Heisenberg: “de zekerheid om zowel de plaats als de energie v/e zeer klein deeltje (elektron) te kennen is onmogelijk klein”
ℎ
∆𝑥. ∆𝐸 ≥ = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
2𝜋
De precisie in de kennis van de plaats van een deeltje is omgekeerd evenredig met de precisie in de kennis van zijn energie.
, 3
1.2.2 Golfvergelijking en kwantumgetallen
Een elektron heeft een deeltjeskarakter en een golfkarakter. Men benadert zijn golfkarakter door middel van de een
golfvergelijking. Indien een elektron in zijn atoom blijft (stationair) wordt de golfvergelijking beschreven als een staande golf.
1.2.3 De orbitaal van een elektron in een atoom
Energie:
De plaats en de energie van elektronen zijn onderling afhankelijk. Hoe groter de straal, hoe groter de energie. Deze kan men
bepalen door de volgorde van de regel van Sommerfeld. De laagst mogelijke energie van elektronen is wanneer het atoom in de
grondtoestand voorkomt. Door opname van energie kan een elektron in een orbitaal van hogere energie komen en ontstaat er
een aangeslagen atoom.
Plaats:
Voor de plaats van een elektron in een atoom gebruikt men:
− de aantrefwaarschijnlijkheid (= orbitaal), voorgesteld door een elektronenstipdiagramma. Hoe dichter bij de kern,
hoe beter de puntintensiteit.
− de elektronendichtheid, voorgesteld door een elektronladingsdiagramma waarbij 95% van de elektronen zeker
binnen de ruimte ligt.
Magnetisch veld:
Het “Zeemaneffect” is het verschijnsel waarbij de spectraallijnen van een atoom, dat vanuit een aangeslagen toestand, licht
uitzendt en dat deze lijnen worden opgesplitst door de aanwezigheid van een sterk magnetisch veld.
1.2.4 Vacante atoomorbitalen
Een vacant orbitaal is een atoomorbitaal dat niet bezet is met elektronen. Het lijnenspectra van atomen is het experimenteel
bewijs hiervan. Indien men atomen bestraalt met licht zal het energie absorberen en naar een orbitaal van hoger niveau
springen, indien men de bestraling stopt vallen de elektronen terug naar de orbitalen van lagere energie (= lijnenspectra want
licht wordt uitgezonden).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marievr. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,44. Je zit daarna nergens aan vast.