100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting - Farmaceutische Bachelorproef (J000512A) €15,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Farmaceutische Wetenschappen
  6.  
  7. FaBap (J000512A)

Samenvatting

Samenvatting - Farmaceutische Bachelorproef (J000512A)

2 beoordelingen
 19 keer verkocht

Deze uitgebreide samenvatting voor het vak "Farmaceutische Bachelorproef" bevat alle belangrijke theorie uit de oefeningen, op basis van kernwoorden en georganiseerd volgens de volgorde van de oefeningen. Het is de ultieme samenvatting om snel de essentiële concepten te begrijpen.

Voorbeeld 2 van de 38  pagina's

Document informatie

  • 18 mei 2023
  • 38
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: oona2020 • 8 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: Pharmies2214 • 6 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
Farmaseutke

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

1


KERNWOORDEN CURIOS : SESSIE 1

Concentratie
ℎ𝑣𝑙ℎ 𝑠𝑡𝑜𝑓
» C = 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 ℎ𝑣𝑙ℎ (𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡)

Molariteit : aantal mol (mmol) per liter (mL) oplossing
𝑔
o M=
𝑀𝐺 𝑥 𝑉

densiteit (ρ)
𝑚
- ρ= 𝑉
o Eenheid: g/mL of kg/L of mg/µL



Vaste (m/m) Vloeistoffen (m/V) Vloeistoffen (V/V) Gassen (V/V)

ppu g/g g/mL mL/mL mL/mL

% g/100g g/100mL mL/100mL mL/100mL

ppm µg/g µg/mL nL/mL nL/mL

ppb ng/g ng/mL pL/mL pL/mL



Formules voor de bereidingen van oplossingen :

Verdunnen en vermengen

C x V = C’ x V’

» Verdunnen → aanlengen v V ml v C in totaal volume Vt
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x Vt  Cx = 𝑉𝑡

» Toevoegen → toevoegen v V0 ml H2O aan V ml van concentratie C
𝐶𝑥𝑉
▪ C x V = Cx x (V + V0)  Cx =
𝑉+ 𝑉0

» Mengen van oplossingen met hetzelfde product
o Toevoegen v V2 ml met concentratie C2 aan V1 met concentratie C1



o Mengen v V1 ml met conc. C1 met V2 ml met conc. C2 + aanlengen met V0 ml H2O:




o Mengen v V1 ml met conc. C1, V2 ml met conc. C2 aangelengd tot totaal volume Vt:




Massapercentage : ([massagevraagde stof]/[totale massa])*100

, 2


Titratieformules

- Titratieschema: aA + bB → cC + dD
- Aan SP geldt: a mmol A equivalent met b mmol B
- Toepassing regel van 3:


- Aangezien we VA ml van A getitreed hebben geldt:




Omzettingen : 1 mL = 1 cm³ = 1000 mm³ & 1L = 1 dm³




Gasdruk = onderlinge botsingen / met de wand

p.V=nRT

o p ↑ = KE ↑ = V↑
o V↓ = gasdruk dezelfde aantal molec ↑
o Gas mol. ↑ = V↑ = p↑
o T↑ = p↑ = V↑

- Partieeldruk
o P = xA dP + xB dP + xc dP + …
𝑛
▪ XA = 𝐴
𝑛𝑡𝑜𝑡

- De absolute druk : P = P0 + Pmanometer

- 1 atm = 1,013 x 105 N/m2 --> bijna gelijk aan 1 bar
o 1 bar = 1,00 x 10 N/m². = 100 pKa = 105 Pa = 105 J/m³
5




Absorptiewetten, Lambert beer

→ Transmissie (T of T%): T = I/I0; T% = 100.I/I0
» Extinctie (E) of absorbantie (A): E(A) = -log T = -log I/I0 = k’ . c . d


gemeten absorptie/emissie is rechtevenredig met concentratie
▪ ε x conversiefactoren MG & 1/10
→ Hoe groter ε bij een bep λ --> hoe groter E bij die λ

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66902 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€15,99  19x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd