Samenvatting
samenvatting agrochemie
- Vak
- Agrochemie
- Instelling
- Hogeschool Gent (HoGent)
volledige samenvatting, handig voor iemand die nog niet veel chemie gehad heeft!
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 36 pagina's
Voorbeeld 4 van de 36 pagina's
In winkelwagen1 beoordeling
Door: xaanyhuberty • 1 maand geleden
Voorbeeld van de inhoud
1 Bouw van de materieChemie = de wetenschap die chemische verschijnselen bestudeert en die probeert te verklaren en
voorspellen.
Stof = de scheikunde een vorm van materie die een chemische samenstelling heeft, alle stoffen zijn
opgebouwd uit een combo van één of een aantal atoomsoorten/moleculen.
Molecule = het kleinste deeltje van een stof die alle chemische eigenschappen bezit en zijn
opgebouwd uit atomen.
Atoom ; element = bouwsteen van chemische elementen/moleculen.
Scheidingsmethoden = wanneer we een mengsel willen scheiden of van onzuiverheden willen
ontdoen kunnen we gebruik maken van verschillende eigenschappen van de stoffen.
- Filtreren: wanneer de stoffen een andere aggregatietoestand hebben
- Centrifugeren: wanneer componenten verschillen in soortelijke massa
- Destilleren: wanneer de stoffen een verschillend kookpunt hebben
- Kristalleren: de stoffen hebben een verschil in oplosbaarheid
- Adsorptie: waarbij een component van het mengsel een actieve kool wordt
,2 Periodiek systeem v. Mendeljev
7 horizontale rijen = perioden (= aantal elektronen in buitenste schil)
18 verticale kolommen = groepen (= aantal elektronenschillen)
- Nevengroepen (Ib – VIIIb)
- Hoofdgroepen
- Ia = alkalimetalen
- IIa = aardalkalimetalen
- IIIa = aardmetalen
- IVa = koolstofgroep
- Va = stikstofgroep
- VIa = zuurstofgroep
- VIIa = halogenen
- 0 = edelgassen (= kunnen bestaan als atoom)
-> Opeenvolgende elementen verschillen telkens één kernlading/proton.
, 3 Atoombouw
Atoom = opgebouwd uit protonen, elektronen en neutronen.
Elektronschil - Elektron = een negatief geladen deeltje (= atoomnummer Z)
- Proton = een positief geladen deeltje (= atoomnummer Z & helft atoommassa A)
Atoomkern
- Neutron = elektrisch neutraal dus niet geladen, zorgt er voor dat P+ elkaar niet afstoten
(= helft atoommassa A)
Elektronenschil = elektronen bewegen in vaste banen (K, L, M, …) rond de kern, waarbij er een max.
aantal elektronen per schil kunnen zijn:
- Het aantal elektronen per schil is max 2n²
- Het aantal elektronen in de buitenste schil (= valentie elektronen) is max. 8, op de voorlaatste
schil max. 18
Orbitalen = deze elektronschillen kunnen onderverdeeld worden in orbitalen, dit is de ruimte rond de
kern waar een elektron het meest waarschijnlijk aanwezig is.
- s-orbitaal = bolvormig, max. 2 elektronen
- p-orbitaal = haltervormig, max. 6 elektronen
- d-orbitaal = max. 10 elektronen
- f-orbitaal = max. 14 elektronen
-> Aufbau-principe = orbitalen met het laagste energieniveau worden eerst opgevuld
-> regel van Hund = eerst ontvangen alle orbitalen één elektron voor een orbitaal een tweede krijgt
-> Pauli-principe = elk orbitaal kan max. 2 elektronen bevatten in tegengestelde richting ( )
- Orbitalendiagram
- Elektronenconfiguratie (= zie periodiek systeem)
, -> Als het aantal neutronen in de kern veranderd en dus de massa, ontstaat er een isotoop
-> Als het aantal protonen in de kern veranderd, ontstaat er een ander atoom
-> Als het aantal elektronen in de schil veranderd en dus de lading, ontstaat er een ion
- Een negatief lading getal door overschot aan elektronen (niet metalen)
- Een positief lading getal door tekort aan elektronen (metalen)
4 Bindingen
4.1 Elektronnegativiteit
Edelgassen hebben een volledige buitenste schil en kunnen dus als atoom bestaan zonder met ander
element te reageren. De andere elementen streven ook naar een edelgasconfiguratie. Meerdere
atomen kunnen zich binden tot een molecule op verschillende manieren, afhankelijk van de
elektronnegativiteit van beide atomen.
Elektronnegativiteit = een maat voor de kracht waarmee een atoom een elektron in de buitenste schil
aantrekt (waarde tussen 0,1-4 -> hoe meer naar 4 hoe groter de elektronnegativiteit).
-> elektronnegativiteit neemt af van rechtsboven (fluor) naar linksonder in periodiek systeem.
4.2 Bindingen
Type binding hangt af van soort element en elektronnegativiteit:
BINDINGSTYPE PARTNER VERBAND
Metaalbinding Metaalionen Metaalrooster
Ionbinding Metaal en niet-metaal atomen Ionrooster
Atoombinding of covalente Niet-metaal en niet-metaal Molecule
binding atomen
Complexatie Metaalatomen en moleculen of Complex
ionen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper luciahaepers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen