Dit document bevat per hoofdstuk vraagstellingen zoals ze gesteld zouden kunnen worden op het examen. Hierbij staat het onderdeel van de leerstof wat hiervoor gekend moet zijn, of een uitwerking van de vraag. Ook is er een overzicht met de te kennen groepen biomoleculen voor het examen.
Dit doc...
1. Is dit molecuul polair of niet-polair?
Kijk naar de EN van de atomen. Teken ze in de richting van hun binding als
een pijl. Heffen ze elkaar op? dan is het molecuul niet-polair.
Houd hierbij rekening met de lewisstructuur. Als er vrije e- zijn, zijn deze niet
te zien bij het opschrijven van het molecuul maar wel van invloed op de
geometrische vorm.
2. Wat is de geometrie van dit molecuul?
Alleen lineair(sp), trigonaal planair(sp2), en tetraëder(sp3) zijn te weten.
H2
3. Wat is de naam van dit molecuul?
Oefen naamgeving van de iupac.
4. Sorteer op hoogste naar laagste kookpunt.
Hoe bepaal je hoe hoog of laag het kookpunt is?
- Hoe meer vertakkingen, hoe lager het kookpunt
- Hoe hoger het contactoppervlak, hoe hoger het kookpunt
- Hoeveel types intermoleculaire krachten? Meer krachten = hoger kookpunt
(ook afh. van de soort. H-bruggen>Dipool>vdwaals)
- Polair = hoger kookpunt dan apolair
- Functionele groepen op volgorde van hoog naar laag kookpunt:
Amides>Carbonzuren>Alcoholen>ketonen, aldehyden en
esters>Ethers>gewone alkanen.
5. Welke functionele groepen herken je?
Oefen de tabel van functionele groepen. (quizlet)
6. Naar welke kant zal het evenwicht lopen bij 2 cyclohexanen?
Naar de kant die het meest stabiel is. De stoelconformatie is het meest
stabiel, en de substituenten liggen het liefst op het equatoriale vlak.
, H3+5
7. Wat is de hybridisatie van dit C-atoom?
Sp,Sp2,Sp3.
8. E of Z isomerie?
Zie E/Z regelgeving.
9. Teken de resonanties/isomeren van dit molecuul.
Resonanties zijn meerdere geldige lewisstructuren die je kan opschrijven van
een molecuul.
De e- die verplaatsen zijn vrije e- paren, of e- paren van pi-bindingen.
Je kan soms ook cycloalkanen tekenen als resonanties, of E/Z isomeren.
een + lading betekent 1 e- te weinig.
10. Teken de fischer projectie van dit molecuul.
- Teken de perspectiefvoorstelling van de molecule met het meest
geoxideerde koolstofatoom bovenaan. (meest positieve oxidatiegetal)
- Zet de hoofdketen verticaal en laat deze achter het vlak van het papier
wijzen door de molecule te draaien.
- Duw de molecule plat zodat de Fischerprojectie wordt verkregen.
11. Teken de newman projectie van dit molecuul.
Meestal aangegeven tussen welke 2 C-atomen te tekenen.
Geschrankt is groepen zo ver mogelijk van elkaar.
Geëclipseerd is groepen recht op elkaar.
Bij geschrankt:
Gauche conformatie: De grote groepen liggen op 60° (dichtbij) van elkaar.
Anti conformatie: De grote groepen staan zo ver mogelijk van elkaar op
180°(tegenover).
Geschrankt anti is het meest stabiel.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper DGKsamenvattingen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
