Samenvatting
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 redoxreactie (boek chemie)
- Vak
- Niveau
Samenvatting van hoofdstuk 9 van het boek "chemie", begrippen uitgelegd, redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
meikewibbelink
Voorbeeld van de inhoud
H9 Redoxreacties9.1 Aantasting van metalen
- Corrosie = (ongewenste) reactie tussen metaal, zuurstof en water à roesten
- Halfreactie = vergelijking waarin een deeltje elektronen opneemt of afstaat
- Reductor = deeltje dat elektronen afstaat (elektronendonor)
- Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt (elektronenacceptor) à reductor draagt
elektronen over naar oxidator = redoxreactie
- Aantal afgestane elektronen = aantal opgenomen elektronen
- Kijken of ladingsbalans klopt à voor en na de pijl gelijk à VOORBEELD UIT BOEK!!
- Redoxkoppel = reductor en oxidator die bij elkaar horen
- Is iets een redoxreactie? Kijk naar deeltjes in reactievergelijking! Zijn die van lading
veranderd?
9.2 Verloopt elke redoxreactie?
- Hoe edeler het metaal hoe minder het reageert met andere stoffen en andersom
- Reductorsterkte = neiging van reductor om elektronen af te staan
- Binas 48 à sterkte van oxidatoren en reductoren
- Bij sterke reductor hoort zwakke oxidator en andersom
- Als reductorsterkte groot is à veel elektronen afstaan à onedele metalen
- Reactie tussen reductor en oxidator verloopt alleen als bij reactie een zwakkere reductor en
oxidator ontstaan à in tabel 48 moet dan de halfreactie van oxidator boven die van de
reductor staan
- In een vergelijking moet je de deeltjes die voor en na de pijl staan wegstrepen à ZO DOE JE
DAT BLZ. 67
9.3 Corrosie voorkomen
- Soms kun je roest voorkomen door bijvoorbeeld een vet/verflaag/plastic over ijzer aan te
brengen
- Metalen beschermen met andere metalen à metaal dat bovenop is reageert met zuurstof
maar vormt niet poreus oxidelaagje zodat onderliggende metaal niet
in aanraking komt met zuurstof = galvaniseren
- Metaal verbinden aan onedeler metaal à opofferingsmetaal
9.4 De elektrochemische cel
- In elektrochemische cel verloopt redoxreactie niet direct, maar
elektronen verplaatsen via stroomdraad
- Elektrochemische cel heeft 2 elektroden (staafjes die elektrische
stroom kunnen geleiden) à aan de ene reductor (negatieve
elektrode) en de andere oxidator (positief) à twee helften =
halfcellen en bevatten beide een geleidende oplossing = elektrolyt en bevat losse ionen
- Om stroomkring te sluiten à zoutbrug
- Vrije elektronen zorgen voor stroomgeleiding en chemische energie wordt omgezet in
elektrische energie
- Als er stroom bij komt verplaatsen de elektronen van negatieve elektrode door stroomdraad
naar positieve elektrode
- Bronspanning: Ubron = (delta)U = Uox – Ured
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meikewibbelink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen