Samenvatting
samenvatting chemie
Dit is een samenvatting van het deel chemie uit het vak 'chemie en inleiding tot de biochemische processen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
Voorbeeld 2 van de 15 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
CHEMIE1. BOUWSTENEN VAN DE MATERIE
Zuivere stof kenmerken:
- fysische verschijnselen= moleculaire samenstelling van de stof verandert niet bv. smelten van
ijs
- chemisch verschijnsel= moleculaire samenstelling van een stof verandert wel bv. verbranden
van alcohol
wetten:
- wet van Lavoisier: behoud van massa
- Proust: constante verhouding tussen de massa’s van de reagerende stoffen
- Gay-Lussac: constante en eenvoudige verhouding tussen de gasvolumes
Dalton (1803)
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare deeltjes, atomen
2. Enkelvoudige stof/ element bevat identieke atomen
3. Samengestelde stof/ verbinding bevat verschillende soorten atomen in vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen verschillende moleculen
<-> geladen deeltjes, elektronen. Atomen hebben ijle structuur.
Massagetal= aantal protonen (/aantal elektronen)+ aantal neutronen
Covalente binding: krachten tot stand gekomen door het delen van een gemeenschappelijk
elektronenpaar. Bv. chloorgas, stikstofgas, …
Ionbinding: krachten zijn van elektrostatische aard (ionrooster)
VSEPR-theorie: valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
-> onderlinge afstand tussen atomen moet zo groot mogelijk zijn
SG= sterisch getal-> aantal bindingspartners centrale element+ aantal vrije elektronenparen centrale
element
Apolair: symmetrisch
polair: asymmetrisch
Vorming kation (+) : atoom(en) verwijderd -> ionisatie-energie E i (hoe kleiner, hoe gemakkelijker)
- Ei neemt af van recht naar links
- Ei neemt af van boven naar onder
, Vorming anion (-): atoom(en) toegevoegd -> elektronenaffiniteit E A (hoe groter, hoe gemakkelijker)
- EA stijgt van links naar rechts
- EA stijgt van onder naar boven
Positieve ionen: klein, negatieve ionen: groot
De ionaire binding
Verschil in EN-waarde>= 1,8
1. Sterk
2. Gemakkelijk te breken door polaire oplosmiddelen
Oxidatie getal
Kennen!!
Zwakke intermoleculaire krachten
LONDONKRACHTEN
- Elektronenverdeling in de moleculen verandert continu -> ontstaan korte zwakke dipooltjes
die elkaar aantrekken
- Moleculen met grote diffuse elektronenwolk zijn vest polariseerbaar
- Zeer zwakke intermoleculaire krachten
- Komen tussen alle moleculen voor
KEESOMKRACHTEN/ DIPOOLINTERACTIES
- Bij polaire moleculen
- Sterker dan Londonkrachten
WATERSTOFBRUGGEN
- Bij moleculen die opgebouwd zijn uit H en een uitgesproken EN element draagt bv. F,N,O
- Veel sterker dan dipoolinteracties
- Verantwoordelijk voor hoog kookpunt en secundaire structuur van eiwitten
- Houden 2 strengen van DNA bijeen
KOOKPUNT EN SMELTPUNT
- Waterstofbruggen-> hoog kookpunt
- Kookpunt stijgt met toenemende MM
- Kookpunt stijgt bij toenemende intermoleculaire krachten
!! 1.28 nog bekijken
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper frandevlaminck. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen