College aantekeningen
Les 2 + 3 Chemie kort sv
- Vak
- Chemie Bach 1
- Instelling
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Korte samenvatting les 2 en 3 Chemie bach 1ste jaar kine
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie Les 2 : 30/09/2022Dia 6:
- X -> symbool voor element: midden
- A -> massagetal (som van protonen en neutronen): links vanboven
- Z -> atoomnummer (aantal protonen in de kern alsook aantal elektronen rond de kern: links
vanonder
- Isotopen: moleculen met zelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen.
Dia 7
- Oefening: BEKIJKEN
Dia 8
- Isotopen zijn atomen met eenzelfde aantal protonen in de kern, maar een verschillend aantal
neutronen
Dia 9
- IRMS : isotope ratio mass spectrometry
Dia 10
- Massa van één atoom
- -> De absolute atoommassa (m) is de som van de absolute massa’s van de protonen,
neutronen en elektronen (hangt dus mee af van het isotoop dat wordt beschouwd)
Dia 11
Dia 12
- De verhouding van de gemiddelde massa van een atoom tot de atomaire massa eenheid
- o Een element omvat verschillende isotopen met verschillende abundanties!
- o We berekenen dus een gemiddelde relatieve atoommassa (Ar )
Dia 13
- C=correct
Dia 16
- PSE: 118 elementen
Dia 17
- Elementen rangschikken volgens toenemende massa en vergelijkbare reactiviteit
Dia 23
- Groepen zijn kolommen
- de rijen zijn Periodisch
- 8 hoofdgroepen en 8 nevengroepen
- Lanthaniden en de Actiniden
, Dia 24
- Waarom ‘PSE?’
- Als eigenschappen van de elementen worden geplot ifv atoomnummer merkt men trends op,
bvb in de atoomstraal
Dia 25
- Ia: alkali metalen
- IIa: aardalkali metalen
- VIIa: halogenen
- VIIIa: edelgassen
- eigenschappen worden bepaald door de elektronische structuur van de atomen
Dia 26
- elementen geven bapaalde spectra af aan een bepaalde kleur
- e- stralen licht uit
Dia 27
-
Dia 28
Dia 29
- V= c/lambda
- Elke schil= energieniveau
- Het hoofdkwantumgetal is een ander woord voor de schil
- K schil heeft hoofdkwantumgetal 2
- E- kunnen geëxciteerd xorden uit lage schil door warmte,…
Dia 30
- E- dat aanwezig is in orbitaal, w gekarajteriseerd door 4 kwantumgetallen
- Subniveau mogelijk
- Vorm w bepaald door het nevenkwantum getal
Dia 33
- Orbitalen: s,p,d,f
- Orbitalen= max. 2 elektronen
- Exacte orbitalen:vb. Px, Py Pz = kenmerken
-
Dia 34
- Samenvatting kwantumgetallen en orbitalen
- BELANGRIJK
Dia 35 - 47
- Elektronenconfiguratie : voorbeeld
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tuurvernimme. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50155 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen