100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting - Organische Chemie (J000477A) €12,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Gent (UGent)
  4.  
  5. Farmaceutische Wetenschappen
  6.  
  7. Organische Chemie (J000477A)

Samenvatting

Samenvatting - Organische Chemie (J000477A)

1 beoordeling
 7 keer verkocht

GESLAAGD IN 1E ZIT. Volledige samenvatting van het vak 'Organische Chemie', gebaseerd op college slides en eigen notities. Bevat alle leerstof met een overzichtelijke structuur. Perfecte voorbereiding voor het examen. Contacteer mij gerust bij verdere vragen.

Voorbeeld 4 van de 157  pagina's

Document informatie

  • 26 mei 2023
  • 157
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (12)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: miendegrave • 9 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
Farmaseutke

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

ORGANISCHE CHEMIE
1 Bachelor Farmacie Ugent




2020 - 2021

FARMASEUTKE

You’re welcome, good luck!

, 1



Inhoud
Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit ........................................ 2
Hoofdstuk II: Introductie tot organische stoffen................................................................................... 13
Hoofdstuk III: Alkenen ........................................................................................................................... 25
Hoofdstuk IV: Reacties van alkenen ...................................................................................................... 33
Hoofdstuk V: Stereochemie .................................................................................................................. 44
Hoofdstuk VI: reacties van alkynen ....................................................................................................... 52
Hoofdstuk VII: Gedelokaliseerde elektronen ........................................................................................ 59
Hoofdstuk VIII: Substitutiereacties van halogeenalkanen .................................................................... 65
Hoofdstuk IX: Eliminatiereacties bij halogeenalkanen & competitie tussen substitutie en eliminatie 79
Hoofdstuk X: reacties met alcoholen, amines, ethers, epoxides, zwavelbevattende verbindingen,
Organometaalverbindingen .................................................................................................................. 94
Hoofdstuk XI: Radicalen en reacties van alkanen ............................................................................... 102
Hoofdstuk XII: Aromaticiteit en reacties met benzeen ....................................................................... 106
Hoofdstuk XIV: Carbonyl-verbindingen 1 ............................................................................................ 114
Hoofdstuk XV: Carbonyl-verbindingen 2 ............................................................................................ 128
Hoofdstuk XVI: Carbonylverbindingen 3: reacties op het α-koolstofatoom ....................................... 143
Hoofdstuk XVII: Oxidatie en Reductie ................................................................................................. 150

, 2


Hoofstuk I: Elektronische structuur en bindingen: aciditeit en basiciteit
Organisch = een stof die koolstof (C) bevat → slaat op levend ( anorganisch)

- Koolstof = speciale plaats in het periodiek systeem → centrum vd 2e rij
o Anderen = neiging ionaire bindingen te vormen → e- af te geven / op te nemen
o Koolstof = neiging e- te willen delen

1. Structuur van een atoom
Atoom = kern ((+)protonen + neutronen) + mantel ((-)elektronen)

- Elektronen vormen chemische bindingen
- Atoomnummer = het aantal protonen = aantal elektronen
- Massagetal → protonen + neutronen
- Isotopen → een zelfde atoomnummer maar een ≠ massagetal
- Atoommassa: de gemiddelde massa van zijn atomen
- Moleculaire massa: som vd atoommassa’s vd atomen in de molecule

2. Elektronendistributie in een atoom
Eerste schil Tweede schil Derde schil Vierde schil

Orbitalen s s, p s, p, d s, p, d, f

Hvlh orbitalen 1 1, 3 1, 3, 5 1, 3, 5, 7

Max. #e- 2 8 18 32



Kwantummechanica → gebruikt golfvergelijking om beweging ve e- rond kern te karakteriseren

- Golffunctie/orbitalen → Beschrijft gedrag ve e-
o geeft idee over energie & ruimte wr elektron → eigen vorm & energie
o Atoomorbitalen dichter bij de kern hebben een kleinere energie
o Gedegenereerde orbitalen hebben dezelfde energie




Elektronenconfiguratie: geeft verdeling v e- weer over ≠ orbitalen → regels:

» Aufbauprincipe: eerst orbitalen met laagste energie-inhoud bezetten
» Exclusieprincipe v Pauli: per orbitaal kunnen → 2 e- ondergebracht met tegengestelde spin
» Regel v Hund: in het geval ≠ orbitalen dezelfde energie bezitten
o brengt men eerst in elk orbitaal één elektron onder

, 3


3. Ionbinding en covalente binding
Lewis theorie: atoom zal e- afgeven, opnemen of delen => gevulde buitenste schil (8 elektronen)

Binding = een aantrekkende kacht tsn twee atomen of ionen

- Ionbinding: gevormd dr overdracht elektronen → tsn ionen met tegenovergestelde ladingen
o Tsn NM en M → ontstane ionen trekken elkaar aan => ionrooster
- Covalente binding:
▪ gevormd dr het delen v elektronen
▪ door e- af te staan met vorming van een proton (leeg orbitaal)
▪ door e- op te nemen met vorming van een hydrideion (gevuld orbitaal)
=> Indien + 1 e- nodig om valentieschaal => +1 binding gevormd
o Apolaire covalente binding → gelijk gedeelde elektronen: (H2 , C – C )
o Polair covalente bindingen → gedeelde elektronen tsn atomen met ≠EN-waarde (HF)
▪ Hoe groter verschil in EN → hoe groter de polariteit vd binding
▪ Heeft een positieve en negatieve kant
• Dipoolmoment (D) = µ = e x d
▪ e rijke atomen of moleculen = aangetrokken dr e- arme atomen of moleculen
-


Elektrostatische potentiaalmappen
= modellen die aangeven hoe ladingen verdeeld zijn in de molecule.

- Hoe meer rood → hoe ↑ de e—densiteit
- Hoe meer blauw → hoe ↓ de e—densiteit
- Groen = neutraal

4. Hoe worden structuren voorgesteld?
Lewis-structuren

- gedeelde elektronenparen als zodanig voorgesteld
#𝑒 𝑒𝑑𝑒𝑙𝑔𝑎𝑠𝑐𝑜𝑛𝑓𝑖𝑔.−(#𝑣𝑎𝑙−𝑒−𝑒𝑓𝑓. 𝑙)
- Aantal gedeelde elektronparen (of covalente bindingen) =
2
o Formele lading: #val-e – (#vrije-e + ½ #bindings-e)

Kekulé - Lewisstructuren:

- Gedeelde elektronenparen → dr verbindingslijnen vervangen = aantal covalente bindingen
o Verdeel overige e-paren zoveel mogelijk in overeenstemming met octetstructuren
o Lokaliseer de formele (positieve of negatieve) ladingen
=> twee voorstellingen verbonden door resonantiepijl
▪ Resonantiestructuren of kanonieken:
• verschillen alleen in plaats vd p- & niet-bindende elektronen
• kernen bezitten dezelfde posities

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Farmaseutke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €12,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€12,99  7x  verkocht
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd