100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde 4vwo, Chemie Overal | Hoofdstuk 2: Bouwstenen van Stoffen. €2,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde 4vwo, Chemie Overal | Hoofdstuk 2: Bouwstenen van Stoffen.

 64 keer bekeken  2 keer verkocht
  • Vak
  • Niveau
  • Boek

Scheikunde, Chemie Overal | Hoofdstuk 2: Bouwstenen van Stoffen | Bevat het volgende: Uitgebreide informatie over het betreffende onderwerp | Oefenopgaven | Voorbeelden | Paragraaf 2.1 t/m 2.4 (§2.1: Periodiek systeem, §2.2: Ionen, §2.3: Massa's van bouwstenen, §2.4: De mol)

Voorbeeld 2 van de 11  pagina's

  • Nee
  • Hoofdstuk 2
  • 16 juli 2023
  • 11
  • 2022/2023
  • Samenvatting
  • Middelbare school
  • 4
avatar-seller
SCHEIKUNDE LEEROVERZICHT H2



HOOFDSTUK 2 - BOUWSTENEN VAN STOFFEN
§2.1 - Periodiek systeem

Je kunt de bouw van een atoom beschrijven met behulp van atoommodellen:
Atomen bestaan uit verschillende onderdelen:
- Atoomkern:
De atoomkern is positief geladen en bevat
protonen en neutronen.

Een atoom is opgebouwd uit 3 verschillende deeltjes.
- Protonen:
Protonen (p) zijn positief geladen deeltjes (1+).

- Neutronen:
Neutronen zijn neutraal geladen deeltjes (0).
Atoommodel van Rutherford
- Elektronen:
Elektronen zijn negatief geladen deeltjes (1-).
De elektronen bevinden zich in een elektronenwolk rondom de atoomkern.

Alle atomen lijken op elkaar qua bouw, maar het aantal protonen, neutronen en elektronen is
per atoomsoort verschillend.




Je kunt het aantal protonen, neutronen, elektronen en het massagetal berekenen:
- Protonen:
Het aantal protonen is gelijk aan het atoomnummer. → Protonen = atoomnummer.

- Neutronen:
Neutronen = massagetal - atoomnummer.

- Elektronen:
Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen. → Elektronen = protonen.

- Massagetal:
Massagetal = protonen + neutronen.

Je kunt het massagetal op meerdere manieren weergeven.
Voorbeeld:
- Mg-24, Mg-25, Mg-26
- ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg




1

, SCHEIKUNDE LEEROVERZICHT H2



Je weet wat isotopen zijn:
Isotopen zijn atomen van dezelfde atoomsoort maar met een verschillend aantal neutronen.
Atoomsoort Magnesium (Mg) Magnesium (Mg) Magnesium (Mg)

Atoomnummer 12 12 12

Aantal protonen 12 12 12

Aantal elektronen 12 12 12

Aantal neutronen 12 13 14

Massagetal 24 25 26




Je kunt elektronenconfiguraties afleiden uit het periodiek systeem:
De verdeling van elektronen over schillen wordt de
elektronenconfiguratie genoemd.

- De periode geeft het aantal schillen aan.
- De groep toont elementen met gelijkwaardige eigenschappen.


Voorbeeld:
Je wilt het atoommodel van natrium (Na) weten.

1. Kijk naar de periode.
Natrium bevindt zich in periode 3, dus heeft 3 schillen.

2. Kijk naar de elektronenconfiguratie.
Natrium bevat 2 + 8 + 1 = 11 elektronen.

3. Plaats de juiste hoeveelheid elektronen in de schil.
Eerste schil (K-schil) → 2 elektronen.
Tweede schil (L-schil) → 8 elektronen.
Derde schil (M-schil) → 1 elektron.

4. Controleer je antwoord.
Het atoomnummer van Natrium (Na) is 11.
2 + 8 + 1 = 11.

Atoommodel van
Natrium (Na)




2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meneerleeroverzichten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  2x  verkocht
  • (0)
  Kopen