Samenvatting
Chemie 2 - samenvatting
- Vak
- Chemie 2
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
30 pagina's lange samenvatting met de belangrijkste zaken, handig om te leren
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
1VDKCHEMIE 2: SAMENVATTING THEORIE
1. OPLOSSINGEN EN CONCENTRATIES
1.1 SAMENSTELLING VAN OPLOSSINGEN
SYMBOLEN FORMULES
n = aantal mol (mol)
n= c=
m = massa (g)
M = molaire massa (g/mol)
ρ= c=
V = volume (l) .
ρ = massadichtheid (g/ml)
N = n.NA
N = aantal deeltjes (-)
c = concentratie (mol/l) [ ]
NA = getal van avogadro = 6,023.1023 deeltjes
1 mol = 6,023 x 1023 deeltjes van die stof
Een oplossing is een homogeen mengsel van een oplosmiddel (vloeistof)
en één of meer opgeloste stoffen (vaste stof, vloeistof, gas).
PPM
Opmerkingen:
Om van kg naar mg te gaan of van g naar µg doe je maal 1 miljoen, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljoen = 106)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in mg/L (1liter
water weegt 1kg)
mg/kg mg/L
PPB
Opmerkingen
Om van kg naar µg te gaan of van g naar ng doe je maal 1 miljard, zo kan je de eenheid
onthouden. (miljard = 109)
Is het mengsel een waterige oplossing, dan kan ppm ook uitgedrukt worden in µg/L (1liter
water weegt 1kg)
µg/kg µg/L
Vm = molair gasvolume = 1 mol gas bij 273K en 101,3kPa neemt een volume van 22,4 l in.
1.2 VERDUNNINGEN
ngec = nverd VF (verdunningsfactor) = cgec / cverd
c1.V1 = c2.V2
MENGEN
cmengsel = Tipje : vnl. de donker omlijnde
formules zijn van buiten te kennen
(c1.V1) + (c2.V2) = c3.V3 (de grijs of niet omlijnde zijn
minder belangrijk)
1
, 1VDK
2. STOËCHIOMETRISCHE BEREKENINGEN
2.1 INTERPRETATIE VAN DE COÊFFICIÊNTEN VAN EEN CHEMISCHE REACTIE
→ De reactievergelijking bepaalt het kwantitieve verband tussen alle reagentia en
reactieproducten.
! ENKEL TOEPASSEN ALS DE EENHEID MOL IS (OF MOL/L), NOOIT MET MASSA’S !
SYMBOLEN FORMULES
.
R = gastconstante (8,31 ) p.V=n.R.T
.
P = druk (kPa/Pa)
.
T = temperatuur (Kelvin) n=
(van °C naar Kelvin: +273,15)
. .
V=
2.2 BEREKENINGEN MET BEPERKEND REAGENS EN HET RENDEMENT VAN EEN REACTIE
BF bepalen = kleinste waarde is BF
% rendement = x 100%
2
, 1VDK
3. REACTIESNELHEID
3.1 INLEIDING
Een effectieve botsing zal slechts plaatsgrijpen als aan volgende voorwaarden wordt voldaan:
De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
De reactiesnelheid is afhankelijk van:
Aard van reagentia (ionaire binding, covalente binding, reactietype (zuur-base, neerslag…))
Concentratie (druk gassen, verdelingsgraad heterogene reacties)
o Alg: Hoe hoger de concentratie aan reagentia, hoe hoger de reactiesnelheid:.
- Reden: aantal botsingen per tijdseenheid stijgt.
o Druk (gas)
- Hoe hoger de druk hoe kleiner het volume dus hoe hoger de concentratie
aan deeltjes stijging reactiesnelheid
o Verdelingsgraad (heterogene reacties)
- Naarmate de verdelingsraad toeneemt, neemt het aantal botsingen per
tijdseenheid toe en dus ook het aantal effectieve botsingen per tijdseenheid
(contactoppervlak groter)
Temperatuur
o Hoe hoger de temperatuur hoe hoger de reactiesnelheid:
- Reden: Aantal botsingen per tijdseenheid wordt groter,
Botsingen worden krachtiger (meer effectieve
botsingen)
Katalyse
o Beïnvloeden de reacties zonder zelf aan de reactie deel te nemen.
o Kan de reactiesnelheid verhogen (positieve) of verlagen (negatieve).
3.2 BETEKENIS VAN DE REACTIESNELHEID
A + B 2 AB
2 2
∆ → eind – begin
[ ] → concentratie (mol/l)
SYMBOLEN
v = reactiesnelheid (mol/L.s)
Concentratieveranderingen i.f.v. de reactietijd (wordt kleiner naarmate tijd vorderd)
vAB = 2.vA2 = 2.vB2
(2 komt van voorgetal reactie !!)
3
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student2302. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen