel
Emulsie 2 vloeistoffen die niet in elkaar oplossen
x
y Z of Z-x Periodiek systeem
- x= massagetal [neutronen + protonen] - Groepen: eigenschappen (V)
- y= atoomnummer [protonen in kern, e-] - Periodes: atoomnummer (H)
relatieve atoommassa: gewogen gem. massa van alle isotopen in de natuur
octetregel: 8 elektronen per atoom → edelgasconfiguratie
● tetraëder [109] →4
● plat vlak [120] →3 VSEPR-methode: elektronen zo ver mogelijk uit elkaar
● lineair [180] →2
triviale naam samenstelling Reagens stof
natronloog NaOH (aq) broomwater SO2 en C=C (ontkleuring)
, VERBRANDING .
volledig: CO2 en H2O
onvolledig: CO(g) of roet C(s) en H2O
EXOTHERM: verbranding, stollen
- 𝚫E<0 einde lager, - verbrandingswarmte
ENDOTHERM: fotosynthese/smelten/oplossen
- 𝚫E>0 einde hoger, + verbrandingswarmte
Botsend-deeltjesmodel: voor reactiesnelheid
1. Botsing → concentratie (homogeen mengsel)
2. Voldoende energie → temperatuur (Ekinetisch), +10K dan 2x zo snel
3. Ruimtelijke oriëntatie goed → contactoppervlak
ENERGIE
● 𝚫E= Ereactieproducten- Ebeginstoffen
○ 𝚫E<0 (exotherm) en 𝚫E>0 (endotherm)
● 𝚫E= Qreactiewarmte + Warbeid
● Q= cp * m * 𝚫T
○ reactiewarmte met soortelijke warmte
● 𝚫H r= (c*𝚫H0f C + d*𝚫H0f D) - (a*𝚫H0f A + b*𝚫H0f B)
0
aA+bB → cC + dD
○ reactiewarmte = enthalpieverandering 𝚫H0r [J/mol] = verbrandingswarmte
○ elementen: ! vormingsenthalpie=0 !
DE CEL: membraan: fosfolipiden zijn amfifiel= hydrofiele & hydrofobe kant
- CO2, O2, H2O passeren makkelijk
- grote moleculen/ionen via eiwitten hoge → lage concentratie
VETTEN: oliën=vloeibaar & vet=vast bij kamertemperatuur
● tri-ester: condensatie van glycerol + vetzuren
○ bijv. glyceryl-1,3-dipalmitaat
● onverzadigd vetzuur: dubbele binding, smeltpunt lager door kleiner contactopp.
a-linoleenzuur linolenaat oliezuur oleaat
linolzuur linoleaat stearinezuur stearaat
KOOLHYDRATEN: monosachariden via etherbinding ⇒ di- en polysachariden (glycogeen)
- glucose: 5x C*-atoom dus 25= 32 stereo isomeren, want 5x OH-groep
EIWITTEN: peptiden zijn polymeren uit aminozuren via amidebinding
- primaire structuur: volgorde aminozuren (NH2 links/COOH rechts)
- Secundaire: waterstofbruggen, a-helix of B-helix
- Tertiaire: vanderwaals-, ‘elektrostatische binding’ // waterstof- en zwavelbrug
ENZYMEN: stereospecifiek (botskans>, overgangstoestand stabiliseren, polariteit binding>)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Marissa18. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
