Samenvatting
Samenvatting Chemie: H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier
- Vak
- Chemie
Een volledige samenvatting over chemisch evenwicht (de wetten van Ostwald en Le Châtelier).
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 4 pagina's
Voorbeeld 2 van de 4 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier1. Chemisch evenwicht
➔ Bij een aflopende reactie stopt de reactie op het moment dat het limiterend reagens
helemaal opgebruikt is
➔ Reactietype 2 en 3 zijn reacties die onvolledig opgaan → de omzetting stopt op een moment
dat er geen enkel reagens volledig is weg gereageerd
→ Dit soort reacties zijn omkeerbaar:
➔ Van zodra er vanuit de reagentia (A + B) reactie-
producten (C + D) gevormd zijn, zullen deze reactie-
producten ook terug omgezet worden in een
omgekeerde reactie naar de stoffen A en B
➔ Er wordt met een bepaalde snelheid C en D gevormd
en ook met een bepaalde snelheid A en B
→ In het begin zal de snelheid van vorming van C en D
sneller zijn dan de vorming van C en D
→ Na een tijd worden beide snelheden gelijk
= evenwicht (dubbele pijl)
Men spreekt van een chemische evenwichtsreactie bij een reactie (verlopend in een gesloten
systeem) die onvolledig + omkeerbaar is en dus leidt tot een toestand van gelijkblijvende
concentratie van zowel de reagentia als de reactieproducten
➔ Is het gevolg van een gelijke snelheid van de heen- en weerreactie
Voorbeeld:
➔ Linkse grafiek:
- Snelheid van omvorming reagentia (v1) is groter dan
snelheid van omvorming reactieproducten (v2)
- Na tijd zijn beide snelheden gelijk = evenicht
➔ Rechtse grafiek:
- De concentratie van A neemt dubbel zo snel af dan de
concentratie van B (door 2A + B --> C + D)
- De eindconcentratie van A zal ook 2 keer lager zijn dan de
eindconcentratie van B
Bij een chemische evenwichtstoestand lijkt de reactie op te houden maar in werkelijkheid blijft het
doorgaan in beide richtingen (= dynamisch evenwicht)
➔ Er is een evenwichtssnelheid + de concentratie van de reagentia en reactieproducten blijft
constant (evenwichtsconcentraties)
, De evenwichtsvoorwaarde:
➔ Kev = de evenwichtsconstante
→ Is enkel afhankelijk van de temperatuur
De concentratiebreuk (Q)
Er is geen evenwicht
Q < Kev ➢ Reactie naar rechts verloopt sneller dan naar links
➢ [A] en [B] dalen; [C] en [D] stijgen
Er is geen evenwicht
Q > Kev ➢ Reactie naar links verloopt sneller dan naar rechts
➢ [C] en [D] dalen; [A] en [B] stijgen
Q = Kev Er is evenwicht
➢ De concentraties veranderen niet meer
De omzettingsgraad (α):
▪ = De verhouding van de hoeveelheid ‘weggereageerde reagens’ op de ‘totalehoeveelheid
reagens bij het begin’ van de reactie
▪ = De mate waarin een reactie is opgetreden
▪ Geeft informatie over de concentratie
▪
▪ De waarde van α ligt tussen 0 en 1
▪ Het rendement van de reactie:
▪
2. De verdunningswet van Ostwald
De verdunningswet van Ostwald geeft het verband weer tussen de evenwichtsconstante (Kev) en de
omzettingsgraad (α)
Sterke elektrolyten ioniseren volledig
Zwakke elektrolyten ioniseren maar gedeeltelijk
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen