Samenvatting

Samenvatting scheikunde VWO4 - H5 Reacties in beweging

1 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Dit is een samenvatting van scheikunde vwo 4 over reacties in beweging. Het gaat over onder andere de reactiesnelheid en reactiewarmte. Het is gebaseerd op het boek van de methode NOVA scheikunde, maar leerlingen met een andere methode kunnen hem ook gebruiken omdat de leerstof overeenkomt.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 28 maart 2023
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

reacties in beweging
reactiewarmte meten
reactiewarmte berekenen
reactiesnelheid
reactiewarmte
beïnvloeding reactiesnelheid

Instelling Middelbare school
Niveau
VWO / Gymnasium
Vak
Scheikunde
School jaar 4

€3,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde H5: reacties in beweging

5.1 reactiewarmte meten
Energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of is energie nodig. Hoeveelheid verschilt. Energie
kan vrijkomen in de vorm van warmte, licht of arbeid.

Exotherme reactie: als de reagerende stoffen energie afstaan aan de omgeving, ΔE < 0

Endotherme reactie: als er voortdurend energie wordt opgenomen, zoals fotosynthese. ΔE > 0

Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie blijft gelijk, maar omzetten is mogelijk. Bij
chemische reacties moet je denken aan omzetten chemische energie in warmte, arbeid, elektrische
energie en licht. Tijdens een reactie verandert de hoeveelheid energie, want reactieproducten
bevatten een andere hoeveelheid chemische energie dan de beginstoffen.

ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen

Reactiewarmte ΔE: als de chemische energie bij een constante druk tijdens een reactie niet om
wordt gezet in een andere vorm, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie
omgezet in warmte, de reactiewarmte. Eenheid is J/mol.

Ook spelen temperatuur en druk een rol, dus wordt er vanuit gegaan dat de reactie plaatsvind onder
de standaardomstandigheden. Voor temperatuur is dat 298 K (25o C) en voor druk 101325 Pa. (Binas
tabel 38A) weergeven als T=298 K en p= P0.

Met een warmtemeter kan je reactiewarmte meten. Hij moet een kleine opening hebben voor
constante druk. Ook goed geïsoleerd, zo geen verloren warmte. Bij een reactie in hoeveelheid water
wordt reactie warmte opgenomen of afgestaan aan het water. De overgedragen warmte Q kan
worden bepaald door temperatuurverschil te meten.

Q = c x m x ΔT
Q = hoeveelheid warmte die opgenomen wordt of is afgestaan in joule (J)
c = soortelijke warmte. = hoeveelheid joule nodig om 1 kg stof 1 K laten stijgen. (J/kg x K)
m = massa oplossing (Kg)
ΔT = temperatuurverandering (K)

Vervolgens de reactie warmte berekenen door:

ΔE = - Q : n

Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoegde energie dat dit
systeem kan produceren

Rendement η = nuttig gebruikte energie : totaal geleverde energie x 100% of
η = Enut : Etot x 100%

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper FarmaciestudentUU. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen