Samenvatting
Samenvatting Bio-organische chemie: hybridisatie en voorstellingswijzen
Een samenvatting over hybridisatie en voorstellingswijzen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H1. Hybridisatie en voorstellingswijzen1. Inleiding
Organische chemie vs. anorganische chemie:
➔ Anorganische chemie:
Minerale verbindingen: zuren, basen en zouten
→ Kunnen enkelvoudig zijn (bv. H2) of
samengesteld (bv. HCl)
→ Hele periodiek systeem
➔ Organische chemie:
Koolstofverbindingen
→ Bestaan nooit uit 1 element --> ze bestaan
minstens uit kool- en waterstoffen
→ Kunnen binden met H, O, N, P, S, Cl, Br en I
Elk levend wezen bestaat uit organische verbindingen
➔ Bv. haar, huid en spieren bestaan uit proteïnen
➔ Er zitten ook organische moleculen in niet-levende wezens
→ Ze kunnen door de mens gesynthetiseerd/gemaakt worden
→ Bv. in geneesmiddelen (aspirine), kleding (synthetische vezels --> nylon) en in
voeding (vitaminen, kleurstoffen, smaakstoffen, …)
Koolstof (C):
▪ Staat in de 4de hoofdgroep in het periodiek systeem
→ Dus heeft 4 valentie-elektronen (e- op buitenste schil) en wil nog 4e- opnemen om de
octetstructuur te bereiken (dus C kan 4 bindingen aangaan)
▪ Kan 4 bindingen aangaan (want wilt nog 4e- opnemen om de octetstructuur te bekomen)
→ C kan zowel met metalen als met niet-metalen binden
▪ Elektronenschil: 2s22p2
▪ Mogelijke bindingen van C:
- Enkelvoudige binding
→ C is aan 4 verschillende atomen gebonden (kan C, H of andere atomen bv. O zijn)
- Dubbele binding
→ C is 2 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
- Drievoudige binding
→ C is 3 keer aan hetzelfde atoom (kan C of andere atomen zijn, maar niet H)
, Soorten bindingen:
1) Atoombindingen of covalente bindingen
▪ = Verbindingen tussen 2 niet-metalen
→ De elektronen worden gedeeld om aan de octetstructuur te komen
▪ Is eigenlijk een overlap van orbitalen
→ Bv. C heeft 4 valentie-elektronen en wil dus met 4 andere atomen binden om aan
de octetstructuur te geraken
→ Het binden met elkaar gebeurt door een overlap van orbitalen
→ Dus je hebt een orbitaal van C waar een elektron inzit en een orbitaal van
H waar een elektron in zit → die 2 orbitalen overlappen
▪ Binnen deze soort zijn er nog verschillende soorten:
a) Normale covalente bindingen
➢ Elk atoom stelt evenveel ongepaarde elektronen ter beschikking
➢ Bv. het ene ongepaarde elektron van H zal een binding aan gaan
met het ongepaarde elektron van Cl
---> Cl heeft nu 8e- en H 2e- op buitenste schil met 2 gedeelde e-
b) Donor-acceptor bindingen
➢ 1 atoom levert het elektronenpaar
➢ Er zal een extra binding worden aangegaan door gebruik van een vrij
elektronenpaar van één van de atomen
➢ Datieve binding = als de donor de kleinste ENW heeft
➢ Coördinatieve binding = als de donor de grootste ENW heeft
2) Ionbindingen
▪ = Verbindingen tussen een metaal + een niet-metaal
→ Metalen hebben een voldoende lage ENW om het elektron af te splitsen
→ Niet-metalen hebben een voldoende hoge ENW om het elektron volledig aan te
trekken
▪ Elektronen worden volledig uitgewisseld waardoor er ionen ontstaan
→ De aantrekkingskracht tussen de positieve + negatieve ladingen
zorgen voor de binding
→ De 2 elementen delen geen elektronen om aan de octet-
structuur te komen
▪ Bv. Na (metaal) en Cl (niet-metaal)
➔ Na → Na+ + e-
➔ Cl2 +2 e- → 2 Cl-
2. Hybridisatie
Een orbitaal = de ruimte waar een elektron 90-95% van zijn tijd doorbrengt
➔ Een atoom bestaat uit een kern (met protonen + neutronen) en daarrond bewegen de
elektronen
→ De elektronen rond de kern bevinden zich in orbitalen, dit kan een s-orbitaal zijn of 1 van
de 3 p-orbitalen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,93. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen