Samenvatting voor het vak thermodynamica (Warmte en transport). Hierin zijn hoofdstukken 1 t/m 6 samengevat in het Nederlands incl. persoonlijke aantekeningen om de stof beter te begrijpen. Hoofdstukken en paragrafen zijn duidelijk te onderscheiden en formule namen consequent aangegeven zodat het g...
Samenvatting Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics - Thermodynamica Deel 3 (TN-WARMT)
Samenvatting Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics - Thermodynamica Deel 2 (TN-WARMT)
Samenvatting Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics - Thermodynamica Deel 1 (TN-WARMT)
Alles voor dit studieboek (8)
Geschreven voor
Haagse Hogeschool (HHS)
Technische Natuurkunde
Thermodynamica (TNWARMT22)
Alle documenten voor dit vak (6)
Verkoper
Volgen
klaasje9
Voorbeeld van de inhoud
Summary chapters; 1, 2, 3, 4, 5 and 6
Moran’s principles of engineering thermodynamics (SI Version)
Michael J. Moran, Howard N. Shapiro, Daisie D. Boettner, Margaret B. Bailey
ISBN: 978-1-119-45406-9
Boek
informatie
Moran's principles ofthermodynamics sI version
michaelJ. moran, Howard N. Sharipo, Pa i s i c D. Boetther, MargaretB . Bailey
ISBN:g(d-1-11g -
45406 -
g
Algemene aantekeningen
Satureted liquid x 0
=
Toestands grootheid:grootheid wa a r va n de waarde alleen bepaald
satureted wordt door de evenwichtstoestand het
gas
x 1 va n
systeem, maar niet
=
h
h8 (hgg) =
x
0, + 1 door de
geschiedenis e r va n .
=
+
X
Toestandsgrootheden:Warmte (a). arbeid (W)
Isotherm. Iconstant
Isobaar, p constant De hoofdwet:Als 2 systemen elk in thermisch evenwicht met
zyn
=
A
5 14
Isochoor, v=constant een derde systeem dan
zyn ze in thermisch met
evenwicht e l ka a r. (Is is
adiabatisch, G 0
=
It hoofdwet:AU:Q-W, han nietverloven nietw i t
energie gaan en ook
Isotherm het
n i e ts ontstaan. AU+AKE+APE G -w =
c
pu
=
w...-
r
PV,
=
Spdu=Edu=
In
=
cin Pz...---
Ve
-
*
vz v
2e hoofdwet:e e n
bereint. Als een
systeem
geisoleerd
is in
systeem
evenwicht
n i e ti n
als het
is
evenwicht
zyn max.
zal
entropie
de
heeft
entropie
toenemen toth e t
systeem wel in evenwicht
is.
P
isobaar P. P-
...
=
W. = S Pdv=plvz-v.) Grootheden
Verv
& dichtheid [rg/m]
polytroop u.ü specifiek volume [m3]
pv C
=
n molaire basis (Kmol]
Wien= SOdV=Sdu r
=Per Y -PV,"Vi
=
=
- -
PzVz-p. Vi
-
n
t D
I
drun
temperatuur
[pa]
[4]
V volume [m]
~, soortelyn volume [mY/ug], [m, nmol]
xsnelheid [m/sS
,Thermodynamica samenvatting
Hoofdstuk 1
⑤1.2 systemen definiëren
In de wordt de identificeren.
thermodynamica de term
systeem gebruinto m onderwerp
het van
analyse te Zodra het
systeem is
gedefinieerd en de
relevante interacties met andere
systemen zin geïdentificeerd, worden een
of meer
fysische wetten
of relaties
toegepast.
die
Je
zult zien dat de interacties tussen een
systeem en
zyn omgeving, over de
grens plaats vinden, een
belangrine rol spelen in de technische
Chermodynamica. In deze
samenvatting worden twee
basissystemen onderscheiden. Deze worden
respectievelyn aangeduid als gesloten systemen
en control volumes.
Een vaste hoeveelheid
gesloten systeem verwystn a a r een materie.
Een controle volume een is
ruimte wa a r massa doorheen va n stromen.
De termen
De ser m
regelsysteem wordtsoms gebruint i.p.v. een
gesloten systeem. open systeem, control volume en
regelvolume
worden oon uitwisselbaar gebruint.
SI.2.1 Gesloten
systeem
Een wordt bepaalde hoeveelheid wordtbestudeerd.
gesloten systeem gedifineerd wanneer een materie Een
gesloten systeem bevat
altyd dezelfde
materie. Er
mag geen massa plaats
overdracht vinden over de
grens. Een speciaal type gesloten systeem dat
op geen
enuele manier met
zyn omgeving interageert, wordt een
geisoleerd systeem genoemd.
1.2.2 Regelvolumes lopen systeem)
Massa de
overschrydt grens van een controle volume.
SS1.2.3 De
systeembegrenzingen selecteren
De afgebarend analyse.
systeem begrenzing moet
zorgvuldig worden alvorens verder te
gaan
met een thermische
De keuze van een bepaalde grens die
een bepaald systeem defineert, hangt stern of va n het
geman
dat het
mogelyn maant in de
daarop volgende analyse.
Over het algemeen wordtde neuze van de
systeemgrens bepaald door twee
overwegingen:
(1) Wat benend is over een
mogelyn systeem, met name aan de
grens
(2) hetdoe van de analyse
SS1.3 Systemen en hun
gedrag beschreven
SS1.3.1 Macroscopische en microscopische va n
aanzichten
thermodynamica
Systemen kunnen macroscopisch of microscopisch worden bestudeerd. De macroscopische benadering van
thermodynamica
houdtzich h et gehele gedrag. Dit wordt thermodynamica genoemd.
bezig met
grove of al ook wel alassieve
Deze microscopische benadering statische middelen het
gemiddelde gedrag de deeltjes die
van
thermodignamica is om met van een
Systeem vormen van
belang de Garanteriseren en deze
informatie te relateren aan het
wa a r
genomen macroscopische gedrag va n het
systeem.
, 51.3.2 Eigenschap, staat en
proces
Om voorspellen de
een
systeem de
beschreven en het
gedrag e r va n de is kennis va n
eigenschappen en hoe
deze eigenschappen met elkaar in verband staan vereist. Een eigenschap is een macroscopisch nenmer n va n een
drun bepaald
Systeem zoals massa, volume, energie, en
demperatuur. Wa a r a a n op een moment een numerience
waarde zonder eerdere
va n worden
Leegewezen nennis van het
gedrag van het
systeem.
Aangezien er nor maal
gesproken relaties
zyn
Lussen de eigenschappen va n een
systeem, va n de staat
va a n worden
gespecificeerd door
de woorden de Alle andere deze
van een subset van
eigenschappen op de geven. eigenschappen kunnen in termen van
paar
worden bepaald.
⑤1.3.3 Uitgebreide en intensieve
eigenschappen
Thermodynamische eigenschappen huren in twee
algemene klassen worden
geplaatst:uitgebreid en
intensief.
Uitgebreid wanneer de waarde voor een
algemeen systeem de som is va n de waarden voor de onderdelen waarin het
systeem is
verdeeld. Uitgebreide de
zyn aphannelyn
de
eigenschappen van
grootte of omvang van een
systeem. Ze kunnen met
tyd
veranderen.
intensieve eigenschappen zyn additief
niet in de eerder overwogen zin. Hun waarden
en onafhanvely van de
grootte of omvang va n
plaats het Ze zowel
een
systeem en hunnen op eln momentvan jet plaats binnen
systeem verschillen. kunnen
functies zyn van
positie als tyd.
⑤1.3.4 Equilibrium/evenwicht
Klassieke
thermodynamica legt primair de druk op evenwichtstoestanden en verandert
van de ene evenwichtstoestand naar
de andere.
By evenwichti s de temperatuur is het
hele
systeem gelyn.
51.4 massa, lengte, tyd en meter
krachten
Dit
hoofdstuk si-eenheden engelse factoren. Doortzen
gaat over en omrenen wanneer
nodig.
51.5 Specefien volume
Drie meetbare intensieve eigenschappen zyn byzonder belangryn in de technische
thermodynamica:Specegien volume, druk
en
temperatuur.
Wanneer staggen als continue kunnen worden behandeld is het
mogelyn om
op een
gegeven momentove r hun intensieve
Hermodynamische eigenschappen de spreken. Dus op en moment wordt de dichtheidop een puntgedefineerd als:
1
(16) p
=
e
(1.7) m Supdv
=
In het
boen wordtde hoeveelheid stof op molaire basis uitgedrunt in nilomol (nmol).
(1) n
masse
=
gewichttabel A-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper klaasje9. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,65. Je zit daarna nergens aan vast.
