Havo 4 - Scheikunde- Zuren en Basen - Samenvatting
4 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Scheikunde
Niveau
HAVO
Hier een samenvatting van het hoofdstuk Zuren en Basen voor havo 4. Alle paragrafen zijn hier samengevat en de belangrijke woorden zijn duidelijk gemarkeerd. Ook staan er veel plaatjes in om de theorie duidelijk te maken. De samenvatting is erg overzichtelijk.
Om te bepalen hoe zuur een oplossing is moet je de pH of zuurgraad weten. De pH is een getal dat
aangeeft hoe zuur of basisch een oplossing is. Op de pH te bepalen kan je een pH-indicator
gebruiken. Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7. Hoe lager de pH, hoe zuurder de
oplossing. Oplossingen met een pH lager dan 2 zijn bijtend.
Basen zijn het tegenovergestelde van zuren. Een oplossing met een pH hoger dan 7 zijn basisch. Hoe
hoger de pH, hoe basischer de oplossing. Oplossingen met een pH hoger dan 12 zijn bijtend.
Een vloeistof met een pH van 7 zijn neutraal. Je kan een basische en zure oplossing verdunnen met
water, de oplossing zal dan dalen en stijgen richting pH 7. Door het verdunnen van een oplossing kan
de oplossing nooit helemaal neutraal worden.
Zuren en zure oplossingen
In de moleculen van zuren komen een of meer waterstofatomen voor, Een zuur is een deeltje dat
een of meer H+ ionen van afstaan, je noemt een zuur dan ook wel een H+ donor. Waterstofchloride
staat bekend onder de triviale naam zoutzuur. H+(aq) + Cl+(aq). Een zure oplossing is een oplossing
die altijd H+ ionen bevat. Azijnzuur heeft een karakteristieke groep, de zuurgroep of carboxylgroep -
COOH. Azijnzuur behoort ookwel tot de groep van de alkaanzuren.
Basen en basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan opnemen. Een base heet ook wel een H+
acceptor. Een zure oplossing bevat H+ ionen, en een basische oplossing bevat hydroxide-ionen, OH-
ionen. Een basische oplossing heeft een pH hoger dan 7 en kan stroom geleiden. Basen kunnen een
H+ ion opnemen, er word dan een hydroxide-ion gevormd.
Zuur-basereacties
Een zuur-basereactie is een reactie tussen een zuur en een base, waarbij het zuur een of meer H+
ionen overgeeft aan de base. Het zuur word een H+ donor genoemd en de base een H+ acceptor. In
elke reactievergelijking is er een ladingbehoud, dat houdt in dat de totale lading voor en na de pijl
even groot is, of te wel de ladingbalans klopt.
In de reactie vergelijking hierboven is H3 de H+ donor, en de OH- is de H+ acceptor.
Een zure oplossing wordt minder zuur door het toevoegen van een base. Een gedeelte van het zuur
zal met de base reageren, waardoor er in de oplossing minder zuur aanwezig is: de pH stijgt.
Door het toevoegen van een zuur aan een basische oplossing zal de base reageren met het zuur,
waardoor de oplossing minder basisch wordt: de pH daalt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jvlaar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
