Samenvatting
Samenvatting - Chemie 'Thema 1 - de zouten' GO! Onderwijs
Dit document is een samenvatting van 'Thema 1 - de zouten', uit het boek 'GENIE 4D' voor het vak Chemie in het GO! Onderwijs in de doorstroomfinaliteit/ASO.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie: thema 1 – de zoutenHOOFDSTUK 6
De zouten
Een zout is een ionverbinding die opgebouwd is uit een positief ion (metaalion of het ammoniumion)
en een zuurrestion. De algemene formule van een zout is MZ. Afhankelijk van de zuurrest kun je de
zouten verder indelen in binaire zouten MnM, ternaire zouten MnMO en ammoniumzouten (NH 4nM
of NH4nMO).
Formule- en naamvorming
Zouten zijn ionverbindingen: opgebouwd uit een metaal (of ammonium) en een zuurrest (die bestaat
uit een niet-metaal al dan niet gecombineerd met 1 of meerdere zuurstofatomen)
De algemene formule voor de zouten is MZ.
Er zijn immers drie soorten zouten, namelijk:
- binair zout (MnM): zuurrest bevat enkel een niet-metaal, de naam eindigt op -ide
- ternair zout (MnMO): zuurrest bevat een niet-metaal en zuurstof, de naam eindigt niet op -ide
- ammoniumzouten
De formule- en naamgeving van een metaal met slechts 1 mogelijke ionlading zien er zo uit:
- formule: ionlading opzoeken in het PSE + kruisregel toepassen
- naam: metaal (of ammonium) + juiste zuurrest
De formule- en naamgeving van een metaal met meerdere mogelijke ionladingen zien er zo uit:
- formule: meerdere mogelijkheden, er moet dus informatie over de ionlading gegeven worden
- systematische naam: Grieks telwoord + metaal + Grieks telwoord + zuurrest
- stocknotatie: metaal + ionlading + zuurrest
Gebruik en toepassingen van zouten
formule systematische naam triviale naam toepassing/voorkomen
NaF natriumfluoride / tandpasta
AgNO3 zilvernitraat / wratten verwijderen
NaCl natriumchloride keukenzout smaak, bewaarmiddel
CaCO3 calciumcarbonaat krijt marmer, eierschaal
Na2CO3 natriumcarbonaat soda of badzout waterverzachter
Reactiepatroon
Je kunt een zout vormen door een zuur met een hydroxide te laten reageren. Hierbij verandert de
zuurtegraad of de pH. We noemen die reactie ook een neutralisatiereactie. Reactiepatroon zout:
zuur (HZ) + hydroxide (MOH) -> zout (MZ) + water (H 2O)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper thibauttaminiau. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen