Samenvatting
Summary ALEVEL CHEMISTRY - Initial Rates and Clock Reactions Practical Notes
- Vak
- Instelling
ALEVEL CHEMISTRY - Initial Rates and Clock Reactions Practical Notes
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
ramiriam
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Initial Rates and Clock ReactionsThe initial rate is the rate at the start of the reaction.
The initial rate of the reaction can be calculated by drawing a tangent at T=0 and calculating the
gradient of the time. Y/X is the initial rate.
The initial rates method is used to work out the order of reaction for each reactant.
Unlike continuous monitoring the reaction does not need to be monitored all the way through -
enough data needs to be collected to work out the initial rate.
Initial Rates Method
1. Carry out the reaction and monitor its progress. Draw a concentration time graph.
2. Repeat the experiment using different initial concentrations of one reactant.
3. Draw another concentration-time graph.
4. Calculate the initial rate for each experiment.
5. Look at how different concentrations affect different rates. Use this to work out the order
of reaction.
If doubling the concentration has no effect on the rate. The reaction order is 0 in
respect to X.
If doubling the concentration increases the rate by the same factor of 2. The reaction
order is 1 in respect to X.
If doubling the concentration increases the rate by a factor of 4. The reaction order is
2 in respect to X.
Clock Reactions
In clock reactions the initial rate can be estimated. The reactions involve how the time taken to
reach a fixed concentration of a product changes as the concentration of the reactants
changes. It follows the principle that before a certain reactant (limiting reactant) is used up
there is a sudden increase in the concentration of the product. This usually leads to an easily
observable end point such as a colour change.
In clock reactions there are often two successive reactions. The end point is achieved when one
limited reactant runs out, resulting in a sudden colour change.
By repeating the experiment several times, varying the concentration of a reactant e.g. I– , (
keeping the other reactants at constant concentration )you can determine the order of reaction
with respect to that reactant.
Assumptions Made
The concentration of each reactant does not change significantly over the time period of
the clock reaction.
Temperature is constant.
When end point is seen reaction does not proceed further than it.
Iodine Clock Reaction
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ramiriam. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,21. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen