Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 12 molecuulbouw VWO 5

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Boek
Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

In deze samenvatting behandel ik de lweisstructuren en hoe je ze moet opbouwen. Daarvoor heb ik een uitgebreid stappenplan voor gemaakt. Ik behandel elk paragraaf individueel en vat het op een duidelijke manier samen. Ook heb ik veel voorbeelden gegeven zodat je een duidelijk beeld hebt van hoe je ...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 9 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 12
Geupload op 25 mei 2023
Aantal pagina's 9
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

lewisstructuren
versp theorie
mesomerie
reactiemechanismen
stereo isomerie

Titel boek:Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

Auteur(s):Onbekend

Uitgave:Onbekend
ISBN:9789001819767
Druk:5

Samenvatting
Chemie Overal 5 VWO Uitwerkingen
Samenvatting
Samenvatting 5VWO Chemie Overal Hoofdstuk 7.4, 7.5, 8 & 9
Tentamen (uitwerkingen)
Oefentoets met antwoorden Chemie Overal 5VWO HS 2,4,5,7,8 & 9

Instelling Middelbare school
Niveau
VWO / Gymnasium
Vak
Scheikunde
School jaar 5

€5,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

12.1 LeWiSSTRUCTUREn

Lewis-structuur is een structuurformule waarin naarst de bindende elektronen, ook de andere
Lewisstructuur valentie-elektronen zijn aangegeven. Bij het opstellen van de lewis-structuur hou je rekening met
de octetregel; atomen vormen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgas-configuratie krijgen. Dat
Octet
regel betekend dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft. Een O2(zuurstof) atoom heeft 6 valentie-
elektronen, door twee elektronen met een ander atoom te delen, kan hij voldoen aan de octetregel.
edelgasconfiguratie Dus de covalentie van zuurstof is 2.
Zodra je valentie-elektronen gekend in de structuurformule, noem je het een lewis-structuur.
..

valentie-elektronen
7

..... ...
covalentie Uitzondering op de octetregel: sommige atomen hebben een andere regel, zoals zwavel. Inplaats
van 8 valentie-elektronen, heeft hij er 12. H-atoom heeft er 2, dat is ook een uitzondering.
Electronen paar Radicaal: een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen. Dus het
voldoet niet aan de octetregel. Dit zorgt ervoor dat een deeltje beter reageert met een andere
radicaal atoom, molecuul of ander radicaal, om zo alsnog aan de octetregel te voldoen:

formele lading
:
i

Bindende elektronen paar: elektronen worden doorgegeven HC1 -> H--Cl

omringsgetal Niet-bindende elektronen paar: elektronen worden niet doorgegeven
Lewis-structuren: samenstelling van de paren :
Formele lading: bij het bepalen van de formele lading van atomen in een molecuul of
samengesteld ion, moet je het aantal elektronen bij het atoom vergelijken met het aantal vakantie-
elektronen uit BINAS tabel 99.

Lewis-structuren opstellen:
1. Bereken de totale vakantie-elektronen van alle atomen (alle atomen in de buitenste schil)
2. Kies het centraal atoom - meestal het atoom waar maar 1 van is, en het minst elektron-negatief
atoom. Zie BINAS tabel 40
3. Verdeel de elektronen. Begin bij de bindingen, en ga dan door naar de meest elektron-
negatieve atomen.
4. Controleer de octetregel van elk atoom. Let hier bij ook op de covalentie van elk atoom.
5. Controleer de formele lading (en herstel zo nodig)
voorbeeld: CO2 voorbeeld 2:CN-

3 (Bij
t
1.C 4 =

0 6
=

Dus 8 paren 1.2 4N 54=
= +

5 9
=

1(want)
+
= -
1

Covalentie; 6x2 12 =

12 h 16
+
=

(1612 8)
=

Dus 9+ 1 10
=
valentie-elektronen 5 paren.
=

1. F, CL, Br, I, H 2. C-atoom = centraal atoom. Covalentie:4 2. Geen centraal atoom maar heeftcovulentie en

2. O, S, Se 3.: 0. -c-0: N heeftcovalentie 3

3. N, P 4.
Octetregel controle =c 0.
-
= 3. C -

:
4. C 3. Octetcontrole ->:CEN: hauljes want CN

voorbeeld 4: SO, I deeltjes met
ladingIguat elektron eraf komt electron erby. voorbeeld : CO22
1.5 00 (6 4) 24 2 x6 24 2 32 16 paren. C 40 6 x3 18bus h
4610
elektronen= 2
= =
=
= + =

x
= = + + +
= =

:

-
2. S Centraal
=
atoom Stap 5. formele lading
30 4. S- controleren; 1
-

-
. - - 8: , d
=
-
i
=

-

, 12.1 LeWiSSTRUCTUREn

Lewis-structuren van radicalen:
Lewisstructuren van Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een
radicalen ongepaard elektron komt op een van de atomen. Als je de lewis-structuur gaat opstellen van en
radicaal, moet je goed opletten. Een voorbeeld is:
Stel de lewisstructuur op van een methoxyradicaal, CH3
O H

Lewisstructuren van 1. De covalentie van) 4 en H= 1 en 0 2 H

- o
=
-
=

ionen 2.0 6 dus a
valentie-elektronen
nodig
=

C 4 4 1
Dus
nodig en i 1 dus
nodig
=

=

3
3. Bij het 0-atoom is 1 valentieelektron bindende
in het H

elektronenpaar gebruikt;er zijn 6-1=5 valentie-elektronen Dus H - b . -

I
Dat
over.
zijn 5/2 2.5 vrije
= elektronen paren. H

2
viie ongepaard elektron.
elektronen en 1

Lewis-structuren van ionen opstellen:
Hierbij hou je rekening met de lading van het ion. Je moet opletten of er meer of minder elektronen
bij komen. Zie BINAS tabel 99. Je moet ook om het uiteindelijke lewis-structuur haken zetten om
2
-

dat aan te duiden. Bijvoorbeeld bij het carbonaat-ion, CO3

• Een lewisstructuur is een structuurformule waarin naast de bindende ook de andere valentie‑elektronen zijn aangegeven. Bij het opstellen van
de lewisstructuur houd je rekening met de octetregel.
• Een radicaal is een deeltje waarbij op een van de atomen een ongepaard elektron voorkomt. Het voldoet daardoor niet aan de octetregel. Dit
maakt een radicaal erg reactief.
• Bij het opstellen van de lewisstructuur van een ion houd je rekening met de lading van het ion. De lading van het ion wordt opgeteld bij of
afgetrokken van het aantal valentie‑elektronen.
• Bij het bepalen van de formele lading van atomen in een molecuul of samengesteld ion moet je het aantal elektronen bij het atoom vergelijken
met het aantal valentie‑elektronen uit Binas tabel 99.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper martinafeenstra. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 12 molecuulbouw VWO 5

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Voorbeeld van de inhoud