Samenvatting

Havo 4 - Scheikunde- Zuren en Basen - Samenvatting

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

Hier een samenvatting van het hoofdstuk Zuren en Basen voor havo 4. Alle paragrafen zijn hier samengevat en de belangrijke woorden zijn duidelijk gemarkeerd. Ook staan er veel plaatjes in om de theorie duidelijk te maken. De samenvatting is erg overzichtelijk.

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 4 augustus 2023
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2023/2024
Type Samenvatting

zuren
basen
scheikunde
havo 4
zuren en basen
ph
samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau
HAVO
Vak
Scheikunde
School jaar 4

€5,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Zuren en Base
Zuren en basen herkennen

Om te bepalen hoe zuur een oplossing is moet je de pH of zuurgraad weten. De pH is een getal dat
aangeeft hoe zuur of basisch een oplossing is. Op de pH te bepalen kan je een pH-indicator
gebruiken. Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7. Hoe lager de pH, hoe zuurder de
oplossing. Oplossingen met een pH lager dan 2 zijn bijtend.

Basen zijn het tegenovergestelde van zuren. Een oplossing met een pH hoger dan 7 zijn basisch. Hoe
hoger de pH, hoe basischer de oplossing. Oplossingen met een pH hoger dan 12 zijn bijtend.

Een vloeistof met een pH van 7 zijn neutraal. Je kan een basische en zure oplossing verdunnen met
water, de oplossing zal dan dalen en stijgen richting pH 7. Door het verdunnen van een oplossing kan
de oplossing nooit helemaal neutraal worden.

Zuren en zure oplossingen

In de moleculen van zuren komen een of meer waterstofatomen voor, Een zuur is een deeltje dat
een of meer H+ ionen van afstaan, je noemt een zuur dan ook wel een H+ donor. Waterstofchloride
staat bekend onder de triviale naam zoutzuur. H+(aq) + Cl+(aq). Een zure oplossing is een oplossing
die altijd H+ ionen bevat. Azijnzuur heeft een karakteristieke groep, de zuurgroep of carboxylgroep -
COOH. Azijnzuur behoort ookwel tot de groep van de alkaanzuren.

Basen en basische oplossingen

Een base is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan opnemen. Een base heet ook wel een H+
acceptor. Een zure oplossing bevat H+ ionen, en een basische oplossing bevat hydroxide-ionen, OH-
ionen. Een basische oplossing heeft een pH hoger dan 7 en kan stroom geleiden. Basen kunnen een
H+ ion opnemen, er word dan een hydroxide-ion gevormd.

Zuur-basereacties

Een zuur-basereactie is een reactie tussen een zuur en een base, waarbij het zuur een of meer H+
ionen overgeeft aan de base. Het zuur word een H+ donor genoemd en de base een H+ acceptor. In
elke reactievergelijking is er een ladingbehoud, dat houdt in dat de totale lading voor en na de pijl
even groot is, of te wel de ladingbalans klopt.

In de reactie vergelijking hierboven is H3 de H+ donor, en de OH- is de H+ acceptor.

Een zure oplossing wordt minder zuur door het toevoegen van een base. Een gedeelte van het zuur
zal met de base reageren, waardoor er in de oplossing minder zuur aanwezig is: de pH stijgt.

Door het toevoegen van een zuur aan een basische oplossing zal de base reageren met het zuur,
waardoor de oplossing minder basisch wordt: de pH daalt.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper jvlaar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen