Samenvatting
samenvatting H5 chemie overal scheikunde
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting H5 chemie overal (vwo en havo) met paar afbeeldingen voor het verduidelijken van de stof. Hoop dat dit helpt!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Scheikunde H7: Duurzaamheid
-
Scheikunde H6: Koolstofchemie
-
Scheikunde H2: Bouwstenen van stoffen
Verkoper
Volgen
Lodipo
Voorbeeld van de inhoud
paragraaf 1 ⇒ Lewisstructurenvolgens octetregel atomen bindingen met elkaar vormen ⇒ zodat ze edelgasconfiguratie
krijgen ⇒ elk atoom heeft dus 8 valentie elektronen
- met behulp van de octetregel kun je voorspellen hoeveel bindingen
niet-metaalatomen aangaan.
Lewisstructuur: krijg je als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent.
Elektronenpaar: als elektronen in tweetallen voorkomen.
Bindend elektronenpaar: het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
⇒ in lewisstructuur met -
Niet-bindende/vrije elektronenparen: alle overige valentie-elektronen.
⇒ geen je weer als groepjes van 2
stippen om atoom
Bij opstellen lewisstructuur gebruik je aantal valentie-elektronen van elk
atoom en de octetregel.
Opstellen Lewisstructuur:
1. teken structuurformule ⇒ rekening houden met covalentie
- van H2O
2. Zoek in Binas 99 op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn voor een octet.
- schema:
Atoo valentie-el nodig aantal
m ektronen voor bindingen
octet
O 6 2 2
H 1 1 1
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
- H-atomen = 1 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- O-atoom = 2 ve gebruikt in bindend elektronenpaar.
- Er zijn dus 6-2= 4 ve over
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur.
- Bij O zijn 4 ve over
- 4:2= 2 vrije elektronenparen.
- De lewisstructuur is…..
Uitzondering
P- of S-atoom ⇒ aantal omringde elektronen groter zijn dan 8
================> spreekt van uitgebreid octet
radicaal: een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar in een
ongepaard elektron voorkomt op een vd atomen. Hierdoor voldoet het niet aan de octetregel.
Hierdoor reageert het snel met andere atomen, moleculen, radicalen om zo te voldoen aan
de octetregel.
Lewisstructuur van een ion opstellen
vanaf stap 2 ⇒ rekening houden met de lading
- bij negatief ⇒ geeft lading aantal extra elektronen aan.
- bij positief ⇒ geeft lading aantal elektronen te weinig aan.
- in uiteindelijke lewisstructuur zet je haken met rechtsboven de lading.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lodipo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen