Samenvatting
Samenvatting Natuurkunde VWO Newton 4e druk H3 - Materialen
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting van Natuurkunde VWO Newton 4e druk H3 - Materialen Let op! Geen examenstof, kan wel voorkomen op schoolexamen!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Samenvatting natuurkunde H4
-
Samenvatting natuurkunde H1
-
Samenvatting natuurkunde H3
Verkoper
Volgen
yansnoek
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Na - H3 - Materialen3.1 INTRODUCTIE
Eigenschappen van moleculen
- Verschillen in grootte, maar ook grootste moleculen zijn onzichtbaar klein.
- Verschillen in massa.
- Trekken elkaar aan
- Bewegen vrij tussen andere moleculen door (gas), ze trillen en glijden tegen en langs elkaar
(vloeistof), ze trillen rond een vaste plek(vaste stof). Hoe warmer de stof is, des te sneller bewegen
ze.
Moleculen en atomen
- Atomen zijn bouwstenen van moleculen.
- Relatief zware kern met daar omheen elektronen met zeer kleine massa.
- Druk neemt toe wanneer moleculen sneller bewegen en dus meer en vaker botsen.
- Dichtheid is aantal kilogram per kubieke meter van die stof.
m
- ρ= ( ρ in kg/m3)
V
3.2 DEELTJESMODEL
Eigenschappen van gassen
- De druk van een afgesloten hoeveelheid lucht hangt af van de hoeveelheid lucht, van het volume
en van de temperatuur.
- Temperatuur van een gas is maat voor gemiddelde snelheid van de deeltjes.
- Druk van een gas; de kracht (in N) die het gas per m 2 op de wand uitoefent in n/m2 of Pa (Pascal).
- Met een barometer meet je de druk van de buitenlucht.
- Met een manometer meet je het drukverschil van een afgesloten hoeveelheid gas en de
buitenlucht.
- Bij samenpersen van gas neemt druk toe, doordat er meer en vaker deeltjes tegen wanden botsen.
- Evenredig verband tussen aantal deeltjes per m 3 en druk van gas.
- Druk van afgesloten hoeveelheid gas is omgekeerd evenredig met volume.
- Verband tussen druk van afgesloten hoeveelheid gas en temperatuur is lineair.
- Grotere druk van gas bij hogere temperatuur wordt verklaard doordat de deeltjes van het gas vaker
en harder tegen wand botsen.
Gasdruk
F
- p= ( p in N/m2 of Pa, F in N, A in m2)
A
Absolute temperatuur en de gaswetten
- Absolute nulpunt: laagst mogelijk temperatuur. Nulpunt van schaal Kelvin.
- T ( ¿ K ) =T ( ¿ °C ) +273
- Absolute temperatuur T wordt uitgedrukt in eenheid K.
p
- Drukwet van Gay-Lussac: =c (c; een constante afhankelijk van volume en massa van het gas)
T
- Wet van Boyle: p ∙V =c (V in m3, c; constante afhankelijk van temperatuur en hoeveelheid gas)
Algemene gaswet
p∙V
- =n ∙ R (n; aantal mol gas, R; gasconstante: 8,31/(mol·K)
T
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yansnoek. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,55. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72841 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen