100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde VWO 4/5/6 (eind examenstof) €4,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde VWO 4/5/6 (eind examenstof)
 2 keer verkocht
  • Vak
  • Scheikunde
  • Niveau
  • VWO / Gymnasium
  • Boek
  • Samengevat - vwo Scheikunde

Deze samenvatting van 6 pagina's bevat alle onderwerpen voor je VWO 6 eindexamen! Alles is ordelijk onder elkaar gebracht, zodat je niet hoeft te zoeken. Kort maar krachtig wordt alles uitgelegd, zoals je het als parate kennis nodig hebt op je examen. De samenvatting is gevormd uit aantekeningen,...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 14 maart 2023
  • 6
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • covalentie
  • bindingen
  • metalen
  • zouten
  • moleculen
  • atoommassa
  • octeregel
  • vsepr methode
  • waterstofbrug
  • reagens
  • verbranding
  • energie
  • endotherm
  • exotherm
  • blokschema
  • atoomeconomie
  • e factor
  • macro meso micro
  • scheidi

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

  • Beknopte samenvatting scheikunde voor CE
  • ALLE domeinen scheikunde examen vwo
  • Samenvatting scheikunde 5.1 & 5.2 havo/vwo 3 overzicht alle stof
Alles voor dit studieboek (8)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 6
Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
Marissa18

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Metaal Zouten Moleculen

Binding Metaalbinding = sterk, ionbinding = ionen om & om atoombinding/covalente =
positieve atoomresten en gerangschikt tussen niet-metaal atomen
vrijbewegende e- vanderwaalsbinding =
meerdere ladingen? III sterker bij lineair / langer
hydratatie: ion-dipoolbinding molecuul
zeep: oppervlaktespanning, micellen

In reactie 1,2 of 3 valentie e- kwijt opgelost neemt e- op

Verdeling Metaalrooster, vrije e- Metaal en niet metaal molecuulrooster

Geleiding Ja Aq en l nee


Extra Koolstof verstoord Als rij verschuift, gelijk geladen 1 H-brug vormende groep
metaalrooster, niet langs deeltjes boven elkaar, afstoting. per 3 C-atomen
elkaar schuiven. (gietijzer) Bros & stevig (hydrofiel of hydrofoob)
vervormbaar ontleden voor verdampen (polair of apolair)
hoog kook-/smeltpunt hydraat: ٠ H2O, kristalwater organisch: C-H


covalentie: hoeveel atoombindingen atoom kan aangaan
● atoom- / covalente binding: gedeeld elektronenpaar (chemische reactie)
-
○ elektronegativiteit: hoe hard atoom aan gedeelde e trekt
● vanderwaalsbinding: tussen moleculen (faseovergang)
● dipool dipoolbinding: tussen δ+ en δ- atoom (elektrostatische…)
● waterstofbrug: =O, NH-groep en -OH


Oplossing homogeen mengsel, gelijk door elkaar gemixt

Suspensie vaste stof in vloeistof, troebel

Emulsie 2 vloeistoffen die niet in elkaar oplossen

x
y Z of Z-x Periodiek systeem
- x= massagetal [neutronen + protonen] - Groepen: eigenschappen (V)
- y= atoomnummer [protonen in kern, e-] - Periodes: atoomnummer (H)

relatieve atoommassa: gewogen gem. massa van alle isotopen in de natuur
octetregel: 8 elektronen per atoom → edelgasconfiguratie
● tetraëder [109] →4
● plat vlak [120] →3 VSEPR-methode: elektronen zo ver mogelijk uit elkaar
● lineair [180] →2


triviale naam samenstelling Reagens stof

natronloog NaOH (aq) broomwater SO2 en C=C (ontkleuring)

kaliloog KOH (aq) jood zetmeel (zwart kleuring)

kalkwater Ca(OH)2 (aq) kalkwater CO2 (troebel)

barietwater Ba(OH)2 (aq) wit kopersulfaat H2O (blauw kleuring)

, VERBRANDING .
volledig: CO2 en H2O
onvolledig: CO(g) of roet C(s) en H2O

EXOTHERM: verbranding, stollen
- 𝚫E<0 einde lager, - verbrandingswarmte
ENDOTHERM: fotosynthese/smelten/oplossen
- 𝚫E>0 einde hoger, + verbrandingswarmte

Botsend-deeltjesmodel: voor reactiesnelheid
1. Botsing → concentratie (homogeen mengsel)
2. Voldoende energie → temperatuur (Ekinetisch), +10K dan 2x zo snel
3. Ruimtelijke oriëntatie goed → contactoppervlak

ENERGIE
● 𝚫E= Ereactieproducten- Ebeginstoffen
○ 𝚫E<0 (exotherm) en 𝚫E>0 (endotherm)
● 𝚫E= Qreactiewarmte + Warbeid
● Q= cp * m * 𝚫T
○ reactiewarmte met soortelijke warmte
● 𝚫H r= (c*𝚫H0f C + d*𝚫H0f D) - (a*𝚫H0f A + b*𝚫H0f B)
0
aA+bB → cC + dD
○ reactiewarmte = enthalpieverandering 𝚫H0r [J/mol] = verbrandingswarmte
○ elementen: ! vormingsenthalpie=0 !

1 𝚫[𝐴]
REACTIESNELHEID (mol/s): s= * (begin-eind concentratie tabel)
𝑛 𝚫𝑡
- altijd positief!
- concentratie-tijd, curve: helling/raaklijn is reactiesnelheid


DE CEL: membraan: fosfolipiden zijn amfifiel= hydrofiele & hydrofobe kant
- CO2, O2, H2O passeren makkelijk
- grote moleculen/ionen via eiwitten hoge → lage concentratie

VETTEN: oliën=vloeibaar & vet=vast bij kamertemperatuur
● tri-ester: condensatie van glycerol + vetzuren
○ bijv. glyceryl-1,3-dipalmitaat
● onverzadigd vetzuur: dubbele binding, smeltpunt lager door kleiner contactopp.
a-linoleenzuur linolenaat oliezuur oleaat

linolzuur linoleaat stearinezuur stearaat


KOOLHYDRATEN: monosachariden via etherbinding ⇒ di- en polysachariden (glycogeen)
- glucose: 5x C*-atoom dus 25= 32 stereo isomeren, want 5x OH-groep

EIWITTEN: peptiden zijn polymeren uit aminozuren via amidebinding
- primaire structuur: volgorde aminozuren (NH2 links/COOH rechts)
- Secundaire: waterstofbruggen, a-helix of B-helix
- Tertiaire: vanderwaals-, ‘elektrostatische binding’ // waterstof- en zwavelbrug
ENZYMEN: stereospecifiek (botskans>, overgangstoestand stabiliseren, polariteit binding>)

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Marissa18. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99  2x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd