Samenvatting

Samenvatting van alle belangrijke stof eindexamen scheikunde havo

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

Dit is een overzicht van bijna alle havo examenstof die je moet weten. Het is heel overzichtelijk per domein ingedeeld en de bijbehorende formules en binastabellen.

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 12 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 11 september 2023
Aantal pagina's 12
Geschreven in 2023/2024
Type Samenvatting

scheikunde
chemie overal
eindexamen
havo 5
deeltjesmodellen
chemische processen
chemisch rekenen
energieberekeningen
chemisch evenwicht
chemische vakmethodes
samenvatting
bindingen en eigenschappen
du

Instelling Middelbare school
Niveau
HAVO
Vak
Scheikunde
School jaar 5

Volgen

BioBites

Lid sinds 4 jaar 12 documenten verkocht

€10,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

B1 Deeltjesmodellen:

Dit domein draait om het begrip van deeltjesmodellen en hoe ze helpen bij het
verklaren van het gedrag van materie op microscopisch niveau.

1. Atomen, moleculen en ionen:

● Atomen: Atomen zijn de kleinste deeltjes van een element die nog steeds de
eigenschappen van dat element bezitten. Ze bestaan uit een positief geladen
kern, bestaande uit protonen en neutronen, omringd door negatief geladen
elektronen.
● Moleculen: Moleculen bestaan uit twee of meer atomen die chemisch aan
elkaar zijn gebonden. Voorbeelden zijn zuurstofmoleculen (O2),
watermoleculen (H2O), en koolstofdioxidemoleculen (CO2).
● Ionen: Ionen zijn geladen deeltjes die ontstaan wanneer atomen elektronen
verliezen (positieve ionen of kationen) of winnen (negatieve ionen of anionen).
Bijvoorbeeld, een natriumatoom (Na) verliest een elektron om een
natriumkation (Na+) te vormen.

2. De relatie tussen deeltjesgedrag en macroscopische eigenschappen:

● Het gedrag van deeltjes op microscopisch niveau beïnvloedt de
macroscopische eigenschappen van materie. Bijvoorbeeld, de
aggregatietoestand van een stof (vast, vloeibaar, gas) hangt af van de
beweging en rangschikking van de deeltjes.
● In een vast voorbeeld, zoals ijs, zijn de deeltjes (watermoleculen) sterk aan
elkaar gebonden en zitten ze op een vaste positie. In een vloeistof, zoals
water, zijn de deeltjes nog steeds dicht bij elkaar, maar ze kunnen vrij
bewegen. In een gas, zoals stikstof, bewegen de deeltjes snel en zijn ze ver uit
elkaar.
● Eigenschappen zoals smeltpunt, kookpunt, dichtheid en geleidbaarheid
worden beïnvloed door deeltjesgedrag. Bijvoorbeeld, stoffen met sterke
intermoleculaire krachten hebben doorgaans hogere smelt- en kookpunten.

3. Kinetische-moleculaire model:

● Het kinetische-moleculaire model is een conceptueel model dat het gedrag
van gassen beschrijft. Het stelt dat gassen bestaan uit talloze kleine deeltjes
die voortdurend in willekeurige beweging zijn en voortdurend met elkaar
botsen.
● Belangrijke kenmerken van dit model zijn de gaswet van Boyle-Mariotte (druk
en volume), de gaswet van Charles (temperatuur en volume), en de gaswet
van Avogadro (hoeveelheid en volume).
● Het model verklaart hoe veranderingen in druk, temperatuur en volume van
invloed zijn op het gedrag van gassen, zoals de ideale gaswet (PV = nRT),
waarin P de druk, V het volume, n het aantal moleculen, R de gasconstante en
T de temperatuur is.

, B1 Deeltjesmodellen in HAVO-scheikunde:

Formules:

Molaire massa (M): De molaire massa van een stof wordt uitgedrukt in gram per
mol (g/mol) en wordt berekend door de som van de atoommassa's van de
elementen in een molecuul. Bijvoorbeeld, voor water (H2O): M = (2 x molaire
massa van H) + (1 x molaire massa van O).
Aantal deeltjes (n): Het aantal deeltjes wordt gemeten in mol (mol) en kan
worden berekend door de gegeven massa (m) te delen door de molaire massa
(M): n = m / M.
Ideeële Gaswet (PV = nRT): Deze wet verbindt druk (P), volume (V), hoeveelheid
(n), de gasconstante (R), en temperatuur (T) voor een ideaal gas. De waarde
van de gasconstante R is te vinden in Binas.

Binas-tabellen:

Tabel 6: Elementen met atoommassa's: Dit geeft de atoommassa's van de
elementen, wat nuttig is bij het berekenen van de molaire massa van
verbindingen.
Tabel 45A: Mol en aantal deeltjes: Hier vind je informatie over de constante van
Avogadro (Na) en de molmassa (M) van water, wat nuttig is bij het omrekenen
tussen massa en aantal deeltjes.
Tabel 48: Gaswetten en gasconstante (R): Deze tabel bevat
waarden voor de gasconstante R in verschillende eenheden,
afhankelijk van de drukmeting (bijvoorbeeld in Pa⋅m³/mol⋅K of
J/mol⋅K).
Tabel 61A: Ionladingen: Hier kun je de ladingen van ionen vinden, wat relevant
kan zijn bij het begrijpen van ionische bindingen.
Tabel 7: Fysische eigenschappen van enkele stoffen: Deze tabel bevat gegevens
over de aggregatietoestanden en kook- en smeltpunten van verschillende
stoffen.
Tabel 8: Oplosbaarheid van stoffen in water: Deze tabel geeft informatie over de
oplosbaarheid van verschillende stoffen in water bij verschillende
temperaturen.

B3 Bindingen en eigenschappen:

Dit domein richt zich op de verschillende soorten chemische bindingen en hoe deze
bindingen de eigenschappen van stoffen beïnvloeden.

1. Chemische bindingen:

● Covalente binding: Dit is de binding waarbij atomen elektronen delen om
stabiele moleculen te vormen. Het aantal gedeelde elektronen kan variëren,
wat leidt tot enkele covalente bindingen (delen van één paar elektronen) en
dubbele covalente bindingen (delen van twee paar elektronen).

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper BioBites. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Samenvatting

Samenvatting van alle belangrijke stof eindexamen scheikunde havo

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud