Samenvatting
Samenvatting - chemie 2 theorie
- Vak
- Chemie 2
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
In deze samenvatting staat alle theorie die moet gekend zijn voor het examen chemie2 in het eerste jaar voedings-en dieetkunde.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
Voorbeeld 3 van de 21 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
CHEMIE 2 SAMENVATTINGHOOFDSTUK 1: POLARITEIT
Polariteit= verschil in EN-waarde in tabel hoe meer omhoog hoe hoger
EN-waarde, hoe meer naar rechts hoe hoger EN-waarde
Polaire moleculen= bevatten een + en – pool
Diatomische moleculen= moleculen die uit
2 atomen bestaan
o 2 dezelfde atomen= apolair (hebben
geen verschil in EN-waarde)
o 2 verschillende atomen= polair (wel
verschil in EN-waarde)
Meer dan 2 atomen= kijken naar
symmetrie
o Geen vrije elektronen paren op het
centraal atoom= apolair
Symmetrie= apolair
Geen symmetrie= polair (bij een vrij elektronen paar of als de
krachten niet even hard aan elke kant trekken)
INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
Krachten tussen moleculen onderling (niet zelfde als intra= is in de moleculen zelf)
o 3 soorten
Dipool-dipool kracht
Tussen polaire moleculen
Hoe sterker de kracht tussen de moleculen= hoe hoger het kookpunt
hoe groter het verschil in EN-waarde
Zwakste kracht
Waterstofbruggen
Bij zowel polair als apolair
Zeer sterke dipoolkracht
Enkel tussen een H-atoom met F, O en N moet gebonden zijn!
Sterkste kracht
Londondispersiekrachten
Bij zowel polair als apolaire moleculen
Is sterker bij grotere moleculen
2e sterkste kracht
INVLOED VAN INTERMOLECULAIRE KRACHTEN OP KOOK- EN SMELTPUNT
Algemeen= hoe groter molecule, hoe hoger het kookpunt
Hoe groter verschil in EN-waarde= hoe hoger het kookpunt
Hoe meer intermoleculaire kracht= hoe hoger het kookpunt
Waterstofbruggen zorgen voor een hoger kookpunt
Hoe groter de moleculaire massa (in tabel meest naar beneden en meest rechts) hoe hoger
het kookpunt
Apolaire moleculen= enkel dispersiekrachten
o Hoe hoger de molaire massa, hoe hoger het kookpunt
, Polaire moleculen= zonder dat H-bruggen aanwezig zijn (alle krachten)
o Dispersiekrachten (molaire massa)= bepalend
o Dipoolkrachten (grootste verschil in EN-waarde)
Polaire moleculen= met H-bruggen
o Hoe meer H-bruggen= bepalend
STRUCTUURFORMULE TEKENEN
1. Sterisch getal zoeken
a. Aantal gebonden atomen+ aantal vrije elektronenparen
o 2= 180°
o 3= 120°
o 4= 109°
HOOFDSTUK 2:
GECOMBINEERDE GASWETTEN
Volume= het volume van het vat waarin het gas zich bevindt (cm3 of l)
temperatuur= Kelvin (K) !! dus altijd omzetten in kelvin
aantal mol= n
druk= kracht per eenheid van het gas (kpa)
Gaswetten gelden enkel voor ideaal gas
Gecombineerde gaswet bestaat uit 3 verschillende wetten
o Wet van Boyle
o Wet van Gay-Lusac
o Wet van Charles
WET VAN BOYLE
Geldt wanneer de temperatuur gelijk blijft
Volume en druk zijn omgekeerd evenredig
P1*V1= P2*V2
WET VAN GAY- LUSAC
Geldt wanneer volume constant blijft
, P1/T1=P2/T2
WET VAN CHARLES
Geldt wanneer de druk constant blijft
0°C= 273K
V1/T1=V2/T2
GECOMBINEERDE GASWET
Alle 3 de paramaters veranderen
standaardvoorwaarden= P= 101,3 kpa en T=273K
(P1*V1)/T1=(P2*V2)/T2
DE IDEALE GASWET
als je iets wil te weten komen van een gas
gaan geen parameters veranderen, wel te weten komen
massa= m (kleine m)
p*V=nrT
! eenheden altijd omzetten R gebruikt deze eenheden
P= Kpa
T= K
V= l
r= 8.31 Kpa*l/Mol*K
n= aantal mol massa/molaire massa m/M
P*V= m/M * R*T
MOLMASSA BEREKENEN VIA IDEALE GASWET
dichtheid van gassen
o ρ= P*M/R*T
o ρ= M/V
PARTIËLE DRUK (WET VAN DALTON)
De partiële druk van een gas in een mengsel is de druk die het gas zou
uitoefenen indien het alleen aanwezig was in hetzelfde volume bij een
zelfde druk en temperatuur.
Ptot= P1+p2
eerste nieuwe drukken berekenen en dan optellen
HOOFDSTUK 3: REACTIESNELHEID
Reactie gaat door wanneer de deeltjes effectief botsen met elkaar of bij
een effectieve botsing (2 voorwaarden)
o Botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
o Ze moeten met elkaar botsen met een gepaste oriëntatie
Reactiesnelheid hangt af van=
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laradesutter. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen