Dit een samenvatting van chemie met de leerstof van het zomer examen . Het is een ebknopte samenvatting waar veel uitleg in staat. Er wordt gebruik gemaakt van kleur, voorbeelden, foto's, extra uitleg bij oefeningen + voorbeeld oefeningen, uitleg van begrippen. Een handige samenvatting dus voor men...
Antwoord: Is de verhouding tussen de werkelijke massa van een atoom en de eenheidsmassa.
2.
relatieve atoommassa = ?
Antwoord: Ar
3.
Wat is de relatieve molecuulmassa
Antwoord: Verhouding tussen de werkelijke massa van een molecule en de eenheidsmassa.
4.
relatieve molecuulmassa = ?
Antwoord: Mr
5.
Door wat kan de relatieve molecuulmassa worden berekend ?
Antwoord: door de relatieve atoommassa\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\'s van alle atomen in de molecule op te tellen.
6.
Wat is de mol?
Antwoord: de mol is de eenheid van de grootheid stofhoeveelheid en wordt gebruikt om een groot aantal deeltjes aan te duiden.
7.
1 mol bevat exact .... deeltjes.
Antwoord: 6,02 * 10 tot de 23 deeltjes
8.
Wat is de molaire massa ?
Antwoord: massa van 1 mol deeltjes uitgedrukt in gram. ze heeft dezelfde getalwaarde als de relatieve atoommassa of molecuulmassa van het betreffende deeltje en wordt uitgedrukt in g/ mol.
9.
Wat is het molair gasvolume ?
Antwoord: Het volume dat 1 mol gas zal innemen.
10.
Wat bedraagt de luchtdruk bij normomstandigheden?
Antwoord: 1013 hPa
Voorbeeld van de inhoud
Chemie
Hoofdstuk 1 → Stofhoeveelheid
● De relatieve atoommassa (Ar) is de verhouding tussen de werkelijke massa (m)
van een atoom en de eenheidsmassa (u)
- Ar = 𝑚
𝑢
● De relatieve atoommassa (Ar) kan voor elke atoomsoort worden afgelezen in het
PSE
● De relatieve molecuulmassa (Mr) ⇾ verhouding tussen de werkelijke massa (m)
van een molecule en de eenheidsmassa (u).
𝑚
- Mr =
𝑢
● De relatieve molecuulmassa kan worden berekend door de relatieve atoommassa’s
van alle atomen in de molecule op te tellen.
De mol is de eenheid van de grootheid stofhoeveelheid (n) en wordt gebruikt om een groot
aantal deeltjes (N) (atomen, moleculen, ionen, …) aan te duiden.
1 mol bevat exact 6,02 · 1023 deeltjes. Deze constante is de constante van Avogadro (Na).
𝑁
- n=
𝑁𝑎
De molaire massa (M) is de massa van 1 mol deeltjes uitgedrukt in gram. Ze heeft dezelfde
getalwaarde als de relatieve atoommassa of molecuulmassa van het betreffende deeltje en
𝑔
wordt uitgedrukt in .
𝑚𝑜𝑙
𝑚
- n=
𝑀
, Het molair gasvolume (Vm) is het volume dat 1 mol gas zal innemen.
𝑙
Bij normomstandigheden (273 K; 1013 hPa) is het molair gasvolume gelijk aan 22,4 .
𝑚𝑜𝑙
𝑉
- n=
𝑉𝑚
Hoofdstuk 2 → Concentratie bij oplossingen
● De concentratie van een oplossing is afhankelijk van twee factoren: de hoeveelheid
opgeloste stof en het totaalvolume van de oplossing.
● De hoeveelheid stof kan worden uitgedrukt als een massa (m) of als een
stofhoeveelheid (n).
● De massaconcentratie (cm) is de verhouding tussen de massa (m)opgeloste stof en
het totaalvolume (V) van de oplossing.
𝑚
- cm =
𝑉
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper silkelyssens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.