Samenvatting
Samenvatting Chemie: H17. Zuren en basen
- Vak
- Chemie
Een volledige samenvatting over zuren en basen. Deze samenvatting bevat alle mogelijke formules voor pH-berekeningen en vanwaar deze formules komen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
17. Zuren en basenWij zien enkel zuurbase reacties die doorgaan in een waterig midden!
→ We hebben het over zuren + basen die oplosbaar zijn in water
1. Onoplosbaar of oplosbaar in water
Stoffen Voorbeeld
Onoplosbaar Als er minder dan 0,1M in de Olie
oplossing gaat
→ Bv. apolaire stoffen
Oplosbaar Niet-elektrolyten Vormen in water een niet- Suiker
geleidende oplossing
Zwakke elektrolyten Vormen in water een zwak Azijnzuur
geleidende oplossing
→ Slechts een deel van de
opgeloste deeltjes ioniseert
Sterke elektrolyten Vormen in water een sterk Natriumhydroxide
geleidende oplossing (sterke base)
→ (Bijna) alle opgeloste deeltjes Zoutzuur (sterk zuur)
dissociëren* of ioniseren**
*Dissociatie = als een ionverbinding dissocieert (uiteen valt) in gehydrateerde ionen tijdens het
oplossen
➔ Ionofore stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand ook al bestaan uit ionen
→ Bij het oplossen in water worden die ionen van elkaar getrokken + vallen ze uiteen
➔ Voorbeeld van een ionverbinding: metaal + niet-metaal
➔ Het verschil in ENW is groot → er ontstaan positieve + negatieve ionen die elkaar aantrekken
in ionverbindingen
➔ Bv. NaOH → Na+ + OH-
**Ionisatie = als een covalente binding (atoombinding) ioniseert (ionen vormt) als gevolg van de
interactie met water
➔ Ionogene stoffen = moleculen/stoffen die in een zuivere toestand geen ionen bezitten maar
er wel vormen als ze worden opgelost in water
➔ Voorbeeld van een covalente binding: niet-metaal + niet-metaal
➔ Het zijn allemaal elektronen met een vrije hoge ENW → ze trekken dus allebei graag aan
elektronen waardoor er bindingen ontstaan uit gedeelde elektronen
→ De elektronen behoren tot beide schillen
➔ Bv. HCl → H+ + Cl-
HAc ↔ H+ + Ac-
Het verschil tussen dissociatie en ionisatie zit dus in de manier waarop de ionen worden vrijgemaakt
, 2. Zuren en basen
Zuren:
→ Eigenschappen:
▪ Zure smaak
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke zuren:
- HCl (zoutzuur)
- H2SO4 (zwavelzuur)
- HNO3 (salpeterzuur)
→ Zwakke zuren:
- H2S (waterstofsulfide)
- NH4+ (ammonium)
- CH3COOH of HAc (azijnzuur)
- HCOOH (mierenzuur)
Basen:
→ Eigenschappen:
▪ Verzeping van vetten
→ Een basische oplossing voelt vaak zeepachtig
→ Bij verzeping wordt vet gesplitst in een alcohol + een vetzuur m.b.v. een base ---> hierbij
ontstaat zeep
▪ Hebben een agressief karakter t.o.v. metalen
→ Sterke basen:
- NaOH (natriumhydroxide)
- KOH (kaliumhydroxide)
- Ca(OH)2 (calciumhydroxide)
→ Aminebasen (eerder zwak):
- NH4OH (afkomstig van NH3 in H2O)
- CH3NH2 (methylamineaniline)
De definitie van zuren en basen volgens verschillende theorieën:
Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis
(eenvoudig + verouderd) (uitgebreider dan Arrhenius) (alles omvattend)
Zuur Een zuur ioniseert in Een zuur is een protonen Een zuur is een
een waterig midden en donor (al of niet in een acceptor van een vrij
vormt H+ waterig midden*) elektronenpaar (*)
Base Een base dissocieert in Een base is een protonen Een base is een donor
een waterig midden en acceptor (*) van een vrij
vormt OH- elektronenpaar (*)
Reactie zuur Zuur-base (met
+ base Neutralisatie geconjugeerde ZB Donor-acceptor
systemen)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen