100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting human biology hoofdstuk 1 / chapter 1 psychologie kul 1e bachelor €3,99
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting human biology hoofdstuk 1 / chapter 1 psychologie kul 1e bachelor

 6 keer bekeken  0 keer verkocht

samenvatting van hoofdstuk 1 van het boek human biology (nieuwe editie, academiejaar ) gebaseerd op het boek en de slides van in de les

Voorbeeld 3 van de 22  pagina's

  • 29 mei 2023
  • 22
  • 2022/2023
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (21)
avatar-seller
dluna
Chapter 1: The chemistry of living thing
Flashcards: https://quizlet.com/be/298693549/human-biology-hoofdstuk-2-chemistry-of-life-flash-
cards/

https://quizlet.com/babousegers/folders/human-biology/sets?
fbclid=IwAR3LLSBZ_l3ahFQ78IjYKJccobwi5dKL0txM7CMVXrKbCtU-O99yXJ49Uj4



Key concepts

de natuurlijke wereld bestaat uit materie en energie

atoom = de kleinste functionele eenheid van materie

chemische bindingen = verbinden atomen tot moleculen

 Deze bindingen ontstaan op natuurlijke wijze omdat moleculen stabieler zijn dan de atomen
waaruit ze bestaan.
 Een van de belangrijkste natuurlijke stabiele moleculen is water.



water is het universele biologische oplosmiddel

 water omvat het grootste deel van de vloeistof in de cellen en omgeeft alle cellen in
meercellige organismen
 De meeste chemische reacties in het leven vinden plaats in water



levende wezens gebruiken energie om complexe moleculen te maken die anders niet in de natuur
voorkomen:

 de vier klassen van organische moleculen die door levende organismen worden gemaakt:
proteïnen, koolhydraten, lipiden en nucleïnezuren

 koolstof is de gemeenschappelijke bouwsteen van alle vier de klassen van organische
moleculen vanwege de vele manieren waarop het chemische bindingen kan vormen met
andere atomen.



We nemen zuurstofgas, stikstof, waterstof en koolstof op.

1.1.all matter consists of elements NOG NIET GEDAAN



1.2.atoms combine to form molecules

een molecuul bestaat uit een stabiele verbinding tussen twee of meer atomen

bv: twee waterstofatomen plus één zuurstofatoom = H2O

,energie is het vermogen om arbeid te verrichten, om een verandering in materie te veroorzaken...

 potentiële energie = opgeslagen energie die op dit moment geen arbeid verricht.
 Kinetische energie = energie die daadwerkelijk arbeid verricht

Bv: water achter dam grote potentiële energie, vanaf dat het water vrijkomt en begint te stromen
grote kinetische energie



 potentiële energie is opgeslagen in de bindingen die atomen bij elkaar houden in alle
materie, zowel levende als niet-levende

 wanneer de chemische bindingen van deze energieopslagmoleculen worden verbroken,
wordt de potentiële energie kinetische energie...


 we vertrouwen op deze energie om biologische arbeid te verrichten, zoals ademen,
bewegen,...

Elektronen hebben negatieve lading - protonen in de kern hebben een positieve lading

Elektronen tegelijkertijd aangetrokken door de positief geladen kern en afgestoten door elkaar.

Als gevolg van deze tegengestelde aantrekkende en afstotende krachten bezet elk elektron een
specifieke schil rond de kern.

Elke schil komt overeen met een specifiek niveau van potentiële elektronenenergie en elke schil
verder weg vertegenwoordigt een hoger potentieel energieniveau dan de vorige schil dichter bij de
kern.

 wanneer elektron naar een schil dichterbij de kern gaat, verliest het energie.
 naar een schil verder van de kern te gaan, moet het elektron energie absorberen.

Chemical bonds link atoms to form molecules

 atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil volledig gevuld is met
het maximale aantal elektronen dat erin kan

 wanneer de buitenste schil niet helemaal gevuld is  interactie met een of meerdere
atomen om de schil te vullen

 hierdoor binden de atomen met elkaar door aantrekkelijke krachten, chemische bindingen
genaamd

3 types chemische bindingen: covalente, ionisch, waterstofbruggen

(ONDERSTAANDE TABEL TER INFO, IN LES GEZEGD DAT WE DEZE NIET MOETEN KENNEN)

Covalente Sterk een binding waarbij het delen Bv: waterstof of
binding van elektronen tussen atomen zuurstof in water
ertoe leidt dat elk atoom een
maximaal gevulde buitenste schil

, van elektronen heeft
Ionische binding Middelmatig de binding tussen twee Bv: Ca en CL in zout
tegengesteld geladen ionen
(atomen of moleculen die zijn
gevormd door de permanente
overdracht van een of meer
elektronen)
waterstofbruggen zwak de binding tussen niet positief Bv: molecules van
geladen gebieden van moleculen water
die covalent gebonden
waterstofatomen bevatten


Covalent bonds involve sharing electrons

een binding waarbij het delen van elektronen tussen atomen ertoe leidt dat elk atoom een maximaal
gevulde buitenste schil van elektronen heeft

breken zelden uit elkaar

 enkel binding: 1 streepje  1 paar elektronen worden gedeeld
bv: H -H

 dubbele binding: 2 evenwijdige streepjes  2 paar elektronen worden gedeeld
bv: O = O

ionic bonds occur between oppositely charged

elektronen volledig afstaan als ze slechts één of twee elektronen in hun buitenste schil hebben of
elektronen van andere atomen overnemen als ze er één of twee nodig hebben om hun buitenste
schil te vullen

bv: chlorine heeft 1tje nodig, sodium heeft er maar 1tje  aan elkaar afgeven

Na+ (verloren) en Cl- (opgenomen van andere)



Ion = elektrisch geladen atoom of molecule

ionen in waterige oplossingen worden soms elektrolyten genoemd omdat oplossingen van water
met ionen goede geleiders van elektriciteit zijn

weak hydrogen bonds form between polar molecules

wanneer de verdeling ongelijk is

elektronen in een watermolecuul brengen iets meer tijd door bij het zuurstofatoom dan bij het
waterstofatoom, omdat het zuurstofatoom sterker elektronen
aantrekt dan de waterstofatomen.

de ongelijke verdeling geeft het zuurstofgebied van een
watermolecuul een gedeeltelijk negatieve lading en de twee
waterstofgebieden een gedeeltelijk positieve lading, ook al is het
watermolecuul als geheel elektrisch neutraal

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dluna. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd