Samenvatting
samenvatting analytische chemie h5
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
eigenschappen van oplossingen samenvatting analytische chemie
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Inleiding analytische chemieOplosbaarheid
Oplossing: homogeen mengsel van onopgeloste stof en oplosmiddel
Oplosmiddel: organische solventen, water
Oplosbaarheid: in welke mate lost een stof op in een andere stof
Mechanisme oplossen
VOORBEELD: ionen
- Kationen gericht naar O van H20
- Anionen gericht naar H van H20
Verzadiging en oplosbaarheid
Verzadigd: maximale hoeveelheid product is opgelost in bepaalde hoeveelheid solvent (temp
afhankelijk)
Evenwicht tussen vaste fase en oplossing: A(s) A(aq)
VOORBEELD: NaCl (s) Na+(aq)+ Cl-(aq)
Oplosbaarheid (S): maximale hoeveelheid van een stof die kan opgelost worden in bepaalde
hoeveelheid solvent bij een bepaalde temperatuur (mol/L)
S is afhankelijk van de aard opgeloste stof, oplosmiddel
o Gelijken lossen goed op in elkaar
o Ongelijken lossen slecht op in elkaar
Oplosbaarheid van gas in vloeistof
S neemt lineair toe als pA toeneemt
Wet van Henry: SA = kH.pA
Met k= henryconstante
= f(gas, oplosmiddel,T)
Principe van le châtelier
= evenwicht verschuift in de richting waardoor de verandering die opgedrongen wordt (p stijgt
in b), wordt tegengewerkt (p daalt in c)
Temperatuursafhankelijkheid oplosnbaarheid
Iongebonden en moleculaire stoffen: meestal verhoging van S als T stijgt
Gassen: altijd verlaging S als T stijgt
1
, Inleiding analytische chemie
Colligatieve eigenschappen
Eigenschappen die enkel afhankelijk zijn van de hoeveelheid opgeloste stof
o Dampspanning oplosmiddel
o Kookpunt oplosmiddel
o Vriespunt oplosmiddel
o Osmose
Let op
o Sucrose: 1 deeltje in oplossing
o NaCl: 2 deeltjes
o MgCl2: 3 deeltjes
o HCl: 2 deeltjes
o CH3COOH: 1,05 deeltjes
Wet van Raoult
Verlaging dampspanning bij oplossen niet-vluchtige stoffen de dampspanning v/e
oplosmiddel in een oplossing v/e niet-vluchtig component is recht evenredig met de molfractie
v/h oplosmiddel in de oplossing
Wet van raoult:
pA = xA.P0A
met: xA = molfractie oplosmiddel in oplossing
P0A = dampspanning zuiver oplosmiddel
pA = dampspanning oplosmiddel in oplossing
Ideale oplossingen: volgen wet van raoult
Lage concentraties: volgen wet van raoult
Kookpuntsverhoging
△Tk = i.ke.bB
Met: Tk = kookpuntsverhoging (steeds positief)
Ke = kookpuntsconstante oplosmiddel
bB = hoeveelheid opgeloste stof (molaliteit)
i : van’t Hoff factor
vriespuntsverlaging
Vriespuntverlaging: mengsel smelt/bevriest bij een lagere temperatuur
Mengsel smelt/bevriest over temperatuurstraject:
o Oplosmiddel bevriest eerst
o Tv daalt nog
o Opgeloste stof bevriest ook
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mirtevanhoof19. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen