100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Analytische chemie H6 samenvatting €5,49   In winkelwagen

Samenvatting

Analytische chemie H6 samenvatting

 4 keer bekeken  0 keer verkocht

Thermochemie en kinetiek

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

  • 25 maart 2023
  • 5
  • 2022/2023
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (4)
avatar-seller
mirtevanhoof19
Inleiding analytische chemie




Thermochemie
 = studie van energue-uitwisselingen bij chemische reacties
 Energie is essentieel voor het bestaan van levende organismen
 De energie van het universum is constant. Energie kan niet gecreëerd noch vernietigd worden
 energie kan van de ene in een andere vorm omgezet worden

Arbeid door gasexpansie
 Reactie met gasvorming en p = cte
 V stijgt: E deels omgezet in arbeid
 Energie-eenheden
o 1 J = 1 kg.m2/s2
o 1 cal = 4,18 J
 Één calorie: energie nodig om één gram water van 14,5°C tot 15,5°C te brengen

Endotherme en exotherme reacties
 Exotherme reacties: reacties waarbij warmte wordt afgegeven aan de omgeving
 Endotherme reacties: reacties waarbij warmte opgenomen wordt uit de omgeving


Warmte-uitwisseling bij reacties
 2H2 + 02  2H20 + 571,6 kJ
 De vorming van water uit waterstof en zuurstof is een exotherme reactie: er wordt energie
vrijgesteld
 N2 + 02 + 180,4 kJ  2NO
 De vorming van stikstofmonoxide uit stikstof en zuurstof is een endotherme reactie

Enthalpie
 De verandering in de enthalpie is gelijk aan de hoeveelheid warmte-uitgewisseld bij constante
druk
o △H = Qp
 De reactie-enthalpie is de enthalpieverandering ten gevolge van een reactie:
o △H = H na reactie – H voor reactie
 Exotherme reacties
o H na reactie < H voor reactie
o △H reactie < 0
 Endotherme reacties
o H na reactie > H voor reactie
o △H reactie > 0

 Vormingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de vorming van één mol van de stof uit
zijn elementen of elementaire verbindingen (BOD tabel 5.3 en 5.5)
 Verbrandingsenthalpie: de enthalpieverandering bij de verbranding van één mol van de
stof




1

, Inleiding analytische chemie




Spontane processen
 Een bal rolt naar beneden
 Ijzer roest bij blootstelling aan lucht en vocht
 Suiker lost op in water,…
 Wat is de drijfkracht voor een spontane reactie?
o Niet de vrijgestelde warmte
o De drijfkracht v/e spontane reactie is de toename in entropie (S) van het universum




 Wat is entropie?
o Een maat voor wanorde
o Entropie neemt toe
- Bij temperatuurstoename
- Bij smelten, bij verdampen
- Bij toename v/h aantal gasdeeltjes door reactie
- Bij expansie va gassen
- Bij mengen,…
 △Somgeving = -△H/T
△Stotaal = △S + △Somgeving
 Spontane processen
△S-△H/T > 0
△H-T.△S < 0
 Vrije energie (G)
△G = △H-T.△S < 0

△H < 0 △H > 0
△S > 0 Spontaan bij alle T Spontaan bij hoge T
△S < 0 Spontaan bij lage T Niet spontaan bij alle T




Kinetiek


 Chemische kinetica: studie van de reactiesnelheid
 Reactiesnelheid S
concentratieverandering
 S=
tijdsverandering

 Reactie: RP
dnr + dnp
S= - =
dt dt
−dcr + dcp
S= = voor oplossingen of reacties in gasfase`
dt dt

2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mirtevanhoof19. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 83637 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,49
  • (0)
  Kopen