Samenvatting
Samenvatting Chemie: H4. Concentratietermen
- Vak
- Chemie
Een samenvatting met alle formules en uitleg over de verschillende concentratietermen (bv. het aantal mol, massaprocent, ...).
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
H4. Concentratietermen1. Chemische basisbegrippen
De relatieve molecuulmassa (Mr)
▪ = De som van alle relatieve atoommassa’s (Ar)
▪ Bv. Mr (H2SO4) = 2.Ar (H) + Ar (S) + 4. Ar (O) = 98,1 (geen eenheid want “relatief”)
▪ Is gelijk aan de relatieve ionmassa want elektronen hebben vrijwel geen massa
De absolute molecuulmassa = de som van alle relatieve atoommassa’s (Ar) maal de atomaire massa
eenheid (u = 1,66 . 10-23g)
Atomen + moleculen zijn heel klein (voor ons niet waarneembaar) en bevatten enorm veel deeltjes
➔ Bv. in 1g water zitten 3,3 . 1023 watermoleculen
→ Dit zijn moeilijk hanteerbare getallen en daarom drukken we het uit in een voor ons
waarneembare standaard, in mol
Het aantal mol (n):
▪ = Een maat voor het aantal deeltjes van een stof
→ M.a.w. het is een grootheid voor een hoeveelheid materie
▪ 1 mol deeltjes = 6,022 . 1023 deeltjes (constante van Avagadro (NA))
→ NA = het aantal deeltjes dat voorkomt in exact 12g van het isotoop 126C
▪ 1 mol atomen bevat 6,022 . 1023 atomen met een totale massa (Ar)
→ 1 mol moleculen bevat 6,022 . 1023 atomen met een totale massa (Mr)
▪ Wordt gebruikt voor atomen, moleculen, elektronen, ionen, …
𝑚
▪ Kan eenvoudig worden berekend met een formule → 𝑛 =
𝑀
Molaire massa of molmassa (M) = de massa van 1 mol atomen/moleculen/… → eenheid: g/mol
2. Concentratietermen
Solvens/oplosmiddel (s) + dissolutus/opgeloste stof (d) (gas, vloeistof of vast) = solutio/oplossing (S)
➔ De massa van een stof of oplossing:
- 𝑚𝑑 = 𝑛𝑑 ⋅ 𝑀𝑑
- 𝑚𝑑 = 𝜌𝑑 ⋅ 𝑉𝑑 → enkel als d een vloeistof is
- 𝑚𝑠 = 𝑛𝑠 ⋅ 𝑀𝑠
- 𝑚𝑠 = 𝜌𝑠 ⋅ 𝑉𝑠
- 𝑚𝑆 = 𝑚𝑑 + 𝑚𝑠 ↔ 𝑚𝑑 = 𝑚𝑆 − 𝑚𝑠 ↔ 𝑚𝑠 = 𝑚𝑆 − 𝑚𝑑
- 𝑚𝑆 = 𝜌𝑆 ⋅ 𝑉𝑆
➔ Hoeveelheid stof (aantal mol):
𝑚
- 𝑛𝑑 = 𝑀𝑑
𝑑
𝑚𝑠
- 𝑛𝑠 = 𝑀𝑠
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen